2022-2023学年人教版（2019）选择性必修一第一章 化学反应的热效应 单元测试卷(word版含答案)

第一章 化学反应的热效应  单元测试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共48分)

1、(6分)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是(   )

A.的键能为436

B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量：HOO<

D.

2、(6分)已知：
 

H—H、和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为(   )

A.－332  B.－118 C.＋350 D.＋130

3、(6分)沼气是一种能源，它的主要成分是。完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

4、(6分)已知：；

具有正四面体结构，中P—Cl键的键能为，中P—Cl键的键能为。下列叙述正确的是(   )

A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 

B.可求的反应热

C.Cl—Cl键的键能为

D.P—P键的键能为

5、(6分)油酸甘油酯（相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：

已知燃烧1 kg该化合物释放出热量。油酸甘油酯的燃烧热为(   )

A. B. C.  D.

6、(6分)化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(   )

A. 氯化氢分子的电子式：

B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C. 形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量

D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

7、(6分)已知：①101kPa时，②稀溶液中，，下列说法正确的是（    ）

A.的能量比和的高

B.表示燃烧热的热化学反应方程式中，Q大于1323

C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D.

8、(6分)根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(   )

A.相同质量的和，前者具有较高的能量

B.

C.

D.，则

二、填空题(共26分)

9、(13分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1) 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（）燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热 的热化学方程式为________________________________。

(2) 若适量的和完全反应，每生成23 g 需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为________________________________。

(3) 用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650 kJ的热量， 则表示该反应的热化学方程式为_____________________。

(4)都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为。已知CO和在一定条件下可以合成甲醇（）请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式_________________。

10、(13分)回答下列问题：

（1）已知为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是________（填字母）。

（2）下列反应中，属于放热反应的是_______（填字母，下同），属于吸热反应的是_______。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

三、推断题(共13分)

11、(13分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。

1.工业上由金红石(含大于96%)为原料生产钛的流程如下: 

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为:_____________。

② 己知: ;

;

则 ________

③遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式________。

2. 直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极,该极电极反应为__________。

3.若以二甲醚()、空气、氢氧化钾溶液为原料,多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源,则该电池工作时负极的电极反应式为____________。

四、实验题(共13分)

12、(13分)50mL 0.5mol· L -1盐酸与50mL 0.55mol· L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL 0.50mol· L -1     盐酸跟50mL 0.55mol· L -1  NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热    _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50mol· L -1  NaOH溶液50mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案

1、答案：C

解析：本题考查键能的计算。A项，的键能为，正确；B项，的键能为，中氧氧单键的键能为，

，正确；C项，解离HOO中的氧氧单键可看成，所需能量为，中氧氧单键的键能为，则解离氧氧单键所需能量：，错误；D项，，正确。

2、答案：D

解析：①，②，将①-②得，，解得a=+130。所以D符合题意；故答案: D。

3、答案：C

解析：完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则在氧气中完全燃烧生成和液态水时，放出890kJ热量，热化学方程式为，C正确。

4、答案：C

解析：

5、答案：D

解析：燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出的热量为，则油酸甘油酯的燃烧热为，故选D。

6、答案：B

解析：A.氢和氯都是非金属元素，氯化氢属于共价化合物，其电子式为，故A错误；B.该反应中，氢元素从0价升高为+1价，氯元素从0价降低为-1价，属于氧化还原反应，该反应中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量为:436kJ+ 243kJ = 679kJ ，形成生成物中的化学键释放的总能量为:431kJ×2= 862kJ ，所以该反应属于放热反应，故B正确；C.断裂1molH—Cl键需要吸收431kJ的能量，形成1molH—Cl键需要释放431kJ的能量，故C错误；

D.该反应中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，它属于放热反应，故D错误。

7、答案：B

解析：

8、答案：C

解析：，相同质量的和，前者具有较高的能量，A项正确；由盖斯定律可知，，B项正确；中，水为液态，C项错误；，则，D项错误。

9、答案:（1）

（2）

（3）

（4）

解析：

10、答案：（1）a

（2）acef；bd

解析：（1）氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像a符合题意。

（2）盐酸与烧碱溶液反应属于酸碱中和反应，是放热反应；是吸热反应；氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应；高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应；铝和盐酸反应是放热反应；葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应。

11、答案：1.① ;②;③
2.负;  
3.

解析：

12、答案：（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

（5）偏小   偏小

解析： （1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。

（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。

（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。

（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。

（5）由于弱酸弱碱的中和热等于与生成时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的使参加中和反应的减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。