人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课时作业

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1.3.2氧化剂和还原剂一、基础练习：1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是(   )A.氧化产物 B.还原剂 C.氧化剂 D.还原产物2.新制氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程中发生反应的化学方程式如下：，下列对该反应中的作用说法正确的是(   )
A.为氧化剂
B.为还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是(   )A.B.C.D.4.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是(   )
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质为氧化剂
D.上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸反应为。在该反应中，被还原的元素是(   )
A.N B.C C.N和S D.N和C6.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。有关该反应的下列说法正确的是(   )
A.Zn得到电子 B.被氧化 C.NaOH是还源剂 D.是氧化剂7.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①②③④这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是(   )
A.G、Y、Q、Z、X
B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G
D.G、Q、Y、Z、X8.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是(   )A.反应物微粒是
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：1
D.3个S原子参加反应时，转移3个电子9.向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生的离子反应为（未配平）。下列判断正确的是(   )
A.该反应的还原剂是
B.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2
C.为还原产物
D.每生成1分子，转移3个电子10.人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(   )
A.亚硝酸盐与的反应中，亚硝酸盐被氧化
B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
C.维生素C将还原为
D.维生素C与的反应中，是氧化剂二、能力提升：11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是(   )A.过程①中，生成CuS的反应为
B.过程②中，为氧化剂
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收S的总反应为12.实验1：向5%溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去。实验2：向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列说法错误的是(   )A.在两个反应中都作氧化剂B.氧化性：C.实验1中会产生无色气体D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性溶液，溶液变蓝13.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：


 下列说法符合事实的是(已知中H的化合价为-1)(   )A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应9每生成1molSi转移4mol电子14.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 （    ）A.反应I的离子方程式为B.反应Ⅱ的离子方程式为C.反应I、II中含Ce的物质均作氧化剂D.反应过程中，混合溶液中和的总量始终不变15.回答下列问题：（1）已知实验室制备NO的反应为：。①反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。②若有2 g NO生成，有_______g被还原。（2）请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_______。_______Al +_______ + _______NaOH_______ + _______↑ + _______（3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：，已知该反应中只发生如下过程→。①该反应中的氧化剂是_______。②写出该反应的化学方程式_______。


答案以及解析1.答案：C解析：反应中B为反应物，B得电子，氧化还原反应中氧化剂得电子，则B为氧化剂。2.答案：D解析：反应前后中H、O元素的化合价均未改变，则既不是氧化剂又不是还原剂，D项正确。3.答案：C解析：氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A项，没有元素的化合价发生变化；B项，，需要加入氧化剂才能实现；C项，，铬元素从+6价降低为+3价，需要加入还原剂才能实现；D项，，氮元素由-3价升高为+2价，需要加入氧化剂才能实现。4.答案：D解析：根据题意可知维生素C在反应中将+5价砷类物质还原，维生素C为还原剂，具有还原性，A项正确；反应中砷元素化合价降低，发生还原反应，B项正确；反应中+5价砷类物质化合价降低，为氧化剂，C项正确；+3价砷类物质是还原产物，D项错误。5.答案：C解析：被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。6.答案：D解析：由反应可知：锌失去电子，发生氧化反应，铜离子得到电子生成，发生还原反应，A错误；被还原，B错误；NaOH中各元素化合价未变，故既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；硫酸铜中铜元素的化合价降低，故是氧化剂，D正确。7.答案：A解析：根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则，反应①：NaCl中Cl元素为-1价（最低价），则G→NaCl时Cl元素化合价降低，而G→Q时Cl元素化合价升高，即Cl元素化合价：Q>G>-1；同理根据反应②，可知，H元素化合价降低，则Q→X时Cl元素化合价升高，即Cl元素化合价：X>Q；由反应③得Cl元素化合价：Q>Y>G，由反应④得Cl元素化合价：X>Z>Q。综合上述分析，可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,A项正确。8.答案：C解析：碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成和，反应的离子方程式为，反应物微粒是S、，A错误；酸性条件下，不能有参加反应，B错误；化合价降低的S为氧化剂，化合价升高的S为还原剂，则氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：1，C正确；反应中3个S原子参加反应时转移4个电子，D错误。9.答案：B解析：根据化合价升降法可配平该离子反应为。根据反应中知，在反应中是氧化剂，A项错误；中N元素化合价升高，即为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2，B项正确；反应中是氧化产物，是还原产物，C项错误；结合元素化合价变化可知生成1分子，应转移6个电子，D项错误。10.答案：A解析：亚硝酸盐将氧化为，则亚硝酸盐为氧化剂，被还原，A错误；服用维生素C可解毒，则维生素C可将还原为，体现了维生素C的还原性，B、C正确；为氧化剂，将维生素C氧化，D正确。11.答案：C解析：结合题中信息和转化图可写出相关反应为：结合图示分析可知A项正确；在过程②中Fe元素化合价降低，则为氧化剂，B项正确；结合图示转化可知，反应过程中铜、氢、氯三种元素的化合价均保持不变，C项错误；将过程①、②、③中发生的反应合并可得到回收S的总反应为，D项正确。12.答案：A解析：13.答案：D解析：A.制备过程中反应3中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误； B.反应4是氨气的催化氧化，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，，反应不是化合反应，反应8是硅和氯化氢气体反应生成和，不是化合反应，故B错误； C.反应7的化学方程式为，故C错误；D.反应1的化学方程式为：，镁生成8mol二氧化硫电子转移总数44mol，每生成标况下物质的量，转移4.4mol电子，反应9的化学方程式为：，中H的化合价为-1，每生成1molSi转移4mol电子，故D正确；故选：D。14.答案：C解析：15.答案：（1）；Cu；；4.2    （2）（）（3）； 解析： （1）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化含价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是、还原剂是Cu，氧化剂被还原、还原剂被氧化，Cu被氡化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是；②根据N原子守恒得（被还原），；（2）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，氨气是双原子分子，该反应中转移电子数最小公倍30，再根据得失守恒和原子守恒就可以配平，，根据得失守恒，双线桥表示方式；（3） ①该反应双氧水中0元素失电子化合价升高，则Cr元素得电子化合价降低，所以发生还原反应的物质是；②该反应中反应物是生成物是，所以其方程式为。