人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教学课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了H++OH-H2O，nc·V，定量分析，实验原理分析，实验过程，数据处理，误差分析，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
20mL 0.10ml/L盐酸溶液与20mL 未知浓度的NaOH溶液恰好完全中和，求该NaOH溶液的物质的量浓度？
答案：0.10ml/L
【问题1】酸碱中和反应的实质是什么？
当酸碱刚好完全反应时，H+与OH-物质的量的关系是：
n（H+）= n（OH-）
B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为V (B)
A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为V (A)
a c(A)V(A)==b c(B) V(B)
需要已知V （HCl）和V （NaOH），即可计算c（NaOH）
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.
牛奶中是否含有蛋白质、脂肪？
牛奶中含有多少蛋白质、脂肪？
1、准确测量参加反应的酸碱溶液的体积。
2、准确判断中和反应的终点。
以0.1000ml/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液为例
选用一种能准确测量溶液体积的仪器。
量筒：精确度0.1mL
容量瓶：配制溶液仪器，只有一根刻度线
酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）
分为酸式滴定管和碱式滴定管两种
①滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方。②读数时眼睛平视，不能俯视和仰视。③精确度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。 如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。 ④ V = V末—V初⑤使用前要检查是否漏水，再用待装溶液润洗。
⑥全部盛满溶液时，体积多于所标容积。
滴定管最大读数以下还有一段没有刻度的区域。
1、读数：2、若仰视V末结果如何？3、若俯视V末结果如何？
V末—V初=25.60mL—20.60mL=5.00mL
用碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液于锥形瓶中，用酸式滴定管盛装0.1000ml/L的盐酸溶液，记录初读数，准备做酸碱中和滴定实验。
以0.1000ml/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液，如何判定终点呢？
判定一个化学反应是否到达终点的方法有：
1.不再产生气泡，如盐酸与碳酸钠溶液的反应。2.不再产生沉淀，如硫酸与氢氧化钡溶液的反应。
若选择酚酞作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色是无色；而当pH=8.2时，NaOH溶液已经变成了无色，提前到达终点。
若选择甲基橙作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色仍然是黄色；而当NaOH溶液颜色从黄色变为橙色时，此时溶液pH=4.4，延迟到达终点。
一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：①石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显；②变色范围较大：8－5＝3，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
①已知CH3COONa溶液呈碱性，用NaOH滴定CH3COOH应选用：_____②已知NH4Cl溶液呈酸性，用盐酸滴定氨水应选用：________
【问题7】为何可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点呢？
滴定终点是根据指示剂颜色变化来判断的,并不是酸碱完全反应的点(即化学计量点), 但没有一种指示剂的变色点恰好是完全中和的点, 因此,把滴定终点看作是恰好完全反应的点,且在误差许可范围内（+0.1%）。
所以可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点
探究滴定终点前后溶液的pH变化。
(假设半滴溶液的体积为0.02mL)
常温下， 以 0.1000ml/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000ml/L NaOH溶液为例
（1）当V（ HCl）=19.98 mL时（少加半滴）
（3）当V（ HCl）=20.02 mL时（多加半滴）
误差=（测量值-理论值）/理论值
碱式滴定管 酸式滴定管 锥形瓶 滴定管夹 铁架台 烧杯
标准液、待测液、指示剂
标准液:已知准确浓度的溶液 0.1000ml/L HCl溶液待测液:未知浓度的溶液 未知浓度的 NaOH溶液指示剂:滴定终点的判定 酚酞
以 0.1000ml/L HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的 NaOH溶液为例
1.检查滴定管是否漏水，并用待装液润洗。2.装液3.排气泡，记录初读数4.量取20.00mLNaOH溶液体积5.滴定，记录末读数6.重复操作2-3次7.数据处理
用0.1000ml/L HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的 NaOH溶液：
以0.1000ml/L HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的 NaOH溶液为例
c（HCl）和 V （NaOH）是固定值，计算时不会带来误差。能带来误差的， V （HCl）值。
c（NaOH）∝ V （HCl）
V （HCl）不变， c（NaOH）不变
V （HCl）变大， c（NaOH）变大
V （HCl）变小， c（NaOH）变小
实质是H++OH-=H2O
1.读以下液体体积的读数
读数:________
2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL
3.下列有关中和滴定的实验操作正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，加入待装液B．移液管用蒸馏水洗涤后，加入待装液C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触了锥形瓶内壁D．滴定到锥形瓶内液体颜色发生变化，马上停止滴定
4.用0.01 ml·L-1H2SO4滴定0.01 ml·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中C（H+）之比是（ ）。A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
5.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL。如V1