高中化学第2节 研究物质性质的方法和程序学案及答案

这是一份高中化学第2节 研究物质性质的方法和程序学案及答案，文件包含122研究物质性质的基本程序-2021-2022学年高一化学精讲精练新鲁科版必修第一册解析版docx、122研究物质性质的基本程序-2021-2022学年高一化学精讲精练新鲁科版必修第一册原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共19页， 欢迎下载使用。
1.2.2  研究物质性质的基本程序考点精讲考点1：研究物质性质的基本程序【典例1】（2020·十堰高一检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（     ）。    A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论    B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论    C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论    D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质【针对训练】1．下列关于研究物质性质的方法和程序的叙述中，正确的是（     ）。    A．“方法”和“程序”完全是两码事    B．“方法”和“程序”完全是一码事    C．“方法”和“程序”是两个不同的概念    D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务2．某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（     ）。    A．观察（得出CO2的物理性质）→分类（预测CO2的物理性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证    B．分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→实验→比较并得出结论    C．观察（得出CO2的物理性质）→实验→分类（预测CO2的物理性质）→比较并得出结论    D．实验→分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→比较并得出结论考点2：氯水成分的多样性和性质的多重性1．新制的氯水的成分2．新制的氯水的多重性质3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较  液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－H2O、H+、Cl－、OH－【典例2】（2020·北京朝阳区高一检测）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应的化学方程式为_____________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因________________。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。【实验四】①加入：____________，现象：___________；【举一反三】（1）若向2mL新制的氯水加入锌粒，将会产生什么现象？  （2）向两个分别滴有红墨水的烧杯中，分别滴入新制氯水和加入一块活性炭，轻轻振荡，两个烧杯中颜色均消失。氯水和活性炭的漂白原理是否相同？  【技巧与方法】Cl2的特殊性质（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。【针对训练】3．（2020•江苏学业考试）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（     ）。    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl4．（2020·烟台高一检测）如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D处干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是（     ）。    A．饱和氯化钠溶液    B．氢氧化钙悬浊液    C．饱和碳酸钠溶液    D．浓硫酸考点3：次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸的性质2．次氯酸盐（1）漂白液：漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO。（2）漂白粉：①主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，其有效成分为Ca（ClO）2。②漂白性：漂白粉的漂白原理与漂白液相同，在使用过程中与酸性物质（空气中的CO2）反应生成HClO而漂白：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。③制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl+O2↑。【典例3】（2020•上海闵行区高一检测）关于漂粉精的说法正确的是（     ）。    A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精    B．漂粉精固体中加入加入稀盐酸不反应    C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性    D．漂粉精在空气中会变质，并且有单质生成【举一反三】（1）如何通过实验证明在空气中长期放置的漂粉精已变质? （2）向漂粉精溶液中加入少量白醋，会加快有色物质的褪色速率，其原因是什么？ 【误区警示】关于漂粉精的易错点（1）漂粉精属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。（2）漂粉精是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。（3）漂粉精没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。（4）漂粉精溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。（5）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但是与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。【针对训练】5．（2021·龙岩高一检测）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉的有效成分是_______________（填化学式）。（2）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_________________________________。（3）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为______________。（4）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液中氯化钙的质量分数为0.111%。假设漂白粉不含其它杂质，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为__________g。6．2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，全球200多个国家都发现了确诊病例，国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露，酒精、含氯的消毒剂（如“84”消毒液）均可有效灭活病毒。Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。（1）干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_______。（2）不直接使用氯水而使用漂白液作消毒剂的原因是__________________________________。（3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：分解速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是_______，原因是____________________________。合格考达标练1．研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是（     ）。    A．实验和观察    B．观察物质的外观性质    C．解释及结论    D．预测物质的性质2．（2020·天津等级考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（     ）。    A．NaOH    B．NaCl    C．NaClO    D．Na2CO33．可证明HClO是弱酸的事实是（     ）。    A．HClO可与碱反应    B．HClO有漂白性    C．次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO    D．HClO见光分解4．下列说法中正确的是（     ）。    