鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应学案

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2.3.1 认识氧化还原反应
考点精讲
考点1：氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的特征和本质

（1）化合价升高失电子，发生氧化反应。
（2）化合价降低得电子，发生还原反应。
2．氧化还原反应中的基本概念
（1）氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应，生成的产物为氧化产物。
（2）还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应，生成的产物为还原产物。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）置换反应一定是氧化还原反应；
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应；
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应；
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
4．氧化还原反应概念之间的关系

【典例1】（2021·成都高一检测）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”
C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
【思路点拨】分析氧化还原反应的基本思路：

【解析】选B。“曾青得铁则化为铜”，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；“胡粉投火中，色坏还为铅”，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。
【举一反三】
（1）A选项对应的离子方程式是什么？
提示：Cu2++FeFe2++Cu。
（2）B选项对应的化学方程式是什么？
提示：CaCO3CaO+CO2↑。
【技巧与方法】
1．氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。
2．氧化剂和还原剂都是指具体的反应物，不是指反应物中的某一元素。它们可以是不同的物质，也可以是同一种物质，可以是不同的元素，也可以是同一种元素。
3．氧化产物和还原产物也是指具体的生成物，不是指生成物中的某一元素。它们可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
4．在同一个氧化还原反应中，被氧化或被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同一种元素。
【针对训练】
1．（2020~2021学年广东省高一上学期期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A．Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
B．Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2OCa（OH）2
【解析】选B。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl为复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；反应Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag为置换反应，Cu、Ag元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；反应CaO+H2OCa（OH）2中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选。
2．下列变化过程中，属于氧化反应的是（ ）。
A．MnO2→Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+
【解析】选D。A中化合价降低发生还原反应，B中铜元素的化合价没改变，C中银元素的化合价没改变，D中锡元素的化合价升高被氧化。
3．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）。
A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1
【解析】选B。由可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5∶1。
4．（2021·唐山高一检测）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）。
A．2Na+Cl22NaCl
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】选B。该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，故A错误；该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价、+1价，所以Cl元素被氧化、被还原，故D错误。
5．（2021·天津和平区高一检测）下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是（ ）。
A．2H2S+SO23S↓+2H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CuO+H2SO4CuSO4+H2O
【解析】选A。2H2S+SO23S↓+2H2O反应是在－2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故A正确；该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，氧元素化合价由－2价变为0价，是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故B错误；该反应中Cl元素化合价由+5价变为－1价，反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故C错误；CuO+H2SO4CuSO4+H2O该反应中各元素化合价不变，故D错误。
考点2：氧化还原反应中电子转移的表示方法
项目
双线桥法
单线桥法
表示
表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果
表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果
含义
反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系
反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系
项目
双线桥法
单线桥法
基本步骤
①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成“a×be－”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；
④将转移电子数标在线上
①标出有化合价变化的元素的化合价；
②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；
③求出电子转移的总数；
④将转移电子总数标在线上
举例


【典例2】用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）。
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
【思路点拨】解答本题可以按照如下流程进行：

【解析】选C。先标出每个反应所转移电子数目，然后找出电子数和氧气之间的关系。因为得到的氧气质量相同，所以可以可以将上述关系式适当变形，使氧气的化学计量数相同，可以简化计算。
选项
内容指向·联系分析
结论
原始关系式
变形关系式
比值
A
3O2~12e－
3O2~12e－
12
2
B
O2~2e－
3O2~6e－
6
1
C
O2~4e－
3O2~12e－
12
2
D
O2~4e－
3O2~12e－
12
2
【举一反三】
（1）将上题改成“若反应中电子转移数目相同，则制得氧气的质量之比为多少？”
提示：将原始关系式变形，使转移电子数目相同，得到如下变形关系式：A．3O2~12e－；B．6O2~12e－；C．3O2~12e－；D．3O2~12e－；所以制得氧气的质量之比为3∶6∶3∶3＝1∶2∶1∶1。
（2）对于反应②，若在标准状况下收集到2.24L氧气，则转移的电子数为多少？
提示：标准状况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，根据关系式：O2~2e－，则转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2NA。
【技巧与方法】
（1）氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。
（2）氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数成正比。
【针对训练】
1．（2021·福州高一检测）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）。

