第二章 章末检测-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）·

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章末质量检测（二）
A组
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2020年6月·福建合格考真题）光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路（丁达尔效应）的是（ ）。
A．碘酒 B．蒸馏水 C．氢氧化铁胶体 D．硫酸钠溶液
【解析】选C。只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该液体属于胶体分散系。碘酒属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不符合题意；氢氧化铁胶体，属于胶体，会产生丁达尔效应，故C符合题意；硫酸钠溶液属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意。
2．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是（ ）。
A．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象
B．浪沙中淘金是发生了化学变化
C．真假黄金（假黄金为铜锌合金）可以用灼烧鉴别
D．江水属于分散系
【解析】选B。雾属于气溶胶，能够发生丁达尔现象，A选项正确；淘金利用沙子和金子的密度不同进行分类提纯的，过程中发生了物理变化，B选项错误；铜在空气中灼烧时表面会被氧化成黑色的氧化铜固体，而金不能与氧气反应，故可以鉴别，C选项正确；江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，D选项正确。
3．（2021·衡水高一检测）下列分类正确的是（ ）。
A．酸：CH3COOH、NaHCO3
B．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH
C．盐：AgCl、BaSO4
D．氧化物：N2O5、COCl2
【解析】选C。A项，NaHCO3属于酸式盐，错误；B项，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，错误；D项，COCl2虽然含氧元素，但是它由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
4．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，主要成分是硫酸镁，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列说法正确的是（ ）。
A．固态MgSO4不导电，熔融状态下能够导电
B．硫酸镁溶液是电解质
C．MgSO4溶液的导电能力一定比盐酸强
D．MgSO4只有通电才能发生电离
【解析】选A。硫酸镁固体没有自由移动的离子，不导电，MgSO4熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，故A正确；硫酸镁溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；导电能力与离子的浓度和所带电荷数目有关，故C错误；硫酸镁在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，故D错误。
5．（2020·泸州高一检测）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+2Na++H2O+CO2↑
B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+Cu2++H2O
C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+Zn2++H2↑
D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
【解析】选C。A项，Na2CO3不能写化学式；B项，氧化铜不能写成Cu2+，且两边原子和电荷数不守恒；D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。
6．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）。
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、NO3－
C．强酸性溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－
D．在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl－、SO42－
【解析】选A。A项为无色溶液，而MnO4－有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。
7．氯气是重要的化工原料，主要用在漂白、消毒、制造杀虫剂等几个方面，下列四个反应都可以用来制备氯气，下列有关说法不正确的是（ ）。

①4HCl+O22H2O+2Cl2
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
③2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
A．四个反应都可以用来在实验室里制备氯气
B．四个反应中都是－1价的氯被氧化
C．四个反应都是氧化还原反应
D．根据反应①②③的条件，可以判断氧化性由强到弱的顺序是KMnO4、MnO2、O2
【解析】选A。四个反应中均有Cl2生成，可制备时，①中混有HCl、O2，O2很难除去，条件较高，不适合实验室制备；④中H2、Cl2要分别收集，Cl2很容易与生成的NaOH溶液反应，也不适合实验室制备。
8．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（ ）。
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．还原性：C＞Sn
【解析】选B。根据氧化还原规则，二氧化锡中锡元素化合价下降，发生还原反应，作氧化剂，碳单质发生氧化反应，作还原剂，据此回答问题。反应中SnO2被还原，A正确；根据原子守恒原理，M为气体，则M只能是CO，a的值为2，B错误；反应后元素化合价升高的物质有两种，CO和CO2，C正确；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性：C＞Sn，D正确。
9．（2020·甘肃白银高一检测）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其中正确的是（ ）。

【解析】选A。置换反应一定存在化合价的变化，都属于氧化还原反应，属于包含关系；复分解反应一定不存在化合价的变化，都属于非氧化还原反应，它们之间属于并列关系；离子反应分为两类：离子互换反应（即复分解反应）和氧化还原反应，所以离子反应和复分解反应及氧化还原反应属于交叉关系。
10．（2021·沈阳高一检测）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国已成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）。
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
【解析】选B。根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2020·绍兴高一检测）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（ ）。

A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【解析】选A。根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
12．（2021·长沙高一检测）已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，则下列反应能够发生的是（ ）。
A．Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
B．I2+2NaCl＝Cl2+2NaI
C．2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl
D．3I2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeI3
【解析】选AC。由方程式Cl2+2FeCl2＝2FeCl3可以推出：氧化性强弱Cl2＞FeCl3，与题干一致，所以能发生；由方程式I2+2NaCl＝Cl2+2NaI可以推出：氧化性强弱I2＞Cl2，与题干不一致，所以反应不能够发生；由方程式2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl可以推出：氧化性强弱FeCl3＞I2，与题干一致，所以反应可以发生；由方程式3I2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeI3可以推出：氧化性强弱I2＞FeCl3，与题干不一致，所以反应不能够发生。
13．（2020·辽宁大连高一期中）MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是（ ）。

