人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了化学反应的快慢，化学反应的限度，化学反应的方向，化学反应速率，化学平衡，化学反应原理，化学反应进行的方向等内容，欢迎下载使用。
碳和氧气燃烧可以得到二氧化碳，而二氧化碳却很难分解成碳和氧气，为什么？
水总是自发地由高处往低处流
问题一：什么是自发过程？
问题一：什么是自发反应？
自发反应：在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的化学反应。
想一想：你知道有哪些化学反应能自发进行？
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
问题二：如何判断自发反应？
焓判据：体系趋向于从能量高的状态转变为能量低的状态，因此反应放热有利于反应自发进行。
你如何评价贝特罗和汤姆逊的观点？
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)
反应放热有利于反应自发进行，但只根据反应的焓变来判断化学反应的方向是不全面的。
想一想：吸热反应都不能自发进行吗？
有序排列的火柴散落时自发地成为无序排列
放在包里的耳机线总是自发地缠绕打结
问题三：吸热反应为什么能自发进行？
整理好的房间一段时间后总是会变得杂乱无章
纯物质相互接触后自发地混合形成混合物
熵：符号为S，单位为J·ml-1·K-1
熵判据：孤立体系或绝热体系中， 反应自发地向熵增的方向进行。
S(水) ：69.9 J·ml-1·K-1
S(冰) ：47.9 J·ml-1·K-1
S(水蒸气)：188.7 J·ml-1·K-1
同一物质：S(g)>S(l)>S(s)。通常情况下，气体分子数增大的化学反应为熵增的反应。
想一想：同一物质不同状态下熵值相等吗？
1．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？ A.少量的食盐溶解于水中 B.气态水变成液态水 C. 2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s) D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g) E. HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl (s)
2．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) C．2C(s)＋O2(g) === 2CO (g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)
想一想：下列吸热反应为什么能自发进行？有什么共同点？
上述反应过程中气体分子数增大，反应的熵值增大。
想一想：自发反应一定是熵增加的反应吗？
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆ S﹤0
推论： 熵增有利于反应自发进行， 但只根据熵变判断化学反应的方向是不全面的。
结论： 自发反应的方向与焓变、熵变有关，判断反应自发进行的方向，需综合考虑体系的焓变和熵变。
3.下列说法中，正确的是(　　) A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是放热反应 C.ΔH