2022-2023学年人教版（2019）选择性必修二第一章 原子结构与性质 单元测试卷(word版含答案)

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第一章  原子结构与性质 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)已知元素 R 和 Q 的价电子排布分别如下，不能形成 型化合物的是(   ) A.和 B.和 C.和 D.和2、(6分)在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是(   ) A. 能量最低原理 B.泡利原理 C.构造原理示意图 D.洪特规则3、(6分)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①，②，③，④。则下列说法正确的是(   )A.核电荷数最大的是③ B.原子半径最大的是①C.电负性最小的是③  D.最外层电子数最多的是④4、(6分)已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是(   )A.   B. C.   D.  5、(6分)原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是(   )A. 原子核外每个电子运动状态不同B. 离核越远的电子，能量越低C. 用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布D. 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道6、(6分)具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定位于同一周期的是(   )A.两原子N能层上都只有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子C.原子核外M能层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子核外全部都是s电子7、(6分)下列各组元素中，电负性依次减小的是(   )A.F、N、OB.Cl、C、FC.As、N、HD.Cl、S、As8、(6分)已知某元素的基态电子排布式为，该元素在周期表中属于(   )A.ⅤB族       B.ⅡB族       C.Ⅷ族       D.ⅡA族二、填空题(共34分)9、(17分)(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。A.[Ne]   B.[Ne]   C.[Ne]    D.[Ne](2)Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为________。(3)基态核外电子排布式为__________________。(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。(5)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____、______。(6)在中与之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是___________。10、(17分)能层(1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。(2)原子核外电子的排布规律①电子层数一二三四五六七符号______________每层最多容纳电子数______________②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量___________的电子层上，然后由内向外依次排布在能量___________的电子层。即：能层的高低顺序为___________。③数量规律：每层容纳的电子数不超过___________。最外层电子数不超过___________(K层为最外层时，电子数不超过___________)次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。三、推断题(共18分)11、(18分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表所示: 元素编号 元素性质或原子结构 位于第三周期,其单质可用作半导体材料 层电子数比电子数少1 第三周期主族元素中其第一电离能最大 前四周期元素中其未成对电子数最多 1. 单质分子中,含有__________个键和__________个键,元素的气态氢化物的空间构型为__________.2. 单质的熔点__________(填“高于”或“低于) 单质的熔点,其原因是__________.3.写出元素基态原子的电子排布式:__________.
参考答案1、答案：D解析：A.价电子排布为和，分别是C元素和O元素，可以形成，故A错误；B.价电子排布为和，分别是S元素和O元素，可以形成，故B错误；C.价电子排布为和，分别是Mg元素和F元素，可以形成，故C错误；D.价电子排布为和，分别是Na元素和Br元素，可以形成NaBr，不能形成型化合物，故D正确；答案选D。2、答案：D解析：当电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知， 4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D。3、答案：D解析：①，为16号元素硫；②为15号元素磷；③为7号元素氮；④为9号元素氟。原子半径从大到小的顺序为P>S>N>F，电负性从大到小的顺序为F>N>S>P，最外层电子数：F>S>N=P。核电荷数最大的是①，A项错误；原子半径最大的是②，B项错误；电负性最小的②，C项错误；最外层电子数最多的是④，D项正确。4、答案：A解析：A项表示的是基态原子，能量处于最低状态；B项中2s能级上的电子跃迁到2p能级上，为激发态原子，能量较高； C项，2p能级上的三个电子应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同时能量最低；D项，先填满2s能级、再填2P能级时的能量最低。5、答案：B解析：A.原子核外每个电子运动状态均不同，故A正确，不符合题意； B.一般离核越远的电子，能量越高，故B错误，符合题意； C电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间出现的概率密度分布的形象化描述，故C正确，不符合题意； D.原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态，故D正确，不符合题意。6、答案：A解析：原子N能层上都只有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布式可为（Cr原子），也可为（Cu原子），其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布式为的原子为氖原子，最外层电子排布式为的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如、等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错误；原子核外M能层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有（氩原子）、（钾原子）、（钙原子），其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。7、答案：D解析：A.得电子能力：F＞O＞N，则电负性F＞O＞N，故A错误；
B.得电子能力：F＞Cl＞C，所以电负性：F＞Cl＞C，故B错误；
C.得电子能力：N＞As＞H，所以电负性：N＞As＞H，故C错误；
D.得电子能力：Cl＞S＞Sn，所以电负性：Cl＞S＞As，故D正确；
故选：D。8、答案：D解析：元素的基态电子排布式为，属于主族元素，主族族序数等于最外层电子数，最外层电子数为2，处于第四周期ⅡA族，故选：D。9、答案：（1）A（2）（3）（4）第四周期第ⅦB族；5（5）杂化；杂化（6）配位键；N 解析：（1）A、D微粒都是Mg原子失去1个电子后得到的，但微粒D的能量高于微粒A，则稳定性：A>D，所以失去1个电子需要消耗的能量：A>D，B、C都是原子状态，但是B是基态，C是激发态，微粒具有的能量：C>B，微粒的稳定性：B>C，所以失去1个电子需要消耗的能量：B>C，A为，B为Mg，A再失去1个电子所需能量就是Mg失去第二个电子需要的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去1个电子的能量就是Mg原子的第一电离能，因为第二电离能大于第一电离能，所以，电离最外层一个电子所需能量：A>B，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A。（2）Sm的价层电子排布式为，是Sm失去最外层2个电子后，再失去4层上1个电子形成的，所以价层电子排布式为：。（3）铜的原子序数为29，核外电子排布式为：，为Cu失去最外层1个电子后，再失去3层上1个电子形成的，所以基态核外电子排布式为：。（4）Mn的原子序数为25，位于周期表中第四周期，第ⅦB族，核外电子排布式为：，d轨道含有5个未成对的电子。（5）丙酮分子甲基中的碳原子含有4个σ键，为杂化，双键中的碳原子含有3个σ键，为杂化，所以丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是。（6）在中与之间形成的化学键称为配位键，共有6个，提供孤电子对的成键原子是原子。10、答案：(1)能量不同(2)K；L；M；N；O； P；Q；2；8；18；32；50；72；98；较低；较高；E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)；；8；2 解析：11、答案：1.1; 2; 三角锥形; 2.低于; 晶体属于分子晶体, 晶体属于原子晶体,原子晶体中原子之间以很强的共价键结合,而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合,因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高.
3. 解析：为第三周期中的元素,且单质可用作半导体材料,则为;的层电子数比电子数少1,得出为;是第三周期主族元素,且第一电离能最大(与同周期主族元素相比), 为;在前四周期元素中其未成对电子数最多,所以为。