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B．足量MnO2与2L10mol·L－1HCl共热，可生成5molCl2
C．反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
【解析】选D。反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol·L－1HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错；将反应③配平：MnO2+KNO3+K2CO3K2MnO4+KNO2+CO2↑，D项正确。
14．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法不正确的是（ ）。
A．该离子方程式为3S+6OH－＝SO32－+2S2－+3H2O
B．S既是氧化剂又是还原剂
C．SO32－是还原产物
D．由硫黄与石灰乳混合可得到上述离子反应
【解析】选CD。根据氧化还原反应中化合价有升必有降，有降必有升进行还原反应方程式，再利用氧化还原反应化合价升降守恒配平。分析题目中的S元素的化合价分别是－2、0、+4，根据氧化反应规律，S（0价）作反应物，那么该氧化还原反应为歧化反应，分别生成－2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH－＝2S2－+SO32－+3H2O，据此分析解答。配平后的反应方程式为3S+6OH－＝2S2－+SO32－+3H2O，故A正确；3S+6OH－＝2S2－+SO32－+3H2O中只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；S→SO32－中S的化合价升高，被氧化，因此SO32－是氧化产物，故C错误；石灰乳中的氢氧化钙几乎没有溶解，在离子方程式中应该用化学式表示，因此硫黄与石灰乳混合不能用上述离子反应表示，故D错误。
15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）。
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是Na2CO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
【解析】选BC。列表分析上述物质两两混合，即可确定

Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
－
↓
↓
↑
－
AgNO3
↓
－
↓
↓
－
BaCl2
↓
↓
－
－
－
HCl
↑
↓
－
－
－
NH4NO3
－
－
－
－
－
由表格中得结论：三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液，A选项正确；四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液，B选项错误；一支试管中出现气体，两支试管中出现沉淀，则后加入的是Na2CO3溶液，C选项错误；若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液，D选项正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

（1）相连的两种物质都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），都是氧化物的是________。
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是______________，所属的基本反应类型是_______反应。
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为_____。
【解析】（1）在以上五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质，CO2、Fe2O3是氧化物。（2）图中两种物质能相互反应的是FeCl3和KOH，所属的基本反应类型是复分解反应。（3）以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。（4）将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，所以该分散系应该是胶体。
【答案】（1）C、DB（2）D复分解（3）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（4）胶体
17．（2021·北京东城区高一上期中检测）
（1）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），CuSO4作________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若生成了1molCu，消耗Fe的物质的量是_________。
（2）某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置


现象
电流计指针向右偏转；铁片溶解；
铜片上有红色物质（铜）析出，铜片质量增加
电流计指针向右偏转；……
①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应；铜片上的实验现象是______________________。
【解析】（1）湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁失去电子被氧化，Cu得到电子，CuSO4作氧化剂。由反应可知，若生成了1molCu，消耗Fe的物质的量是1mol；（2）①铁的金属性强于铜，实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生原电池反应，Fe失去电子，铜离子得到电子，则Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；②锌的金属性强于铜，根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中Zn失去电子，氢离子得到电子，则锌片上发生氧化反应；铜片上氢离子得到电子生成氢气，即实验现象是产生无色气泡。
【答案】（1）氧化；氧化；1mol
（4）①Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+②氧化；产生无色气泡
18．（2021·北京高一检测）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

（1）B试管中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）［实验一］A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是__________（填化学式）。
（3）［实验二］将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到____________________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。
（4）［猜想与假设］C烧杯滤液中含有哪些离子？
猜想一：Na+、Ba2+、OH－
猜想二：Na+、H+、CO32－
猜想三：Na+、OH－、CO32－
猜想四：Na+、OH－、SO42－
猜想五：①____________________（写出一种即可）；
②小组同学一致认为猜想__________不正确，理由是_____________。
（5）［实验探究］为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到__________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
（6）向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为__________。

（7）若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由___________________________________。
【解析】（1）B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42－+2H++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；（2）先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有沉淀生成，沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合沉淀；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba（OH）2；（3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；（4）①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH－或（Na+、OH－、SO42－、CO32－）；②H+、CO32－反应生成二氧化碳气体，所以H+、CO32－不能共存，BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；（5）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；（6）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；（7）若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH，恰好完全反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
【答案】（1）SO42－+2H++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
（2）Ba（OH）2（3）沉淀部分溶解，有气泡产生
（4）①Na+、OH－或（Na+、OH－、SO42－、CO32－）
②二H+与CO32－不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+
（5）白色沉淀（6）A
（7）否，Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH，恰好完全反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，电流不会接近于0
19．（2020·商丘高一检测）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯少量含泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是_______（填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是___________。
（3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______（填序号）。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又做了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）。

