专题1.4 离子方程式及离子共存-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义

这是一份专题1.4 离子方程式及离子共存-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义，共29页。学案主要包含了考纲要求，核心知识梳理，特别强调，知识点辨析.正误判断，精准训练1，精准训练2，方法指导，精准训练3等内容，欢迎下载使用。

专题1.4 离子方程式及离子共存
【考纲要求】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一 电解质及其电离
【核心知识梳理】
1．电解质及其分类

2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系

(1)强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
(2)弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
【特别强调】
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(3)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。
(4)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(5)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
4．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
5．电离方程式
(1)强电解质：完全电离，用===表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－ 。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
例如NH3·H2ONH＋OH－。
(3)多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。
例如H2CO3 H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
(4)多元弱碱也分步电离，但一步写完。
例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(5)酸式盐的电离
如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
【知识点辨析.正误判断】
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( )
(2)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质。( )
(3)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(5)盐酸的导电能力一定强于醋酸。( )
(6)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强。( )
(7)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )
(8)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。( )
(10)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( )
(11)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(12)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(13)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( )
答案：(1)× (2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× (8)× (9)√　(10)×　(11)×　(12)× (13)√
【精准训练1】
1．下列说法中，正确的是(　　)
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
3．下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是 (　　)
A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+
B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO32−
C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4-
4．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)
A．b＞a＞c B．a＝b＝c
C．c＞a＞b D．b＞c＞a
5．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)H2S______________________________________________________________________。
(2)HI_______________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2__________________________________________________________________。
(4)Cu(OH)2__________________________________________________________________。
(5)BaSO4_________________________________________________________________。
(6)NaHSO3________________________________________________________________。
(7)NaHSO4(熔融)___________________________________________________________。
(8)Al2O3(熔融)_____________________________________________________________。



考点二　离子反应和离子方程式

【核心知识梳理】
1．离子反应的定义
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应型
离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
3．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
4．电解质的“拆”分原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
(1)常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等；
②强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(4)铵根离子与碱的反应

(5)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。

【知识点辨析.正误判断】
(1)有水生成的反应一定是离子反应(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应(　　)
(3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)
(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质(　　)
(6)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(7)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(8)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(9)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(10)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(11)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×

【精准训练2】
1．填写教材中常考的10个反应的离子方程式。
(1)钠与水的反应：
_________________________________________________________________________；
(2)氯气与水的反应：
_________________________________________________________________________；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：
_________________________________________________________________________；
(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
_________________________________________________________________________；
(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
_________________________________________________________________________；
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：
______________________________________________________________________；
(7)铜与稀硝酸的反应：
______________________________________________________________________；
(8)铜与浓硝酸的反应：
______________________________________________________________________；
(9)FeCl3溶液与铜的反应：
______________________________________________________________________；
(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：
______________________________________________________________________。
2．多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
________________________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中
________________________________________________________________________。
3．先后型离子反应方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：
________________________________________________________________________；
NaOH过量：
________________________________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：
________________________________________________________________________；
HI过量：
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

写出各阶段反应的离子方程式：
OA段：
________________________________________________________________________；
AB段：
________________________________________________________________________；
AC段：
________________________________________________________________________。

【微专题】
与量有关的离子方程式的书写
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
________________________________________________________________________；
碱不足：
________________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：
________________________________________________________________________；
NaAlO2不足：
________________________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：
________________________________________________________________________；
盐酸过量：
________________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：
________________________________________________________________________；
强碱过量：
________________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：
________________________________________________________________________；
强酸过量：
________________________________________________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应：
Fe过量：
________________________________________________________________________；
稀HNO3过量：
________________________________________________________________________。
【方法指导】
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
2．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：
________________________________________________________________________；
NaOH过量：
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：
________________________________________________________________________；
NaHCO3过量：
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈________性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

考点三　离子方程式正误判断

一.合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
解析　
(1)H2S是弱酸，应保留化学式；
(2)HClO是弱酸，应保留化学式；
(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；
(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式；
(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；
(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
【特别强调】
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
二.是否满足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。
【特别强调】
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
三.是否符合反应原理
3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)
【特别强调】
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
四.是否符合配比关系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(×)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
【特别强调】
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
判断离子方程式正误的4个角度
审清题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
.方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒


【精准训练3】
1．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属Na加入水中： Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应： Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
4．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32−+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42−2BaSO4↓+Al(OH)3↓
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
6．下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀H2SO4
3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HCO3-、Cl-
NaOH溶液
HCO3-+OH-CO32−+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
稀氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓

考点四　离子共存
【核心知识梳理】
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子不能共存的类型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO、SO、SiO、PO
Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO、SiO
Mg2＋、Zn2＋
OH－、CO、AlO、SiO
H＋
SiO、AlO
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－
OH－
NH

