2022-2023学年人教版（2019）选择性必修二第二章 分子结构与性质 单元测试卷(word版含答案)

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第二章  分子结构与性质 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（    ）A. B. C. D. 2、(6分)下列物质中，含有共价键的离子化合物是(   )A. B.NaOH C. D.3、(6分)下列物质的性质与分子间作用力无关的是(   )A.等质量的冰比液态水的体积大 B.沸点：C.稳定性：HF>HCl>HBr>HI D.比易液化4、(6分)下列固体熔化时，需要破坏共价键的是(   )A.金刚石 B.冰 C.氢氧化钠 D.金属铜5、(6分)下列物质中，属于既含键又含键的化合物的是(   )A. B. C. D.6、(6分)乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是(   )A.EDTA中氮原子杂化方式为B.M元素可以是Cu、Fe或Cr
C.M元素的配位数是6
D.EDTANa—Fe(Ⅲ)的化学键有键、配位键、键和离子键7、(6分)根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的立体构型正确的是(   )选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形Dsp3正四面体形正四面体形A.A  B.B  C.C  D.D8、(6分)吡咯和卟吩都是平面形分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数。下列说法不正确的是(   )A.吡咯的分子式为B.吡咯中存在离域键为C.苯分子中也存在离域键D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化二、填空题(共26分)9、(13分)A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A:，B:，C:，A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中属于极性分子的是________（填序号）。（2）C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是________。（3）B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为________、________；在前者中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。（4）和的沸点从高到低的顺序为________（填化学式）。10、(13分)自然界中不存在氟的单质，在得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中基态Ca原子的L层电子排布式为_________。基态P原子有_________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_________。（2）氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质的原料。①分子的空间结构为_________。②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_________。（3）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含键的数目为_________。（4）工业上电解熔融制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_________，工业上不用电解熔融制取铝的原因为_________。三、推断题(共13分)11、(13分)已知A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。
②常温下,将气体D通入水中发生反应,生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题:
1.A分子的立体构型是__________;从轨道重叠的方式看,B分子中的共价键类型有__________。
2.写出②中反应的化学方程式:__________。
3.工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到有大量白烟产生,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式:__________。四、实验题(共13分)12、(13分)为研究分子极性问题,设计如下实验:
1.让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢流下如线状,将摩擦带电的玻璃棒靠近水流.发现水流的方向发生偏转,说明水分子是__________。
2.把盛在玻璃容器中的蒸饱水置于强磁场的两极之间,蒸馏水的体积__________(填“增大”“减小”或“不变”),这是因为__________
参考答案1、答案：A解析：基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为，在d区域价电子排布式为，在ds区域价电子排布式为，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。综上所述，答案为A。2、答案：B解析：A. 属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；B . NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；C.只含有共价键，为单质，C错误；D. 属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案为: B。3、答案：C解析：A.液态水形成冰时，冰中的水分子间最大程度地以氢键连接，形成孔穴，使冰晶体微观空间存在空隙，体积变大，与分子间作用力有关，故A不符合题意;B . 分子间能形成氢键，的相对分子质量大于的相对分子质量，的范德华力最大，所以沸点为:，与分子间作用力有关，故B不符合题意;C .稳定性与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，故C符合题意;D . 易液化是因为分子间形成能氢键,与分子间作用力有关，故D不符合题意;答案选C。4、答案：A解析：A.金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，故A选； B.冰是分子晶体，分子间存在氢键，熔化时破坏氢键，故B不选； C.氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故C不选；D.金属铜是金属晶体，熔化时破坏金属键，故D不选；故选：A。5、答案：B解析：的结构式为，分子中含有1个键和2个键，但不属于化合物，A项错误；的结构式为，分子中含有2个键和2个键，B项正确；的结构中只存在单键，没有双键，故只含有键，不含键，C项错误；的结构式为H—O—O—H，只有单键，故只有键，不含键，D项 错误。6、答案：B解析：7、答案：D解析： A. SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，故A错误；B. HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C. NF3分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；D. 的中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D.8、答案：D解析：由吡咯结构式可知，其分子式为，A正确。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，N原子最外层有5个电子，3个电子用于成键，还有2个孤电子，故成键原子数为5，成键电子数为6，则形成离域键为，B正确。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，故成键原子数为6，成键电子数为6，则形成离域键为，C正确。在吡咯分子中，N原子形成3个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化；卟吩分子中，连接H原子的N原子形成3个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化，剩余的2个N原子，形成2个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化，D错误。9、答案：（1）③（2）分子间可形成氢键（3）；；大于（4）解析：由s轨道最多可容纳2个电子及A的原子半径在元素周期表中最小，且A与B在不同周期可得，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，且D为短周期元素，得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为Cl元素。（1）①、②、③、④分别为，其中为极性分子，其他均为非极性分子。（2）C的简单氢化物为，分子间可形成氢键，使其沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高。（3）B、A两种元素组成的常见溶剂为苯，C、A两种元素组成的常见溶剂为水；为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。（4）分别为，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为。10、答案：（1）；3；（2）①正四面体形；②（3）（4）；是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，熔融状态下不导电解析：（1）基态Ca原子的核外电子排布式为，则其L层电子排布式为。基态P原子的价层电子排布式为，有3个未成对电子，的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为。（2）①中中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形。②同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、Si为同周期元素，由于P的3p轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为P>S>Si。（3）四氟乙烯分子的结构式为，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则50g（即0.5mol）四氟乙烯含键的数目为。（4）元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为Na<Al<F，工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，熔融状态下不导电。11、答案：1.三角锥形; σ键和π键; 2.3NO2+H2O  2HNO3+NO
3.8NH3+3Cl2  N2+6NH4CI解析：1.由①可知Y元素在A中显负价,在C、D、E中显正价,由③可知A为NH3,E为HNO3,由②可知D为NO2,C为NO; B为N2。NH3的电子式为,由价层电子对互斥理论可知其分子的立体构型为三角锥形;N2的结构式为NN,含有σ键和π键。
2.②中反应的化学方程式为3NO2+H2O  2HNO3+NO。
3.由题给信息知,Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,其反应的化学方程式为8NH3+3Cl2  N2+6NH4CI。12、答案：1.极性分子; 2.增大; 水分子是极性分子，当它被置于强磁场中时，分子中的正、负两端受到磁场两极的牵引，而使分子的体积增大解析：具有极性的物质靠近带电物体时,分子中带有异性电荷的一端向带电物体靠近,即极性分子可以被带电物体吸引。