提供的试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、饱和氯化钠溶液。
①从提供的试剂中选出a所代表的试剂是____________、________。
②在滤液中加盐酸的作用是______________________、____________________（用化学方程式表示）。
【解析】粗盐提纯实验注意事项：需要用研钵将大颗粒粗盐变为细小颗粒粗盐；粗盐溶解时要用玻璃棒搅拌，加速其溶解；过滤后将滤液蒸发时，需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；蒸发结晶得到的“精盐”很潮湿，可增大“精盐”的质量；蒸发皿上粘有“精盐”没有全部转移到称量纸上，会使“精盐”的质量减少。
【答案】（1）A（2）蒸发皿（3）ABD
（4）①NaOH溶液；Na2CO3溶液
②HCl+NaOHNaCl+H2O；2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
20．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作
现象
A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
pH＝13，溶液变红，5min后褪色
B．向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_________________、____________。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作
现象
取______NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有__________性。
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：______________（用离子方程式表示）。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是______________。
【解析】（2）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，同样体积和pH的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞，溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH＝13，滴加2滴酚酞，溶液变红，5min后褪色，短时间即可褪色，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。（3）②该小组操作b中使用的盐酸中有H+和Cl－，向NaClO和NaCl的混合溶液中加入盐酸，酸性增强同时Cl－浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NaClO稳定性下降还是Cl－浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此需向溶液中加入H2SO4，若溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，H+和溶液中的Cl－、ClO－发生反应生成氯气。离子方程式为2H++ClO－+Cl－＝Cl2↑+H2O。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
（2）5mL、pH＝13；漂白
（3）①ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O
②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色






章末质量检测（二）
B组
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2021·南京高一检测）2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播（飞沫传播）和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是（ ）。
A．云、雾均属于气溶胶
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是直径≤2.5μm的固体颗粒或液滴总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
【解析】选D。云、雾、烟是气体或固体颗粒分散在空气中形成的胶体分散系，故A正确；胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确；胶体是由分散质和分散剂组成，属于混合物，胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过胶体时出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确；胶体粒子的直径介于1～100nm（10－9～10－7m）之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，不一定为胶体，故D错误。
2．（2020·四平高一上期中检测）关于化学基本概念的叙述正确的是（ ）。
A．摩尔：表示含有一定数目的集体的物理量
B．电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质
C．酸：在水中能电离出H+的化合物
D．氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质
【解析】选D。摩尔是物质的量的单位，A选项错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，B选项错误；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，C选项错误。
3．（2020·嘉兴高一检测）下列离子方程式中书写正确的是（ ）。
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2++Ag
B．氧化铜溶于硫酸：O2－+2H+H2O
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－AgCl↓
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH－Mg（OH）2↓
【解析】选C。电荷不守恒，A错误；CuO不能拆写，B错误；符合拆写原则和守恒规律，C正确；漏写部分离子反应，应是Mg2++Ba2++SO42－+2OH－BaSO4↓+Mg（OH）2↓，D错误。
4．在联欢晚会上，某校化学特色班同学表演了一个“清水”变“牛奶”的魔术（如图所示），下列关于该魔术的原理叙述不正确的是（ ）。

A．无色A溶液可能是AgNO3溶液
B．无色A溶液可能是NaOH溶液
C．白色浊液的分散质可能是BaCO3
D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应
【解析】选B。由反应现象可知，无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物，而NaOH溶液与BaCl2不反应，不可能形成白色浊液。
5．食盐、乙醇（酒精）、醋酸、纯碱、84消毒液等是震灾后居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是（ ）。
A．食盐的主要成分NaCl是电解质
B．乙醇是非电解质
C．固体纯碱能导电
D．84消毒液中有效成分NaClO是电解质
【解析】选C。C项，纯碱是强电解质，但固体纯碱没有自由移动的离子，不导电。
6．（2021·新疆喀什高一检测）战国时期著作《周礼·考工记》中记战：“泺（溧洗）帛，以烂（烂木头）为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃（生石灰），清其灰而盈之”。下列有关叙述错误的是（ ）。
A．“以烂为灰”是为了获得K2CO3
B．“蜃"是通过分解反应生成的
C．文献记载的是K2CO3的泺帛、制取过程
D．“淫之以蜃”后可以生成KOH
【解析】选C。文献中记载的是在含K2CO3的草木灰的水中加入石灰石（CaO），发生的反应有CaO+H2OCa（OH）2和Ca（OH）2+K2CO3CaCO3↓+2KOH，所以记载的是KOH的泺帛、制取过程。
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）。
A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－＝CO32－+H2O
D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na++CO32－+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
【解析】选D。醋酸是弱酸，不能写成离子形式，A错误；碳酸氢铵电离产生的NH4+也会与OH－发生反应产生弱碱NH3·H2O，反应不符合事实，B错误；向NaOH溶液中通入足量的CO2，反应产生HCO3－，不符合事实，C错误；碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确。
8．（2020·梅州高一检测）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置不合理的是（ ）。