【解析】选B。A项中箭头方向标反，应为。C项中Cu由0价升高到+2价，转移2e－，HNO3中部分N由+5价降低到+4价，转移2×e－，正确的表示方法为+2H2O。D项中HgS中汞元素由+2价降低到0价，得到2e－，O2中氧元素由0价降低到－2价，得到2×2e－，故反应中共得到6e－，HgS中硫元素由－2价升高到+4价，失去6e－，正确的表示方法为。
2．将0.1mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为（ ）。
A．NA/2 B．2.3NA C．0.1NA D．NA
【解析】选C。Na和水反应的化学方程式方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，每消耗1mol Na，转移1mol电子，则0.1molNa完全反应转移电子的物质的量为0.1mol，其个数为0.1NA。
3．（2021·大庆高一检测）在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（Cu2S中Cu为+1价）（ ）。
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
【解析】选C。在该反应中铜元素的化合价由+1价变成+2价，升高了6×1＝6，硫元素的化合价由－2价变成+6价，升高了3×8＝24，化合价一共升高了6+24＝30；氮元素的化合价由+5价变成+2价，一共降低了10×3＝30，所以该反应转移的电子总数为30，还原剂Cu2S和转移的电子总数之间的关系为3Cu2S~30e－，所以1molCu2S失去电子的物质的量为10mol。
4．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（1）指出发生还原反应的是_______，氧化产物是_______。
（2）用双线桥法标出电子转移。
（3）当有6mol电子转移，则有_______molC被氧化。
【解析】（1）氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则Cl2发生还原反应，CO是氧化产物。（2）在反应中，碳元素的化合价由0价升高到+2价，氯元素的化合价由0价降低为－1价，电子转移情况如下：。（3）根据化学方程式，当消耗2mol碳单质时，转移的电子为4mol，当有6mol电子转移，则有3molC被氧化。
【答案】（1）Cl2；CO（2）（3）3
合格考达标练
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．黑火药的使用 D．打磨磁石制指南针
【解析】选D。用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不选；黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故故C不选；打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选。
2．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。
A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
B．NaOH+HClNaCl+H2O
C．3NO2+H2O2HNO3+NO
D．Cl2+H2OHCl+HClO
【解析】选B。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合物质的性质和元素的化合价的变化判断。Fe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；复分解反应一定不是氧化还原反应，故B符合题意；N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
3．下列四种基本类型的反应中，一定有电子转移的反应是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】选C。有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。
4．（2021年1月·浙江学考真题）反应8NH3+6NO2＝7N2+12H2O中，还原剂是（ ）。
A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O
【解析】选C。在反应中失电子化合价升高的反应物是还原剂，在该反应中NH3中N元素的化合价由－3价变为N2中的0价，被氧化，则N2是还原剂。
5．（2021·连云港高一检测）下列对氧化还原反应分析正确的是（ ）。


