高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了原子结构理论的发展，核外电子的运动特点，α粒子散射实验，氢原子模型，薛定谔方程，薛定谔，电子出现的概率密度大，电子出现的概率密度小，学生活动，你发现了什么规律等内容，欢迎下载使用。
【知识回顾】核外电子的运动状态和排布规律
【问题思考】不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？
【思考交流】如何表示核外电子的运动状态？
电子是否像行星一样，沿着固定的轨道围绕原子核运动？
【科学探索】原子核外的电子运动状态倒底怎么样呢？
1911年，英国物理学家卢瑟福根据1910年进行的α粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型。在这个模型里，电子像太阳系里的行星围绕太阳转一样围绕着原子核旋转。
1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福模型的基础上，他提出了氢原子模型，电子在线性轨道上运行，解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。氢原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。
氢原子光谱与氢原子能级
1926年奥地利物理学家薛定谔提出：可以用一个数学方程描述核外电子的运动状态，为近代量子力学奠定了理论基础。量子力学推翻了玻尔的氢原子模型。
量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以出现，只是出现的概率不同。
出现在核外空间的具体位置
出现在核外某位置的概率
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。
左图是氢原子1s电子的概率密度分布图。
概率密度分布图与电子云图
图1-7 氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小点越密，表明概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。
准备一张正方形纸，中央画上一个圆圈，在圆圈内随意点上90个点，在圆圈外周边随机点上10个点。(注意离圆心越近的地方点的分布越密集)
将出现概率90%的空间圈出来
1s电子的电子云轮廓图绘制过程
电子云图与电子云轮廓图
相同原子的s电子的电子云轮廓图
不同能层s电子的电子云形状相同，均为球形。
能层越高，s电子的电子云半径越大。
px、py、pz 的电子云轮廓图
p电子的电子云形状相同，均为哑铃形，且px、py、pz 的电子云互相垂直。
s 电子有一种空间运动状态，p 电子有三种空间运动状态。
不同能级中的原子轨道数量
请填写下表，并预测d、f能级中的原子轨道数量。
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
用身边的常用物品(如橡皮泥、粘土)自制原子轨道模型
请整理能层、能级和原子轨道之间的关系，并填表。
1. 下列对于电子的运动状态描述正确的是( )电子沿着固定的轨道围绕原子核运动电子依次填入K、L、M、N、O、P、Q能层能够同时测定核外电子的运动位置和速度基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级
2. 下列能级中，轨道数为5的是( )A. 2s B. 2pC. 4d D. 4f
3. 下列叙述中，正确的是( )s电子的电子云轮廓图为圆形2p和3p轨道形状均为哑铃形电子云图中的点代表电子电子云图中的点代表电子的运动痕迹
4. 下列关于原子轨道的说法不正确的是( )2p、3p、4p能级的轨道数都为3各电子层所含有的原子轨道数为2n22px、 2py 、 2pz轨道相互垂直，但能量相等s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
5.下列叙述中，正确的是( )3p2表示3p能级上有2个轨道M层中的原子轨道数目为4原子结构示意图为 的原子，核外电子云有3种不同形状2p和3p轨道形状均为哑铃形，但2p轨道能量低于3p轨道能量