【解析】选C。常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；浓硫酸可干燥氯气，干燥的红色布条不褪色，则可探究氯气无漂白性；氯气的密度比空气密度大，导管应长进短出；氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，常用于氯气的尾气处理。
9．（2021·榆林高一检测）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。数学逻辑上的有些概念（如下图）对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是（ ）。

A．强电解质与弱电解质属于交叉关系
B．离子反应与氧化还原反应属于并列关系
C．胶体与分散系属于包含关系
D．化合物与电解质属于并列关系
【解析】选C。强电解质和弱电解质是电解质的不同分类，二者属于并列关系；离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系；由于胶体属于分散系的一种，故二者属于包含关系；电解质属于化合物的类别，所以二者是包含关系。
10．三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO和NO等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是（ ）。

A．该反应属于置换反应
B．丁是氧化产物
C．甲中黄球代表的原子被氧化
D．配平后甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、1
【解析】选D。根据变化的微观示意图，一种球对应一种原子，CO和NO转变为二氧化碳和氮气，则蓝球为O，黑球为C，黄球为N，据此分析解答。从微观示意图不难看出，该反应为化合物和化合物反应生成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故A错误；根据上述分析，反应为NO+COCO2+N2，N元素化合价降低，被还原，氮气（丁）为还原产物，故B错误、C错误；配平后的反应为2NO+2CO2CO2+N2，甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、1，故D正确。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2020·北京昌平区高一检测）把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验
现象

①中溶液变蓝且无其他明显现象
②中无明显现象
③中溶液褪色
④中产生黄绿色气体
下列分析正确的是（ ）。
A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B．②中现象说明未发生反应
C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在
D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O
【解析】选D。盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，故D正确。
12．有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca（NO3）2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如表所示：
实验
a+b
a+f
b+e
b+f
c+e
现象
沉淀
沉淀
气体
无
无
下列说法错误的是（ ）。
A．b与e反应的离子方程式：2H++CO32－CO2↑+H2O
B．a是AgNO3溶液
C．d是Ca（NO3）2溶液
D．a与b、a与f生成的沉淀不相同
【解析】选D。A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确；B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质反应生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确；C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c和e不反应，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确；D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。
13．（2020·福建莆田高一检测）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）。

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2＝2ClO2－+2H++O2↑
C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要原因是NaClO2的漂白性更强
【解析】选BD。在ClO2发生器中－定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要原因是便于贮存和运输，选项D错误。
14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（ ）。
A．一定含有K+、OH－、CO32－、SO42－
B．可能含有Cl－
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－
D．无法判断离子种类
【解析】选AB。①无色溶液说明不含Cu2+，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag+；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO32－或SO42－或两者都有，则一定不含Ba2+；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO32－和SO42－；④向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K+。综上所述，原溶液一定含有K+、OH－、CO32－、SO42－，一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，可能还有Cl－。
15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．分解反应都是氧化还原反应
B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物
C．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【解析】选C、D。分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解即为非氧化还原反应，故A错误；在反应中，NH4+→N2，NO3－→N2，所以N2既是还原产物又是氧化产物，故B错误； 。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故C正确；有单质生成的分解反应一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

