高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应图文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了电解质饮料，或受热熔化，电解质饮料的标签，电解质与非电解质，补充营养等内容，欢迎下载使用。
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂的导电性实验
物质溶于水 时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
NaCl ＝ Na+ + Cl-
电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质，请写出KCl、MgSO4的电离方程式。
KCl ＝ K+ + Cl-
MgSO4 ＝ Mg2+ + SO42-
注意：质量守恒 电荷守恒
2. 表征——电离方程式
请写出以下物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2
HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3-
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaCl ＝ Na+ + Cl- KCl ＝ K+ + Cl- MgSO4 ＝ Mg2+ + SO42- NH4Cl ＝ NH4+ + Cl- NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42-
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH-Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
3. 酸、碱、盐的本质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、金属氧化物）
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）
不是电解质也不是非电解质
3. 思考：为什么湿手易触电？
三、电解质在生活中的应用
1. A2. D3. D4. B5. A