【解析】选C。A中，4molHCl参加反应，只有2mol被氧化成Cl2，失去2mol电子；B中，Fe失去电子，发生氧化反应，HCl得到电子，发生还原反应；D中，钨元素的化合价由WO3中的+6价变成单质钨中的0价，化合价降低，发生还原反应，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的+1价，化合价升高，发生氧化反应。
6．（2021·南京师大附中高一检测）对于反应：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列说法正确的是（ ）。
A．Na是氧化剂
B．Na在反应中被氧化
C．CO2全部被还原
D．CO2既是氧化剂又是还原剂
【解析】选B。Na元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；Na在反应中被氧化，B正确；3mol二氧化碳参加反应，只有1molCO2被还原，C错误；碳元素化合价降低，CO2是氧化剂，D错误。
7．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是（ ）。
A．Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2
B．CO2+C2CO
C．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
D．CO2+NaOHNaHCO3
【解析】选C。A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。
8．（2020~2021学年深圳高一上期中）实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）。
A．HCl→Cl2 B．HCl→H2 C．I2→KI D．NaCl→AgCl
【解析】选A。HCl→Cl2，Cl元素由－1价升高到0价，表现出还原性，需要加入氧化剂才能实现此转化，故A选；HCl→H2，H元素由+1价降低到0价，表现出氧化性，需要加入还原剂，故B不选；I2→KI，虽然I元素的价态降低，表现出氧化性，但由于I2与KOH反应，自身可实现化合价的升与降，所以不需另加还原剂，故C不选；NaCl→AgCl，Cl元素的价态没有发生改变，不需另加氧化剂或还原剂，故D不选。
9．（2021·福建福州高一检测）一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）。
A．该反应属于置换反应
B．CuO是氧化剂
C．反应体现了金属铜的还原性
D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
【解析】选B。该反应的反应物中无单质，不是置换反应，A项错误；反应中NH3→N2，氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，每生成3molH2O，同时生成lmolN2，转移电子6mol，D项错误；CuO→Cu，铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，B对、C错。
10．（2020年7月·浙江学考真题）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1
【解析】选B。由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为－1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2）∶n（MnCl2）＝1∶1，B符合题意。
11．在2Mg+O22MgO的化学反应中，氧元素的化合价由0价降低为_______价；氧原子得到电子的总数为_______，则镁原子失去电子的总数为_______，1molMg反应时转移电子的物质的量为_______。
【解析】在该反应中氧元素化合价由0价降低为－2价；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁元素化合价升高2价，化合价升高总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。
【答案】－2，4，4，2mol
12．（2021·泉州高一期中检测）氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl＝2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3（稀）＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为________。
（2）反应①中氧化剂为________，还原剂为________。
（3）反应②______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据________________________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________________；生成标准状况下22.4LNO，转移电子数为________，做氧化剂的硝酸的物质的量为______。
【解析】（1）Cu2O中O元素的化合价为－2价，则Cu为+1价；（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂，同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；（3）反应②Cu2O+4HCl＝2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；（4）3Cu2O+14HNO3（稀）＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3－＝6Cu2++2NO↑+7H2O；反应中N元素从+5价降低到+2价，当生成标准状况下22.4LNO，则转移的电子为1mol×（5－2）＝3mol，即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol。
【答案】（1）+1（2）Cu2O；Cu2O
（3）不是；反应前后没有元素化合价的改变
（4）3Cu2O+14H++2NO3－＝6Cu2++2NO↑+7H2O；3NA；1mol
等级考提升练
1．（2021·肇庆高一检测）下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）。

【解析】选C。古法炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；化丹（Pb3O4）为铅，Pb元素化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故C选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。
2．（2021·东营高一检测）如图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）。

A．Fe，S B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu
【解析】选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，Cu2+得电子被还原。
3．（2021·渭南高一检测）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）。

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+COCu+CO2
D．C+FeOFe+CO↑
【解析】选C。从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。A项中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B项中的反应为非氧化还原反应，C项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，D项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。
4．（2021·南京高一检测）下列反应中，SO2被还原的是（ ）。
A．SO2+2NaOH＝Na2SO3
B．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
D．SO2+NO2＝SO3+NO
【解析】选C。S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；S元素化合价升高，被氧化，故B错误；SO2中S元素化合价降低，被还原，故C正确；S元素化合价升高，被氧化，故D错误。
5．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ）。
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
【解析】选B。金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【解析】选B。A项中锌失电子，氢得电子，而不是锌得电子，氢失电子；B项中应注意KCl是KClO3的还原产物，O2是KClO3的氧化产物，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，HNO3中的+5价氮原子得电子生成NO2中的+4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4。
7．下列对X+2YX2++2Y－的叙述中正确的是（ ）。
A．Y被还原，X2+是还原产物 B．Y被还原，X发生氧化反应
C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性
【解析】选B。在反应X+2YX2++2Y－中Y的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应、被还原，Y－是还原产物；X的化合价升高、作还原剂，发生氧化反应、被氧化，X2+是氧化产物，据此可知选项A、C、D均错误，B正确。
8．下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）。

