安徽省淮南市八公山区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省淮南市八公山区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，6年后，Y剩余的质量为mg等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是
A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料
2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是
A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面
B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子
D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯
3. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A A B. B C. C D. D
4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B. 附着有b的试管，常用酒精清洗
C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
5. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是
A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C. mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg
D. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性
6. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动
B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+ +2e-=HCOOH
C. 每转移2 ml电子，阴极室电解质溶液质量增加44 g
D. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变
7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1ml·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是
A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
B. 常温下，0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)
C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误
D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______
（2）写出过程②中反应的化学方程式_______
（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。
（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。
（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______
（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______
（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。
9. 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：
①2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O
②Mg3N2能与水反应。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；B中试剂是___________。
（2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时，点燃酒精灯，这样操作的目的是___________。
（3）经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，C中发生反应的化学方程式为___________。
（4）D装置的作用是___________。
（5）确定有氮气生成的实验现象是___________。
（6）实验完毕后，设计实验确认产物中有氮化镁。取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，若_______则产物中有氮化镁。
10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。
（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·ml-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mlCO2和amlH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。
②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______ml，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。
（2）PO的立体构型_______，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______。
（3）Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：
氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……
锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……
①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。
②锂离子的配位数为_______。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图：
已知：① ；
② 。
回答下列问题：
（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。
（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。
（3）写出A→B的化学方程式：____________________。
（4）由C→D的反应类型为______________。
（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 ml M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 ml CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。
（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。
参考答案
一.选择题
1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B
二. 非选择题
8. （1）+2
（2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
（3）防止Fe2+被氧化
（4）1:1 （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO
（6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净
（7）①. 负 ②. 2Cl--2e-=Cl2↑
9. （1）①. 圆底烧瓶 ②. P2O5等
（2）排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应
（3）11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2
（4）吸收E中挥发出来的水蒸气
（5）E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起
（6）有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)
10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ∆H=-50kJ·ml-1
（2）①. m ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小 ③. 1 ④. 增大 ⑤. X ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 ⑦. 1.12 ⑧. 4.2
11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 ②. Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去显+2价 ③. 5
（2）①. 正四面体 ②. SO ③. σ
（3）①. ②. 4 ③.
12. 【答案】（1） ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯) ②.
（2） ①. 碳碳双键、酮基(或羰基) ②. 2
（3）+CH3CHO+NaOH+H2O
（4）取代反应(或酯化反应)
（5） ①. 10 ②. (或)
（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
探究FeSO4固体样品是否变质
取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：
①NaHCO3 溶液
②CH3COONa溶液
pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH