安徽省六安市裕安区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省六安市裕安区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是
A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和
B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀
D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
2. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A. A中存在3个手性碳原子
B. B水解产物中的酸有2种同分异构体
C. A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
A. A B. B
C. C D. D
4. 下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是
注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价
A. 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素
B. 上述过程中催化剂首先吸附的是NO
C. 该过程中氧化产物和还原产物只有N2
D. 该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O
5. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是
A. 简单离子的半径：W >Z> Y
B. 简单氢化物的稳定性：W >Z
C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物
D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
6. 某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. Ag2O2为电池的负极，发生还原反应
B. 工作一段时间后，溶液的pH不变
C. 隔膜为阳离子交换膜
D. 电路中通过1ml e-时，消耗9gAl
7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1ml·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是
A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
B. 常温下，0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)
C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误
D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图：
下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 ml·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。
（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。
（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。
（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 ml·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5ml· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}
（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)
9. 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：
实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。
请回答相关问题：
（1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。
（2）仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。
（3）B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。
（4）气囊的作用是_______。其优点是_______。
（5）溴的四氯化碳溶液的作用是_______。
（6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。
10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) kJ·ml-1
反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·ml-1
反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·ml-1
起始时向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题：
（1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。
（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。
（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a ml，则n(H2O)= ___________ml(用含a的代数式表示，需化简)。
②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)
（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：
（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。
（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。
①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。
②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。
（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。
（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 化合物H是一种植物生长抑制剂，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称为_______，确认这些官能团使用的仪器为_______。
（2）由A生成B和由E生成F的反应类型分别为_______、_______。
（3）由C生成D化学方程式为_______。
（4）I是A的同分异构体，写出符合下列条件的I的结构简式：_______。
①苯环上有4个取代基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1；
②遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应。
（5）设计由和为原料合成的路线：_______(无机试剂任选)。
参考答案
一.选择题
1. B 2. B 3. C 4. D 5. C 6. D 7. B
二. 非选择题
8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)
（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4
（3）①. +4 ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+
（4）3.3≤pH