（1）类别1为__________，分类标准2为__________。
（2）上述物质中属于电解质的是________________________，属于非电解质的是__________。
（3）向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为___________。
（4）将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____________________________。
（5）写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：_____________。
【解析】（1）物质可以根据组成情况分为纯净物和混合物，其中空气和NaCl溶液都是混合物，因此类别1为混合物；纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物，氮气和铁都是单质，因此分类标准2为组成元素种类；（2）NaHSO4、Ba（OH）2、KClO3三种物质都是化合物，且在水溶液或是熔融状态下能导电，属于电解质；SO3在熔融状态下不能导电，在水溶液中也不能通过自身电离出离子，属于非电解质；（3）NaHSO4溶液可以电离出大量的氢离子，加Fe可产生氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（4）将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，发生的反应为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；（5）实验室可以通过加热KClO3在MnO2催化作用下制备O2，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
【答案】（1）混合物组成元素种类
（2）Ba（OH）2、NaHSO4、KClO3；SO3
（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑
（4）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
（5）2KClO32KCl+3O2↑
17．（2021·金昌高一检测）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL0.1mol/LBa（OH）2溶液，当滴入25mLH2SO4时，电灯完全熄灭。该硫酸溶液的物质的量浓度为_________。
（4）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要_________毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）。
【解析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，所加物质过量就又能够导电了，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强。（1）该实验说明溶液的导电性与自由移动的离子浓度有关；（2）上述反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；（3）电灯完全熄灭，说明反应刚好完全进行，由方程式可知：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，此时n［Ba（OH）2］＝n（H2SO4），所以75mL×0.1mol/L＝c（H2SO4）×25mL，解得：c（H2SO4）＝0.3mol/L。（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL：浓H2SO4的物质的量浓度c（H2SO4）＝＝＝18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x，所以xmL×18.4mol·L－1＝2500mL×0.3mol·L－1，解得：x≈40.8mL，所以应量取的浓硫酸体积是40.8mL。
【答案】（1）自由移动的离子浓度
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
（3）0.3mol/L（4）40.8mL
18．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）。
（1）Fe（OH）3中铁元素化合价为________；该脱氧反应中还原剂是________，消耗1分子O2，转移的电子数为________。
（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。


①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________（写离子符号）。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：（反应条件及部分产物略去）
②写出反应Ⅱ的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________________；
③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应Ⅲ的化学方程式为___________________________。
【解析】（1）Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，脱氧反应中Fe（OH）2中铁元素的化合价升高，作还原剂。（2）①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2+、Na+；②由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2+，所以有色溶液C中含有Cu2+，铁与Cu2+反应生成铜和Fe2+，所以反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++Fe＝Fe2++Cu；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有色溶液C是硫酸铜溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀。
【答案】（1）+3；Fe（OH）2；4
（2）①Fe2+、Na+②＝Fe2++Cu
③SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
19．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，露置于潮湿空气中会产生大量白雾而变质，在178℃升华，工业上一般由金属与氯气反应而制得。某学习小组利用如图装置制取、并在F处收集到无水氯化铝。

请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为______________________________。
（2）C处NaOH溶液的作用是_______________________________________（用离子方程式表示）。
（3）进行实验时，应先点燃_______处的酒精灯，实验结束时，应先熄灭_______处酒精灯。
（4）一名同学判断实验过程中E处可能会堵塞，如果堵塞，D中出现的现象是________________________________________________________________。
（5）另一名同学认为装置C对制取纯净的氯化铝有影响，请分析原因，并提出改进措施：_________________________________________________________。
【解析】（1）装置A中的反应为制取氯气的反应。（2）C处NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2，离子方程式为2OH－+Cl2Cl－+ClO－+H2O。（3）实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，排出装置中的空气再点燃B处酒精灯。实验结束时，应先熄灭B处酒精灯，若先熄灭A处酒精灯，则会发生倒吸。（4）E处堵塞，由于氯气不溶于饱和食盐水，则盛饱和食盐水的洗气瓶中压强增大，D中液面升高，有水柱形成。（5）C处NaOH溶液中水蒸气容易进入装置E，引起AlCl3变质，可以在E、C之间增加一个干燥装置。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（3）AB
（4）长颈漏斗D中液面升高，有水柱形成
（5）NaOH溶液中的水蒸气易进入装置E，引起AlCl3变质；在E、C之间增加一个干燥装置（其他合理答案均可）
20．（2020·天津高一检测）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在。现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_____________；一定不存在离子是___________；可能存在的离子是________。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：__________________________________。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是___________mol·L－1。
【解析】实验Ⅰ：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32－（0.025mol），则无Ag+、Ca2+、Ba2+。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有K+。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32－。实验Ⅱ：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32－为0.04mol。实验Ⅲ：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。（1）综上，原溶液中一定存在K+、CO32－、SiO32－；一定不存在Ag+、Ca2+、Ba2+、SO42－；可能存在NO3－。（2）实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32－+2H+H2O+CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3SiO2+H2O。（3）当溶液中无NO3－时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n（K+）＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c（K+）＝1.3mol·L－1。
【答案】（1）K+、CO32－、SiO32－；Ag+、Ca2+、Ba2+、SO42－；NO3－
（2）CO32－+2H+H2O+CO2↑；H2SiO3H2O+SiO2（3）1.3