2022-2023学年人教版（2019）必修一第三章 铁 金属材料 单元测试卷(word版含答案)

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第三章  铁  金属材料 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(   )A.B.C.D.2、(6分)建筑用的红砖和青砖，其颜色不同是因为其中含有的铁的氧化物不同。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建成的。有人提出以下可能的原因：
①青砖中含有FeO；②青砖中含有；③遇长期酸雨侵蚀会溶解使砖瓦强度降低；④性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是(   )
A.①③⑤ B.②③④ C.③⑤ D.①②③④⑤3、(6分)某学生以铁丝和为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是(   )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②③均发生氧化还原反应
C.实验①中发生的反应是化合反应
D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质4、(6分)下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是(   )A. B. C. D.5、(6分)把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )A.B.C.D.6、(6分)向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(    )A. a点时溶液中的阳离子仅为和B. b点时溶液中发生的反应为C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：27、(6分)将mg镁铝合金投入的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L (标准状况)。向反应所得溶液中加入的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为(    )A. 5.10 B. 5.30 C. 9.55 D. 11.488、(6分)磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是(   )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠二、填空题(共26分)9、(13分)利用如图所示装置（夹持装置省略）进行“铁与水蒸气反应”的实验。回答下列问题：（1）湿棉花的作用是_________。（2）该反应的化学方程式是_________。（3）利用上述反应后的固体制备无水，设计流程如图所示：①固体和盐酸反应的化学方程式是_________。②通入的作用是___________。③会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是_____________________（用离子方程式表示）。④可做净水剂原因是_____________________，与处理中性废水相比，处理强酸性废水的效果_______（填“更好”“更差”或“无差别”）。10、(13分)如图是将一定质量的草酸亚铁（）在氩气气氛中进行热重分析示意图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。（1）B处时残留物的化学式为_______。（2）现取1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时FeO的转化率为_______。三、推断题(共13分)11、(13分)室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液,B和C反应发出苍白色火焰。请回答: 1.A是_________ ,B是_________ ,C是_________ (填写化学式);2.反应①的化学方程式 ______________________________________ ;3.反应③的离子方程式 ______________________________________ ;4.反应④的离子方程式 ______________________________________ 。四、实验题(共13分)12、(13分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（两端带开关和）（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。（1）补全下列实验操作步骤正确的排序：da________e（填字母）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭和d打开和，缓缓通入e.称量A f.冷却至室温（2）缓缓通入的目的是_________。（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_________（列式表示）。
参考答案1、答案：B解析：铁与稀硫酸反应生成，再与过量氨水反应生成白色沉淀，在空气中加热，铁元素被氧化为+3价，最后所得红棕色残渣为。2、答案：B解析：由题给信息可知青砖中所含的铁的氧化物性质较稳定，推测青砖中含有四氧化三铁；而氧化铁是红棕色固体，推测红砖中含有氧化铁，氧化铁可与酸雨中的成分发生反应而溶解。由此分析②③④正确。3、答案：C解析：实验③得到的是氢氧化铁胶体，是混合物，A项错误；实验②是的溶解，是物理变化，实验③中的反应中无元素化合价变化，两实验均未发生氧化还原反应，B项错误；实验①中发生反应的化学方程式为，是化合反应，C项正确；实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D项错误。4、答案：D解析：Cu与盐酸不反应，A项错误；Fe与在加热条件下反应生成，Fe与盐酸反应生成，B、C项错误；既可通过Mg与加热制得，又可通过Mg与盐酸反应制得，D项正确。5、答案：C解析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液，发生反应：，由离子方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由离子方程式可知，由电荷守恒可知每份溶液中，故每份溶液中，则原溶液中钾离子浓度为，C项正确。6、答案：D解析：7、答案：B解析：收集到气体5.6L (标准状况下)为：，生成转移电子的物质的量为:，向反应所得溶液中加入的氢氧化钠溶液，生成沉淀，由电荷守恒可知: ， 则，13.80g沉淀为的质量之和，根据质量守恒可得: mg+8.5g=13.80g， 解得: m=13.80-8.5=5.30，故B正确，故选: B。8、答案：D解析：硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。9、答案：（1）提供水蒸气（2）（3）①②将氧化成③④溶于水后产生胶体；更差解析：（1）湿棉花的作用是提供水蒸气，故答案为：提供水蒸气；
（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是，故答案为：；
（3）①固体和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，化学方程式是，故答案为：；②氯气具有氧化性，通入的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，故答案为：将氧化成；③会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是铁能将铁离子还原成亚铁离子，，故答案为；④可做净水剂原因是溶于水后产生胶体，具有吸附性，酸能溶解氢氧化铁胶体，使其失去吸附能力，与处理中性废水相比，处理强酸性废水的效果更差，故答案为：溶于水后产生胶体；更差。10、答案：（1）（2）50%解析：（1）；假设原有180g，则B处时，残留固体的质量为180g×80%=144g，即1 mol 分解，失去2mol水变为，故B处残留固体为。（2）假设原有180g，C处时，残留固体的质量为180g×40%=72g，结合题中给出的信息可得C处残留的固体为FeO，则的分解反应为；在密闭容器中，1.44g（即0.01mol）分解产生0.01 mol FeO、0.01 mol CO、0.01mol，再充入0.04molCO，则容器中最初有0.05molCO，设容器体积为1L，反应达到平衡时FeO转化mol，则反应三段式为则，解得，即0.01mol FeO在平衡时转化了0.005mol，故FeO的转化率为。11、答案：1.Fe;Cl2;H2
2. 
3.Fe+2H+=Fe2++H2
4.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-解析：12、答案：（1）bcf（2）排尽装置（系统）内的空气（3）解析：（1）实验时为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，正确顺序为dabcfe。（3）根据实验记录，，，，，绿矾化学式中结晶水数目。