A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味    B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气    C．氯气有漂白性    D．自来水常用氯气来杀菌、消毒5．（2020·北京顺义区高一检测）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间可反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是（     ）。    A．a    B．b    C．c    D．d6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（     ）。    A．CuCl2    B．FeCl3    C．FeCl2    D．AlCl37．（2020·贵阳高一检测）根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是（     ）。    A．排空气法收集氯气：A进气，B出气    B．排空气法收集氯气：B进气，A出气    C．排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液    D．排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液8．用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（     ）。    A．Na2CO3    B．AgNO3    C．CuSO4    D．NaOH9．某化学实验的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（     ）。    A．烧碱溶液    B．饱和石灰水    C．自来水    D．饱和食盐水10．（2020·北京合格考真题）某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下（装置的气密性已检验）。（1）NaOH溶液的作用是__________________________。（2）实验Ⅰ，试剂a为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有______。Cl2与H2O反应的化学方程式为______________________。（3）实验Ⅱ，试剂a为CCl4，制得Cl2的CCl4溶液（Cl2与CCl4不反应）。取稀盐酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______________________，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。11．（2019年7月·湖南学考真题）已知实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：（1）左图为Cl2的发生装置。①仪器a的名称为_____________。②仪器a中盛放的试剂为_____________。（2）右图为Cl2的收集即尾气处理装置。①该收集氨气的方法为_____________。       A．向上排空气法    B．向下排空气法②烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。12．如图所示，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。（1）推断（写化学式）：A_________，B_________，C__________，D____________。（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式。     ①_______________________；     ②_______________________；     ③_______________________；     ④_______________________；     ⑤_______________________。等级考提升练1．（2020·杭州高一检测）下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（     ）。    A．铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3    B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO    D．将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl2．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H+，会减少的是（     ）。    A．①②④    B．①②③    C．①④    D．②④3．下列实验过程中，不会产生气体的是（     ）。4．（2020·衢州高一检测）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（     ）。    A．AgNO3溶液      B．酚酞溶液    C．紫色石蕊溶液    D．饱和食盐水5．已知NaClO溶液与CO2会发生如下反应：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（     ）。    A．HClO的酸性比H2CO3的酸性强    B．NaClO溶液比HClO稳定    C．向NaClO溶液中加少量稀盐酸，可增强漂白性    D．向稀NaClO溶液中通入少量Cl2，可增强漂白性6．（2020·唐山高一检测）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（     ）。选项ABCD图示实验及目的闻Cl2的气味生成棕黄色的烟若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气7．某研究性学习小组的同学利用实验室来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是（     ）。    A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE    B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE    C．装置E的主要用途是制备NaClO    D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性8．（2021·无锡高一上期中）如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（     ）。    A．a    B．b    C．c    D．d9．工业上常用消石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是___________________________________。流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是____________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是______________________________。10．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室MnO2和浓盐酸混合共热制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）①装置B的作用是________________________，现象是_________________________。    ②装置D和E出现不同现象说明______________________________________。    ③装置G中的现象是____________________________________。（2）在装置C与D之间增加装置M可以制取饱和氯水并测其pH。    ①证明氯水已饱和的现象是_____________________。    ②测定饱和氯水pH的方法是________________________________________。    ③某同学认为，装置C与D之间增加装置M时，没有除去HCl，则实验测定结果会__________（填“偏大”或“偏小”）。 11．为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的浅黄绿色褪去并同时产生气体。实验二：取实验一反应后的锥形瓶中清液，进行如下实验：    ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。     ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。    ③该清液中滴加浓盐酸可产生大量黄绿色气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有___________；清液中滴加浓盐酸产生的气体是________（用化学式表示）。（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_______溶液，用集气装置_______收集。（3）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式____________________________