第一章 章末检测-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）·

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章末质量检测（一）
A组
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是：①假说法；②实验法；③分类法；④比较法（ ）。

A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（ ）。
A．许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性
B．两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放出的能量可用于发电
C．美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形的C60分子构成
D．自然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
3．如图所示，是某膨松剂的说明书。图中配料溶于水后显酸性的物质是（ ）。
【名称】××复合膨松剂
【保质期】24个月
【净含量】1kg
【使用量】面粉用量的0.5%～2.5%
【配料】磷酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸­δ­内酯、淀粉
【适用范围】适用于各类馒头，包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作
【储存方法】阴凉干燥处储存
A．碳酸氢钠 B．焦磷酸二氢二钠
C．碳酸钙 D．淀粉
4．（2021·东营高一检测）实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）。

5．（2020~2021学年湖南邵阳高一上期中）下列有关氯气实验现象的记录正确的是（ ）。
A．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体
C．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色
D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液
6．（2020~2021学年湖南株洲高一上期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（ ）。
A
B
C
D




A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
7．氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（ ）。
A．1mol N2的体积为22.4L
B．Cl2的摩尔质量为71g·mol－1
C．1mol NH3的质量为17g·mol－1
D．22.4L NH3物质的量为1mol
8．（2020~2021学年湖南株洲高一上期中）下列关于1molHCl的说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。
A．质量为36.5g
B．标准状况下的体积约为22.4L
C．含氢原子数为NA
D．溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
9．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙（ ）。
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
10．（2021·丽水高一检测）当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是：①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等）（ ）。
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021·洛阳高一检测）如表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都不正确的是（ ）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
可用pH试纸测氯水的pH
氯水有酸性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将Na2O2加入滴有酚酞的水中，最终变为红色
Na2O2与水反应生成NaOH
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
碳酸氢钠可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
12．下列说法不正确的是（ ）。
A．1L CO气体一定比1L O2的质量小
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子
C．1mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
D．由0.2g H2、8.8g CO2和5.6g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.9125倍
13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（ ）。

A．装置X还可以制取H2、CO2等气体
B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管
D．实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯
14．（2021·湖州高一检测）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是（ ）。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
15．（2021•深圳高级中学高一上期中）在标准状况下，由N2O和NO2组成的混合气体13.44L，质量为27g，此混合气体中N和O两种原子的物质的量之比是（ ）。
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．5∶4
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（11分）（2021·丹东高一检测）室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____________；B____________；C____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：_______________________________________；
反应②：_______________________________________；
反应③：_______________________________________。
（3）实验室中保存少量单质A的方法是__________________________，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是________。
17．（13分）（2021·山东荣成市高一上期中）某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制250mL10mol•L－1稀盐酸和100mL1.0mol•L－1NaOH溶液；②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；③加入25.0mL1.0mol•L－1稀盐酸；④用1.0mol•L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。请回答下列问题：
（1）需称取NaOH固体_______g。
（2）配制250mL1.0mol•L－1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、__________、__________、_________。
（3）写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式_____________________。
（4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”“无影响”，下同），用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量_____。
（5）该药片中碳酸氢钠的含量为_____g/片。
18．（12分）（2021·肇庆高一检测）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________________________。
（2）B装置的作用是________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________；上述实验现象说明：________________________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：________________________________________________。
19．（10分）（2021·烟台高一检测）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的物质的量浓度的柱状图如图甲所示：

（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为______mol·L－1，含KCl的质量为_______。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为__________。
（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中N的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则V1＝__________，V2＝__________。
20．（14分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为__________（化学式）；需临时配制的原因是_________________________________________________（用化学方程式表示）。
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________，烧杯中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________________________。
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__________________________________________________________________。

章末质量检测（一）
B组
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2021·济南高一检测）《食品安全法》的立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是（ ）。
A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝
D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”
2．（2021·株洲高一检测）2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是（ ）。
A．两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门科学
B．化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质
C．化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质
D．现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
3．（2020~2021学年湖南长沙高一上期中）下列几种物质的保存方法不正确的是（ ）。
A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放
B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
C．金属钠保存在煤油中
D．过氧化钠要密封保存
4．（2021·山东泗水高一上期中）下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）。
A．钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加
B．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
5．下列实验方案能够达到目的的是（ ）。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验钠与H2O的反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
6．（2021·山东省新泰高一上期中）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
7．（2021·西北师大附中高一检测）如图关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）。

①可用于氯气的收集；②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体；③可证明氯气具有漂白性；④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
8．（2021·山东日照高一上期中）顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1mol顺铂的下列说法中，正确的是（ ）。

A．含氮元素的质量为14g
B．含铂原子的数目约为6.02×1024
C．含氯元素的质量为35.5g
D．含氢原子的物质的量6mol
9．（2021·石家庄高一检测）如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（ ）。

A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
10．（2020·浙江金华高一检测）下列溶液中的Na+与100mL1mol·L－1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）。
A．150mL3mol·L－1的NaCl溶液
B．150mL2mol·L－1的NaNO3溶液
C．150mL1mol·L－1的Na2SO4溶液
D．75mL1mol·L－1的Na2S溶液
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021·衡水高一检测）某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（ ）。

A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在b处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D．若用苯或乙醇来代替煤油，可观察到相同的实验现象
12．已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。下列说法不正确是（ ）。

A．A、C、E一定含有同种元素
B．若B与H2的反应条件不同，现象也不同
C．C与D反应属于复分解
D．D物质可能为FeCl2
13．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是（ ）。

A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
14．（2021·保定高一检测）在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）。

A．NaCl的物质的量为0.1mol
B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol
C．溶质MgCl2的质量为9.5g
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
15．（2021·咸阳高一检测）两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）。
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）（2020·温州高一检测）A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有可燃性，B与水反应放出的气体具有助燃性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。
（1）写出下列物质的化学式：B____________，D____________，E_____________。
（2）写出A→C的化学方程式：_______________________。
（3）写出C→D的化学方程式：________________________________。
（4）写出E→D的化学方程式：________________________________。
17．（12分）（2021·周口高一检测）实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐次添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码。
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→（ ）→（ ）→A→（ ）→（ ）→（ ）。
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________。
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________。然后将溶液转入____________中，再经____________、____________、____________后即可得到0.1mol·L－1的BaCl2溶液。
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
18．（8分）（2021·运城高一检测）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同（设NA为阿伏加德罗常数的值）。回答下列问题：

（1）乙中的N为________，丙中的V为________。
（2）甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为________。
（3）乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为__________。
19．（16分）（2020•广东佛山高一上期末）Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。回答下列问题：
（1）Na2O2中氧元素化合价为_______，写出过氧化钠与水反应的化学方程式__________________。
（2）向新制的Na2O2水溶液中滴加酚酞，溶液会先______后褪色，与其褪色原理相似的物质有______（填序号）。
A．活性炭 B．氯水 C．硅胶 D．漂粉精
（3）过氧化钠若长期保存不当，容易生成____________（填化学式），证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。
操作
现象
结论
取少量样品于试管中，加水溶解，加入溶液，充分振荡
有白色沉淀生成
__________________
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口
带火星的木条复燃
__________________
（4）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下______m3空气（只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%）。
20．（12分）（2021·唐山高一检测）已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，______。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）请补充②中的实验步骤___________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤序号）。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________（保留小数点后两位）。
（4）若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________（填写具体实验方案）。