高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt

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问题一：常见的吸、放热反应
温度由21℃，上升到51℃
【实验6-1】盐酸与镁反应P32.mp4
3.产生有刺激性气味的气体
2.烧杯变凉，小木片粘到了烧杯底部
【实验6-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应P33.mp4
释放热量的化学反应称为放热反应
（2）常见的放热反应：
所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、 所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应
吸收热量的化学反应称为吸热反应
（2）常见的吸热反应：
大多数的分解反应、C+CO2
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程。
①吸热反应和放热反应均是化学反应
②需要加热的反应不一定是吸热反应
③在可逆反应中，如果正反应为吸热， 则逆反应为放热
1.微观：化学键的断裂与形成
问题二： 化学反应中能量变化的原因
生成物→成键→释放能量
反应物→断键→吸收能量
2、化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因
1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成
举例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
2.宏观：反应物与生成物的总能量高低
放热反应
：反应物的总能量>生成物的总能量
吸热反应
：反应物的总能量Q3 D.若该反应吸收能量，则Q1+Q2