(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
(4)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO
(4)水解相互促进型
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
(5)络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
3．隐含条件离子不共存
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4-
CrO42-
Cr2O72-
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
黄色
橙红色
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlO与HCO3-不能大量共存：AlO＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4+与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
4．离子共存判断中常见的限制条
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性

【精准训练4】
1．符合下图所示条件的离子组是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
3．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13
mol·L－1时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、NO、HCO、SO
B．Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－
C．Pb2＋、Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．Al3＋、NH、SO、Cl－、CO
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
B．的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
C．0.1 mol·L－1 KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
D．0.1 mol·L－1 Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①pH＝0的溶液中：Na＋、I－、NO、SO
②pH＝12的溶液中：CO、Na＋、NO、S2－、SO
③水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－
A．②④ B．只有②
C．①②⑤ D．①②⑥

【真题感悟】
1．【2021·浙江高考】下列物质属于强电解质的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
2．【2021浙江高考】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
3．【2021全国高考乙卷】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
4．【2021·湖南高考真题】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：

C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
5．【2020新课标Ⅲ卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
6．【2020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
7．【2020•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NO
C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+
8．【2020•天津卷】下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-
9．【2020•北京卷】下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
10．【2019•天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2 NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4-＋4H+=2Mn2+＋3SO42-＋3H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=2Fe2++H2O

【课时达标训练】
1．下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是(　　)
A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+
B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO32−
C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4-
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属Na加入水中： Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应： Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42−2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32−+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42−2BaSO4↓+Al(OH)3↓
5．下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是(　　)
A．通入酸性溶液中：
B．向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：
C．红热铁丝插入浓硫酸中：
D．将通入盛有的硬质玻璃管中：
6．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是(　　)
A.SO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O2H++SO32−
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+2H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后,溶液变蓝:4H++4I-+O22I2+2H2O
D.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:Fe2++Cl22Cl-+Fe3+
7．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是(　　)
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．的溶液中：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．在下列指定溶液中，可以大量共存的一组离子是(　　)
A．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液：H+、Na+、NO、MnO
B．c(Cu2+)=1mol·L-1的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、SO
C．c(NaClO)=1mol·L-1的溶液：K+、Na+、S2-、CO
D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、HCO、SO
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．NaHCO3溶液：K+、、Cl-、
B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、F-
C．的溶液中：、Al3+、、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、SCN-
11．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．能使甲基橙变红色的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．含的溶液中：、、、
D．含的溶液中：、、、
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
14．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．向氯化钙溶液中通入气体：
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
15．下列实验对应反应离子方程式书写正确的是(　　)
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象

①
NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
16．下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀H2SO4
3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HCO3-、Cl-
NaOH溶液
HCO3-+OH-CO32−+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
稀氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓
17．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，的)
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)
产生气泡
②
少量NaHCO3溶液
紫色溶液褪色
③
酸性KMnO4溶液
溶液褪色，产生白色沉淀
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
下列离子方程式或化学方程式错误的是(　　)
A．草酸有酸性：
B．草酸的酸性大于碳酸：
C．草酸有还原性：
D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O
18．下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
试剂
离子方程式
A

足量Cu粉

B

少量Cl2

C

少量

D

足量NaOH溶液

19．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　)
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
将0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液
将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
D
将少量BaCl2溶液与 Na2SO4 溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
20．pH=0 的某溶液中可能存在 Al3+、Fe2+、NH 、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下实验，下列有关判断正确的是(　　)

A．试液中一定没有Ba2+、、
B．试液中一定有
C．步骤③中一定发生反应：
D．沉淀 A 是 BaSO4，沉淀 B 是 Fe(OH)3，沉淀 C 是 Al(OH)3


【离子方程式及离子共存】答案
【精准训练1】
1．答案D
解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．答案 C
解析 A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。
3．答案 D　
解析A项,Al(OH)3的电离应用可逆符号;B项,NaHCO3为多元弱酸酸式盐,NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32−;C项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-H++S2-。
4．答案 A
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。
5．答案：　
(1)H2S⇌H＋＋HS－
(2)HI===H＋＋I－　(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
(5)BaSO4===Ba2＋＋SO
(6)NaHSO3===Na＋＋HSO
(7)NaHSO4Na＋＋HSO
(8)Al2O32Al3＋＋3O2－

【精准训练2】
1．答案：　
(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(6)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(7)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(8)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(9)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(10)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
2．答案：　
(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(5)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
3．答案：　
(1)H＋＋OH－===H2O
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3) OH－＋H＋===H2O
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NH＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【微专题】
1．连续型
答案：　
(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O
CO2＋OH－===HCO
(2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)CO＋H＋===HCO　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．配比型
答案：
(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　碱
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中
SO＋Ba2＋===BaSO4↓


