高中第三节 物质的量图文课件ppt

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6.02 × 1023 个水分子
6.02 × 1023 个铝原子
思考1：如何建立物质的量与物质的体积之间的关系？
一、影响物质体积的因素
同种物质 “固－液－气”状态的微观结构模型
同种物质，状态不同，体积不同
微粒的间距不同决定了体积不同
阅读教材：P52思考与讨论：在一定条件下，1 ml不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。
（一）不同状态物质体积的决定性因素
在相同温度下，1 ml H2SO4 的体积比1 ml H2O的体积大
在相同温度、压强下，1 ml H2和 1 ml O2的体积是都是22.4L
在相同温度下，1 ml Al的体积比1 ml Fe的体积大。
二、决定气体体积的因素
1 ml固态、液态物质体积
6.02 × 1023
1 ml物质所具有的质量叫摩尔质量
1 ml物质所占有的体积叫摩尔体积
1 ml液体所占有的体积叫液体摩尔体积
1 ml固体所占有的体积叫固体摩尔体积
1 ml气体所占有的体积叫
1.定义：1ml 气体所占的体积。
3.单位：L/ml （或L•ml-1）和 m3/ml（或m3•ml-1）
5.数值：在一定温度和压强下，气体都有气体摩尔体积
思考：当温度、压强不相同时，1 ml气体的体积也不相同，这是为何呢？
0 ℃、101 kPa时，1 ml气体的体积约为22.4 L
25 ℃、101 kPa时，1 ml气体的体积约为24.5 L
1 ml气体的体积由粒子间的距离决定
（二）不同条件下气体的体积决定性因素
在相同温度和压强下，相同体积的气体，含有相同数目的分子
当压强不变时，反应前的气体与反应后的气体体积间互成简单的整数比
在同温同压时，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
1811年，阿伏伽德罗提出假说：
在此基础上，贝采里乌斯提出假设：
1805年，盖•吕萨克发现了气体反应定律：
1662年，罗伯特·波义耳根据实验结果提出：
在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系
【实验探究1】在温度不变的情况下，对一定量的气体增压或减压
分组实验：用注射器抽取30 ml空气，堵住出气口，推动活塞至活塞停止，观察气体体积变化（注意读数记录），再往外拉动活塞至活塞停止，观察气体体积变化
【实验探究2】在压强不变的情况下，对一定量的气体升温或降温
分组实验：用注射器抽取30 ml空气，堵住出气口，将其放入热水和冰水中，观察气体体积变化（注意读数记录）。
（二）不同条件下物质的体积决定性因素
【实验探究3】在温度和压强均不变的情况下，将等量的不同气体混合
演示实验：用注射器A抽取15 ml空气，用注射器B收集15 ml氯气，用橡胶管连接AB注射器出气口，用止水夹夹紧，打开止水夹，观察气体体积变化。
在相同温度和压强下，气体粒子间的距离相等
在相同温度和压强下，1 ml任何气体的体积相等
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体均含有相同数目的粒子
在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积Vm 约为22.4 L/ml
在25 ℃、101 kPa 时，气体摩尔体积Vm 约为24.5 L/ml
任何气体（纯净或混合气体）
【气体摩尔体积概念辨析】
标准状况( 0 ℃、101 kPa)下， Vm≈22.4 L/ml
不是只有标准状况下，Vm≈22.4 L/ml
测试1.下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是（ ） A.1 ml气体的体积约为22.4 L B.任何条件下，气体摩尔体积都是22.4 L C.在相同温度和压强下，1 ml任何气体的体积均相同 D.同温同压下，1 ml气体的体积约为22.4 L
测试2.下列叙述正确的是（ ） A.在标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L B.在标准状况下，1 ml O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 ml H2O（g）的体积约为22.4 L D.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数
未标明温度和压强，且单位应为L/ml
标准状况下，H2O为液态
气体体积受温度和压强影响
V、Vm、n 之间的关系？
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
（1）0 ℃、101 kPa下，2 ml H2 、2.5 ml O2的体积分别是多少？
（2）0 ℃、101 kPa下，2.24 LH2 含有的分子数是多少？
（3）0 ℃、101 kPa下，4.48 L O2的质量是多少？
（4）在相同温度和压强下，4.48 L N2和22.4 L O2的分子数之比为多少？
请结合所学习的各种计量方式，思考从哪些角度计量 1 ml CO2
Vm---气体摩尔体积单位---L/ml 或 m3/ml对象：任何气体标准状况（0 ℃、101 kPa）下， Vm ≈ 22.4 L/ml
同温同压下，相同体积的任何气体质量比等于它们的相对分子质量之比。同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。同温同压下，相同质量的任何气体体积比它们的相对分子质量的反比。同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
利用阿伏伽德罗定律，我们可以做出下面几个重要的推论：
1. 下列说法正确的是( ) A. 1 ml任何气体所占的体积即气体摩尔体积 B. 1 mlH2所占的体积约为22.4 L C. 在相同条件下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L D. 在标准状况下，任何气体的体积都是22.4 L
2. 下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L B. 在标准状况下，1 ml水的体积约为22.4 L C. 一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子大小决定 D. 在标准状况下，1.4 mlO2和0.6 ml CO2的混合气体所占的体积约为44.8 L
3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA B. 在标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L C. 在标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含的氧原子数为2NA D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L B. 在常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含有的氧原子数为2.5NA C. NA个CO分子与22.4 L N2的质量相等 D. 在同温同压下，相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
5. 用NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述不正确的是( ) A. 在同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等 B. 在同温同压下，等质量的SO2气体和O2气体,分子数之比为1∶2 C. 在同温同压下，甲容器充满O2，乙容器充满等质量的O3， 则甲乙容器的体积比为2：3 D. m g某气体中含有的分子数为b，则 mg该气体在标准状况下的体积为
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