人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀ppt课件

课题

氧化还原反应（第三课时）

课型

新授课

教学目标

1熟悉氧化还原反应相关规律及其应用。

2能熟知配平步骤进行氧化还原反应方程式配平。

3了解一些常用的方程式配平技巧。

教学重难点

重点：氧化还原反应的配平步骤

难点：氧化还原反应的配平

教学环节

教学过程

课堂导入

【导入】进行方程式配平严格遵守质量守恒定律，书写反应方程式写出反应物和生成物后，左右两边各原子个数不同，不满足质量守恒定律，我们就需要通过配平来解决，例如初中学过的：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

这种我们通过观察法可以很快配平，但是复杂一点的氧化还原反应呢？接下来学习有关氧化还原反应的配平。

课

程

学

习

一、 氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程配平的基本原则：

（1）得失电子守恒：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变

（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等

二、氧化还原反应配平的一般步骤

1. 标价态：

a.写出反应物和生成物的化学式

b.标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价

【化合价口诀】:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价银;二三铁，二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;单质零价永不变

【特殊物质】：

NaH(H-1)、NaBH4(H-1) 、Na2O2(O-1)、 HClO(Cl+1) K2FeO4(Fe+6) 、 CaC2(C-1)  Na2S2O3(S+2) 、 FeS2(Fe+2  S-1)   Cu2S(Cu+1  S-2)

2.列变化

标出反应前后元素化合价的变化

3.求总数

依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等

4.配化学计量数

用观察法配平其他物质的化学计量数

5.查守恒

检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线变为双线，标注反应条件

6.【巩固提升】

H2S +  HNO3 ----S  +  NO  +  H2O

三、课堂练习

课堂

小结

一、氧化还原反应方程式的配平

二、氧化还原反应配平的一般步骤

板书设计

氧化还原反应方程式配平

一氧化还原反应方程式的配平

①    质量守恒定律

②    得失电子守恒/升降化合价数

③ 电荷守恒

二、 氧化还原反应的配平步骤

标价态

列变化

求总数

配化学计量数

查守恒

教学反思

配平贯穿方程式学习的整个过程，这节课属于入门课，让学生掌握氧化还原反应遵守的规律，并熟知一般配平步骤，通过不断地练习进行知识的巩固和提升，并在后续的题目练习中进行拔高的特殊方程式配平技巧的讲解，如定一法，整体零价法，缺项方程式的配平等。