【精准训练3】
1．答案 D
解析 醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，A项错误；硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS＋6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S＋6H2O，不是复分解反应，B项错误；向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C项错误；氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确。
2．答案 A
解析 Fe3＋能将铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确；磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B错误；方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
3．答案 B　
解析 金属Na加入水中离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O，C不正确；过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正确
4．答案 A　
解析 亚硫酸铵是强电解质,应拆写成NH4+和SO32−形式,其他物质均应写成化学式,且反应式中的电荷、原子等均守恒,所以A项正确;浓硫酸与氯化钠共热生成HCl气体,不会生成Cl2,所以B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,为固体难溶物,应写成化学式,所以C项错误;明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是2∶1,2 mol SO42−消耗2 mol Ba(OH)2,生成2 mol BaSO4,同时2 mol Ba(OH)2 提供4 mol OH-,与1 mol Al3+作用生成AlO2-,D项错误。
5．答案 A　
解析 KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄，A项正确；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。
6．答案 A　
解析 在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,应有MgCO3 生成,加入足量NaOH溶液,应有Mg(OH)2 生成,C项错误;NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中应写成化学式,D项错误。
【精准训练4】
1．答案 C　
解析 B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。
2．答案 A
解析 氨水中的微粒与四种离子以及四种离子之间均不反应，可以大量共存，A正确；盐酸中H＋能和SiO反应生成H2SiO3胶状沉淀而不能大量共存，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能将I－氧化为I2而不能大量共存，C错误；AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－、SO均能生成沉淀而不能大量共存，C错误。
3．答案 A　
解析 在酸性溶液中HCO与H＋反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，A正确；Pb2＋与S2－能够反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；Pb2＋、SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；Al3＋与CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，与题意不符，D错误。
4．答案 C　
解析 H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；使甲基橙变红的溶液中含有大量H＋，CH3COO－不能大量存在，B项错误；0.1 mol·L－1BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH－、NO均不发生反应，能大量共存，C项正确；由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可以显酸性也可以显碱性，HCO在酸、碱条件下都不能大量存在，D项错误。
5．答案 B
解析 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误； 该溶液中存在大量氢氧根离子，K＋、Na＋、CO、AlO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；KFe(SO4)2 溶液中的Fe3＋与SCN－反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误； Ca5NH4(NO3)11溶
6．答案 A　
解析 ①室温下，pH＝0的溶液为强酸性溶液，酸性条件下NO能将I－氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存；②室温下，pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，可以大量共存；③水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液为酸性，不能大量存在CO、SO，若溶液为碱性，不能大量存在NH；④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下MnO和NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生氧化还原反应，不能大量共存；⑥中性溶液中，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Al3＋水解产生Al(OH)3，不能大量存在。综上分析，②④符合题意，A项正确。

【真题感悟】
1．答案 A
解析 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．答案 A
解析 A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
3．答案 A
解析 A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。
4．答案 B
解析 A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。
5．答案 A
解析 A项，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时产生的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3-，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SO32-+Cl2+H2O=
2 HSO3-+2Cl-+ SO42-，A正确；B项，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；C项，向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；D项，NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误；故选A。
6．答案 A
解析 A项，在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
7．答案 C
解析 A项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B项，NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误；C项，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；D项，AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；故选C。
8．答案 B
解析 A项，CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B正确；C项，氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O，故C错误；D项，苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故D错误；故选B。
9．答案 B
解析 A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-，故A正确；B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；故选B。
10．答案 A
解析 A项，氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B项，制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，不能用来解释相应实验现象；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，不能用来解释相应实验现象；D项，硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用来解释相应实验现象。

