人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律示范课课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了元素史话，碱金属的核外电子排布，最外层均为1个电子，同主族元素化合价特点，无正价，最低负价-1，规律总结，元素周期表的应用，砷化镓太阳能电池，硅基芯片等内容，欢迎下载使用。
门捷列夫的预言 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，并命名为镓。
请画出碱金属元素的原子结构示意图
碱金属核外电子排布有何共同点？
联系之前学过的碱金属的化学性质，它们在化合物中表现的最高价态是多少？
NaOH、Na2CO3、Na2O、KCl、LiCl等化合物中，碱金属的化合价均为+1价。
碱金属元素的最外层电子数等于其在化合物中的最高正价等于主族序数
请画出B和Al的原子结构示意图并预测其氯化物的化学式应该如何书写
规律总结：主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同（O、F除外）
结论：非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的最低负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。即，最高正价与最低负价绝对值之和为8（H则为2）
请写出下列化合物中N和P的化合价
对比N和P的最高价可以发现什么规律？
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负价： -4 -3 -2 -1
温故：同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
知新：同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
常见半导体材料：硅、锗、砷化镓
结论：半导体材料在金属与非金属交界处寻找
结论：通常农药中含有的元素集中在周期表的右上角
结论：可以在过渡元素中寻找催化剂或耐腐蚀、耐高温材料
元素在周期表中的位置（位置）
原子核外电子排布特点（结构）
元素性质与应用（性质）
最高正价最低负价化学性质