高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化集体备课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了抓了一个嫌犯，抓了一个嫌疑人，嫌疑人二氧化硫，主要案件，嫌疑人调查，体貌特征，在场证明，作案动机，作案过程，其他证据等内容，欢迎下载使用。

造成火山如此危险的元凶是谁呢？
1．刺激性气味，有毒，危害矿工身体健康；
2．形成强酸性火山湖，在水中及附近没有生命存活。
调查嫌疑人要从哪些方面开展呢？
二、嫌疑人调查——体貌特征
体貌特征：无色、有刺激性气味、有毒、气体
二、嫌疑人调查——在场证明
结论： SO2是伤害矿工身体的凶手
二、嫌疑人调查——作案动机
对生物伤害性极强的强酸性火山湖水，是否也是SO2造成的呢？
SO2是酸性氧化物，可与水反应生成酸
现象：试管内液面上升，但不能充满整支试管；pH试纸测定其pH显酸性
结论：SO2易溶于水，且与水反应生成酸，该反应为可逆反应。
二、嫌疑人调查——作案过程初审
二、嫌疑人调查——初审疑点
实验室昨天制取的SO2水溶液，每隔一段时间测定其pH数据如下：
为什么SO2水溶液随放置时间延长，pH先逐渐减小，后保持不变？
请设计实验证明是否发生了该反应。
原理：利用Ba2＋检验硫酸根存在
现象：A中无明显现象，B中有白色沉淀生成
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
二、嫌疑人调查——作案过程再审
联想： H2SO3能被O2氧化为H2SO4，同含＋4价的硫元素，SO2能否也被O2氧化呢？SO2转化为H2SO4，是否有其他可能的路径呢？
二、嫌疑人调查——二审联想
二、嫌疑人调查——作案过程三审
现象：实验①和②均褪色
结论：SO2具有还原性。
二、嫌疑人调查——其他证据
二、嫌疑人调查——结论
案件2罪名成立，SO2是形成强酸性火山湖的元凶。
三、SO2也不完全是个坏蛋
SO2具有氧化性，那它能否与火山中还原性的物质反应，做了其他坏事呢？
已知：火山喷发出来的气体中含有硫化氢（H2S）
①SO2有毒，过量吸入有害人体健康；②SO2是酸性氧化物，遇水可生成亚硫酸；SO2具有还原性，可被O2氧化成SO3，SO3遇水生成硫酸。③SO2是导致强酸性火山湖水的元凶；④SO2具有氧化性，可氧化火山中的另一种有毒气体H2S，生成S单质，是火山硫磺矿的来源之一；⑤SO2具有漂白作用。
1. 下列反应中，SO2作还原剂的是(　　)A. SO2＋NaOH===NaHSO3B. SO2＋H2O2===H2SO4C. SO2＋2H2S===3S＋2H2OD. 2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
3. 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(　　)A. SO2通入溴水中，溴水褪色B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C. SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D. SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
4.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A.通入紫色石蕊试液 B.闻气味C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中
5. 如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)