【课时达标训练】
1．答案 D　
解析A项,Al(OH)3的电离应用可逆符号;B项,NaHCO3为多元弱酸酸式盐,NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32−;C项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-H++S2-。
2．答案 B　
解析 金属Na加入水中离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O，C不正确；过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正确。
3．答案 B　
解析 NH4+的水解反应为可逆反应,A项错误;Al与OH-、H2O反应生成AlO2-和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B项正确;酚羟基的酸性弱于H2CO3的,酚羟基不能与HCO3-反应,C项错误;草酸为弱酸,在离子方程式中,应写其化学式H2C2O4,D项错误。
4．答案 A　
解析 亚硫酸铵是强电解质,应拆写成NH4+和SO32−形式,其他物质均应写成化学式,且反应式中的电荷、原子等均守恒,所以A项正确;浓硫酸与氯化钠共热生成HCl气体,不会生成Cl2,所以B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,为固体难溶物,应写成化学式,所以C项错误;明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是2∶1,2 mol SO42−消耗2 mol Ba(OH)2,生成2 mol BaSO4,同时2 mol Ba(OH)2 提供4 mol OH-,与1 mol Al3+作用生成AlO2-,D项错误。
5．答案 A
解析 A．通入酸性溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：，A正确；B．向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀，则按物质的量之比为1：1:1，其离子方程式为：，B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，红热铁丝插入浓硫酸中发生反应的化学方程式为：，C错误；D．将通入盛有的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：，D错误；故选A。
6．答案 C　
解析 SO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O H2SO3,故A错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+4OH-= Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O,故B错误;淀粉碘化钾溶液在空气中放置—段时间后,O2能将I-氧化,溶液变蓝: 4H++4I-+O2= 2I2+2H2O,故C正确;Cl2通入FeCl2 溶液中生成FeCl3:2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+,故D错误。
7．答案 B
解析 A．Ca2+与不能大量共存，会生成硫酸钙（微溶化合物），Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．各离子在溶液中不反应，能大量共存，B正确；C．Fe3+、Mg2+与相互促进水解而不能大量共存，C错误；D．++H2O=Al(OH)3↓+ ，不能大量共存，D错误；故选B。
8．答案 C
解析 A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，具有强氧化性，Fe2+、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合；B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故B不符合；C．溶液中：、、、不发生反应，可以大量共促，故C符合；D．由水电离出的的溶液中，既可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，与氢离子要反应；如果是碱溶液，、与氢氧根要反应，故不能大量共存，故D不符合。答案选C。
9．答案 B
解析 A．Fe2+、H+、MnO发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B．各种离子之间不反应，能共存，B正确；C．ClO-与S2-发生氧化还原反应，不能共存，C错误；D．能溶解Al(OH)3的溶液是强酸或强碱溶液，强酸溶液中H+与HCO不共存，强碱溶液中OH-与Mg2+或HCO不能共存，D错误；故选：B。
10．答案 C
解析 A．HCO、之间反应双水解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，F-在酸性溶液中生成弱电解质HF，不能大量存在，故B不选；C．的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，、Al3+、、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C选；D．SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D不选；故选C。
11．答案 A
解析 A．能使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，、、、都能共存，故选A。B．使酚酞变红的溶液中(碱性溶液)不能大量存在，故B错误；C．酸性高锰酸钾会与发生氧化还原反应，不共存，故C错误；D．和、不能共存，故D错误。故选A。
12．答案 B
解析 A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，故I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−等几种离子间不能发生离子反应，故其能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，故Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存。
13．答案 A
解析 A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，错误；D项，电解饱和食盐水正确的离子方程式为：2Cl−+2H2O2OH-+Cl2↑+ H2↑
14．答案 A
解析 A．根据还原性：，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故A正确；
B． 根据氢氧化钠的过量判断，溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：N
，故B不正确；C．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故C不正确；D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应，故D不正确。故选A。
15．答案 A
解析 A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HC1O+Cl-，故B错误；C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；故选A。
16．答案 A　
解析 在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,应有MgCO3 生成,加入足量NaOH溶液,应有Mg(OH)2 生成,C项错误;NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中应写成化学式,D项错误。
17．答案 C
解析 A．H2C2O4有酸性，能够与Ca(OH)2溶液发生反应Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正确；B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为，故B正确；C．H2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱电解质，离子方程式中应保留化学式，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；D．H2C2O4是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正确；故选C。
18．答案 B
解析 A．铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，则离子方程式为：，A错误；
B．适量的氯气和亚硫酸根离子反应：，亚硫酸根过量时，与生成的氢离子结合生成亚硫酸氢根离子，故少量的氯气和亚硫酸根离子反应：，B正确；C．钡离子和硫酸根离子能发生沉淀反应生成硫酸钡沉淀，同时：酸性环境下，硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，C错误；D．足量的氢氧化钠溶液中，铁离子被沉淀、铵离子和氢氧根离子结合成一水合氨，D错误；答案选B。
19．答案 B　
解析 少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀,过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐,得澄清溶液,A项不符合题意;氢氧化铝沉淀不溶于氨水,B项符合题意;FeBr2溶液中有两种还原性的离子,氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同,C项不符合题意;少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀,而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,故离子方程式不相同,D项不符合题意。
20．答案 A
解析 pH = 0是强酸性溶液，则CO不能大量存在，Fe2+和NO会发生反应，不能同时存在。向试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在NO；酸性条件下亚铁离子与硝酸钡反应生成一氧化氮、水和硝酸铁，所以气体A为NO，加入硝酸钡后有沉淀产生，则沉淀A为BaSO4，则原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO。溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH ；沉淀B为Fe(OH)3。由于溶液B中含有Ba2+、OH-，加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，则原溶液中不一定含有Al3+。以此分析解答。A.．由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2+、CO、NO，故A正确；B．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO、H+、NH，可能会含有A13+，故B错误；C．由上述分析可知，步骤③中反应一定有钡离子与二氧化碳、氢氧化钠的反应，离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+ H2O，可能会有2AlO + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO，故C错误；D．根据上述分析可知：沉淀A为BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀 C一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故D错误；故答案为A。