2022-2023学年人教版（2019）必修一第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷(word版含答案)

第四章 物质结构  元素周期律  单元测试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共48分)

1、(6分)、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（    ）

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.、可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在、分子是因其化学键不稳定

2、(6分)X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的 阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是(   )

A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Z>X>Y D. Z>Y>X

3、(6分)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.Q位于第3周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：

D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

4、(6分)五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

下列叙述正确的是(   )

A. L、M的单质的金属性强弱L<M

B. Q、T两元素间可形成两性化合物

C. R、T两元素的氢化物稳定性

D. L、R两元素的简单离子的核外电子数相等

5、(6分)某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为(   )

A.4 B.1 C.2  D.3

6、(6分)下列变化中，需要破坏离子键的是(   )

A.干冰气化  B.氯化氢溶于水  

C.水通电分解成氢气和氧气 D.加热使氯化钠熔化

7、(6分)有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(   )

A.B<C<A B.A<B<C C.C<B<A D.B>C>A

8、(6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是(   )

A. 元素的非金属性：

B. Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

C. Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

D. 工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

二、填空题(共26分)

9、(13分)某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：（已知：）

（1）仪器a的名称为_______________

（2）E装置的作用是_______________，D装置中反应的离子方程式为_______________

（3）装置连接顺序为A-_______________

（4）若F中出现_______________现象，可证明非金属性：硫_______________氯（填“>”或“<”）

（5） 在A装置的反应中，当有0.2mol电子发生转移时，理论上有_______________L标准状况下的产生。

10、(13分)短周期主族元素A~L在元素周期表中的位置如下图所示。请回答下列问题：

（1）B的元素名称为___________，写出气体的一种用途__________________。

（2）元素G与L形成化合物的电子式为_____________，E的单质在空气中加热燃烧的化学方程式为_________________________________________________。

（3）元素E最高价氧化物对应水化物与H最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）将少量气体通入溶液中可观察到白色胶状沉淀产生，该现象能否证明元素非金属性B>J，结合化学方程式说明原因___________________________________。

三、推断题(共13分)

11、(13分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，A与B可形成最常见的液态化合物X，C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，D与B同族。回答下列问题：

(1)C的原子结构示意图为_______，氧化物的化学式为_______。

(2)B在周期表中的位置是_______，化合物X的电子式为_______。

(3)D和E的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填具体物质的化学式)。

(4)B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。

(5)实验室制备E单质的化学方程式为_______。

(6)由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为__。

四、实验题(共13分)

12、(13分)在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。

（1）指出溴元素在周期表中的位置：___________。

（2）A中发生反应的离子方程式是___________。

（3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________（易溶于，液体呈紫红色）。

（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氰元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。

（5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________（填序号）。

a.的熔点逐渐升高

b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

d.的还原性逐渐增强

参考答案

1、答案：B

解析：本题考查原子中相关数值的关系、同位素等。由人工合成反应可知，，，，，故X的中子数为4，A项错误；同理可得，， Y的中子数为2，与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；由

于的半衰期很短，故不可用作示踪原子，C项错误；自然界不存在是因为的半衰期很短，易发生核变化转化为其他原子，与其化学键不稳定无关，D项错误。

2、答案：D

解析：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y >X，又再Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，利用同周期原子半径越大，原子序数越小，则原子序数为Y <Z，则X、Y、Z三种元素原子序数为Z>Y>X，故选:D。

3、答案：C

解析：由原子半径和化合价可知X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。Q为Na，位于第3周期ⅠA族，故A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是或，故B正确；比多一个电子层，的半径较大，故C错误；Z与M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，硝酸、高氯酸均为强酸，故D正确。

4、答案：B

解析：A.同主族从上到下，金属性增强。L为镁元素，M为铍元素。故L、M的单质的金属性强弱L>M ，故A错误；B.Q则为铝元素，T为氧元素，Q、T两元素间可形成两性化合物 ，故B正确；C.同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱。T为氧元素，R为硫元素，则R、T两元素的氢化物稳定性，故C错误；D. L为镁元素， R为硫元素，镁离子核外电子数为10 ，硫离子核外电子数为18 ， 则L、R两元素的简单离子的核外电子数不相等，故D错误。故选: B。

5、答案：D

解析：质量数51 ， 中子数28 ， 则该元素原子的质子数为51- 28= 23，故该元素基态原子的电子排布式为：，3d能级具有5个轨道， 3个电子优先分别占据1个轨

