安徽省肥东县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省肥东县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是

A. A                           B. B                       C. C                           D. D

2. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是

A. 1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应

B. X中所有碳原子可能处于同一平面内

C. X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应

3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是

A. A                                               B. B 

C. C                                               D. D

4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 工业上电解制备时，产生气体的分子数为3

B. 三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2

D. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z

B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键

C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W

6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是

A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连

B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+

C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++Si

D. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO2

7. 已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是

A. 室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a

B. 对应溶液中c(Ag+)：e>f

C. 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)

D. 若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图： 

下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。

回答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。

（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}

（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)

9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。

（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。

（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。

（4）浓硫酸的作用是_______。

（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。

（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。

（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。

10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1

反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1

反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1

起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题：

（1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。

（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。

（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。

②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)

（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。

（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。

（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。

（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。

（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。

（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。

              图2

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：(i)

(ii)

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，

（2）由C生成D的反应类型是_______。

（3）D→E和F→G的作用是_______。

（4）写出由G生成H的化学方程式_______。

（5）写出I的结构简式_______。

（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。

i)只含两种官能团且不含甲基；

ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。

（7）设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. A  2. B  3. B  4. B  5. B  6. D  7. D 

二. 非选择题

8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)   

（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4   

（3）①. +4    ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+   

（4）3.3≤pH<3.7   

（5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+

9. （1）分液漏斗   

（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦   

（3）①. ③    ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应   

（4）干燥产生的氯气和二氧化硫   

（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（6）③   

（7）①. 蒸馏    ②. 75%

10. （1）+205.9KJ∙mol-1   

（2） ①. A    ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小   

（3 ①. 3.26-a    ②.    

（4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O

11. （1）①. 3d74s2    ②. N   

（2）①. 三角锥形    ②. sp3   

（3）①. 2    ②. 6   

（4）3：4   

（5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键   

（6）    ①. (，，)    ②. ××1010

12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基   

（2）取代反应
    （3）防止副产物生成，影响反应产率   

（4）+HBr   

（5）   

（6）7
   

（7）