高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了加水溶解，加氨水调pH，思考与讨论，实验1，沉淀不溶解，沉淀溶解，+2NH4+aq，NH3·H2O，疏松的水垢CaCO3，除去水垢等内容，欢迎下载使用。
工业废水中的Cu2+、Hg2+等金属离子，可以Na2S作沉淀剂，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀除去。请用沉淀溶解平衡原理解释原因。
Cu2+(aq) +S2-(aq)⇌CuS(s)
Hg2+(aq) +S2-(aq)⇌HgS(s)
Q(CuS)>Ksp (CuS)
Q(HgS)>Ksp (HgS)
根据下表，回答为什么选择Na2S?
工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3如何除去？
NH4Cl(FeCl3)
NH4Cl、FeCl3溶液
NH4Cl溶液Fe(OH)3沉淀
问题1：根据下表，选择合适的沉淀剂，并确定除杂流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表
问题2：从沉淀溶解平衡的角度，解释为什么Fe2+、Fe3+和Cu2+沉淀的pH不同？
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？（2）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？
加入钡盐。因为Ksp(BaSO4)