道，且自旋方法相同，故有3个未成对电子。故选：D。

6、答案：D

解析：A.干冰气化发生物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；B. HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键， 故B错误；C.水分子中只存在共价键，电解生成氢气和氧气时破坏共价键，故C错误；D.氯化钠中只存在离子键，熔融状态下发生电离而破坏离子键，故D正确。故选:D。

7、答案：B

解析：若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则A位于B和C的上

一周期，属于非金属; B的阳离子半径大于C的阳离子半径，所以B的原子序数大于C的原子序数。即三种元素的位置如图: ，所以B正确，答案选B。

8、答案：C

解析：据题干信息推知:X、Y、Z、W四种元素分别为N、O、Na、S;A.元素的非金属性: O>N>S，即Y>X>W ，故A错误;B. Na在空气中燃烧生成 ，其中阴、阳离子个数比为1:2 ，故B项错误;C .元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。O的非金属性强于S ，则简单气态氢化物的稳定性:，故C正确;D .钠单质采用电解熔融的NaCl的方法获得，故D错误; 故选C。

9、答案：（1）分液漏斗

（2）除去HCl 气体；

 (3) F - E -B-C-D或 E-F -B-C-D

(4)  淡黄色沉淀（浑浊）； <

 (5) 2.24

解析：( 1 )仪器a的名称为分液漏斗。

(2)饱和食盐水能溶解氯气中的HCl，且能抑制氯气溶解，所以e装置的作用是除去氯气中的HCl， D装置中的溶液为NaOH溶液，该装置用于尾气处理，该装置反应的离子方程式为。

(3)A装置制取氯气、B装置干燥氯气、C装置收集氯气、D装置尾气处理、E装置除去氯气中的HCl、F装置检验氯气，所以装置连接顺序为F - E -B-C-D或 E-F -B-C-D。

(4)非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，若F中出现浑浊现象，发生离子方程式为:，氯气的氧化性大于S ，则可证明非金属性:硫<氯。

(5)在A装置的反应中，生成1mol氯气转移

2mol电子,当有0.2mol电子发生转移时,理论上有0.1mol氯气生成,在标准状况下生成的体积为2.24L。

10、答案：（1）碳；作制冷剂、制氮肥、制硝酸

（2）；

（3）

（4）能，该反应为碳酸与硅酸分别为C、Si元素最高价含氧酸，该反应证明酸性碳酸>硅酸，也说明元素非金属性C>Si

解析：（1）B为C，名称碳；A为H、C为N，为， 可用于作制冷剂、制氮肥、制硝酸。

（2）G为Mg，L为Cl，G与L形成的氯化镁为离子化合物，电子式为: ， E为Na，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为。

（3）E为NaH为Al钠最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为:。

（4）二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸，该反应为的方程式为:，根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳酸与硅酸分别为C、Si 元素最高价含氧酸，该反应证明酸性碳酸>硅酸，也说明元素非金属性C>Si。

11、答案： (1);

(2)第二周期第ⅥA族;

(3)

(4)

(5)或

(6)

解析：根据上述分析可知A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl元素，X是。
(1)C是Na，原子核外电子排布是2、8、1，故Na的原子结构示意图为：，Na的氧化物有；
(2)B是O，原子核外电子排布为2、6，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置可知O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族；X是，在分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为：；
(3)D是S，E是Cl，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其相应的氢化物就越稳定，该氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性：S＜Cl，所以在S和Cl的简单氢化物和HCl中，还原性较强的是；
(4)B是O，D是S，E是Cl，B、D、E简单离子分别是，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，所以的半径由大到小的排序是：；
(5)在实验室中一般用MnO2与浓盐酸混合加热制取，则制备的化学方程式为：；也可以用与浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：；
(6) A是H，C是Na，由A与C形成的化合物NaH能与水反应生成碱NaOH和气体H2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：。

12、答案：（1）第四周期第ⅦA族

（2）

（3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色

（4）氯气通入少（适）量

（5）bd

解析：（1）Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。

（2）向A中通入氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴反应的离子方程式为。

（3）向A中通入充分反应后，反应生成的可以与试管中的KI溶液反应生成。根据题图，与水不能互溶，且密度大于水，则液体分层，易溶于，则下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

（4）为保证氯气只与反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量。

（5）卤素单质的熔、沸点不能作为判断元素非金属性强弱的依据，a错误；HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明与氢气化合的反应逐渐变难，元素非金属性逐渐减弱，b正确；无氧酸的酸性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，且HCI、 HBr、HI的酸性逐渐增强，错误；的还原性逐渐增强，说明的失电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱，d正确。