【解析】选B。置换反应有单质参与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如H++OH－H2O，因此选项A、C、D均是错误的，B正确。
9．（双选）（2021·太原高一检测）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3＝N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO＝K2SO4+N2O↑
③2NH3+2O2＝N2O↑+3H2O
④2NaNO3+（NH4）2SO4＝2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法正确的是（ ）。
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子
D．反应④中NaNO3是氧化剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
【解析】选CD。反应①中硝酸铵中－3价的氮元素和+5价的氮元素反应归中反应生成N2O中+1价的氮元素，所以NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物，A选项错误；反应②中硫元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，所以K2SO3是还原剂，K2SO4是氧化产物，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B选项错误；反应③中，氮元素的化合价由－3价升高到+1价，共升高8价，氧元素的化合价由0价降低到－2价，共降低8价，所以该反应转移8个电子，即每生成1molN2O，转移8mol电子，C选项正确；反应④中（NH4）2SO4中－3价的氮元素和NaNO3中+5价的氮元素反应归中反应生成N2O中+1价的氮元素，所以（NH4）2SO4是还原剂，NaNO3是氧化剂，N2O既是氧化产物又是还原产物，D选项正确。
10．（2021·辽源高一检测）重铬酸钾（K2Cr2O7）是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示：

下列有关说法不正确的是（ ）。
A．K2Cr2O7中Cr的化合价为+6
B．②③⑤均属于非氧化还原反应
C．完成①④⑥的转化均需加入氧化剂
D．①中生成1molCrCl3，转移3mol电子
【解析】选C。K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为－2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，因此可得Cr元素的化合价为+6价。选项正确，A不符合题意；反应②③⑤中各元素的化合价都没有发生变化，都属于非氧化还原反应。选项正确，B不符合题意；反应①中铬元素的化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂；反应④⑥中铬元素的化合价均升高，发生氧化反应，需加入氧化剂。选项错误，C符合题意；反应①中铬由+6价变为+3价，得到3个电子，因此生成1molCrCl3时，转移电子数为3mol。选项正确，D不符合题意。
11．（2020~2021学年广东云浮市高一下期末）铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：

（1）用黄铜矿冶铜原理如图所示。
①CuFeS2中Fe的化合价为________。
②反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________。
（2）铜锈中有无害的Cu2（OH）2CO3和有害的“粉状锈”［Cu2（OH）3Cl］。
①Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl均属于_______（填“正”、“酸式”或“碱式”）盐；CuCl在湿的空气中生成Cu2（OH）3Cl的反应中，CuCl作_______。（填“氧化剂”或“还原剂”）
②上述流程图中涉及的物质中属于酸性氧化物的是_______，属于碱性氧化物的是_______。
【解析】（1）①CuFeS2中Cu为+2价，S为－2价，Fe为+2价，②反应Ⅲ中反应为Cu2O和Cu2S，二者在高温条件下反应生成铜单质，根据元素价态变化规律和元素守恒可知应还有SO2生成，所以化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，（2）Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl都可以电离出氢氧根，所以为碱式盐；CuCl转化为Cu（OH）Cl铜元素的化合价升高，所以作还原剂；SO2属于酸性氧化物，FeO属于碱性氧化物。【答案】（1）+2价；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；（2）碱式；还原剂；SO2；FeO。
12．已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是____（填元素符号）。
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________。
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________。
②反应Ⅱ属于__________反应（填四种基本反应类型之一）。
（4）在一定条件下，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，__________（填名称）是还原剂，_______（填化学式）发生还原反应。生成112gFe时，消耗CO质量是____。
（5）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（6）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化产物是__________（填化学式）。
【解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物；（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中锰元素化合价从+4价降低到+2价，故MnO2是氧化剂；HCl中氯元素化合价升高，故被氧化的元素是Cl；（2）结合（1）的分析，用单线桥法表示MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O电子转移的方向和数目为；（3）①反应Ⅰ为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O；②反应Ⅱ为氧气和氯化铜反应生成氧化铜和氯气，故反应Ⅱ属于四种基本反应类型之一的置换反应；（4）在一定条件下，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，一氧化碳是还原剂，Fe2O3发生还原反应，生成112gFe即铁的物质的量为2mol时，由化学方程式知，消耗3molCO，其质量是84g；（5）Fe3+转变为Fe2+是还原反应，维生素C将Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性；（6）反应2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑中，C化合价从0升高到+4价，故氧化产物是CO2。
【答案】（1）MnO2；Cl（2）
（3）①CuO+2H+Cu2++H2O②置换
（4）一氧化碳；Fe2O3；84g（5）还原性（6）CO2