安徽省淮北市烈山区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省淮北市烈山区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 下列有关叙述正确的是
A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体
B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料
C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨
D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中
2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是
A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1 ml双环烯酯最多能与2 ml H2发生加成反应
C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同
D. 该双环烯酯的一氯代物有13种
3. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. A B. B
C. C D. D
4. 下列有关说法正确的是
A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)
B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键
C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑
D. 中子数为19的钙原子可表示为
5. 我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y>Z>R>W>X
B. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构
D. 由X、Z、R三种元素组成化合物只有两种
6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A. 若用铅蓄电池作为电源，CP极连接铅蓄电池的正极
B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
C. 合成1ml偶氮化合物，需转移4ml电子
D. 离子交换膜是阳离子交换膜
7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R K1 HR- K2 R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
A. K1=1×10-9.7
B. pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. 曲线II表示pOH与lg的变化关系
D. M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。
相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
（3）“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后，滤液中_______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是_______。
（4）请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。
（5）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
（6）工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0ml·L-1时，电流效率降低的原因是_______。
9. C(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将C(III)转化为稳定C(III)配合物。实验室利用CCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：
实验步骤：
①将研细的6gCCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：
（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。
（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。
（3）制取1ml[C(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。
（4）CCl2遇浓氨水生成C(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。
（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：
i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ii.滴加少量0.005ml·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cml·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；
iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。
①ii中，滴定至终点的现象是_______。
②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。
10. 丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：
（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·ml-1。
（2）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。
（3）已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·ml-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。
（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)
②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。
（5）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。
保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。
A. 适当提高反应温度B. 改变催化剂
C. 适当降低反应温度D. 改变反应物浓度
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 完成下列问题。
（1）对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短
B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1
C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)
（2）g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：
g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。
（3）NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。
（4）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。
则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。
（1）物质B的名称是_______。
（2）C中官能团的结构式为_______。
（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为_______。
（4）试剂1为 _______。
（5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为_______。
（6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为_______。
①有两个取代基的六元碳环；②1ml该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。
（7）F→G的反应类型是_______。该反应在非水溶剂中进行的原因是_______。
参考答案
一.选择题
1. B 2. C 3. D 4. D 5. C 6. B 7. D
二. 非选择题
8. （1）将矿物粉碎以增大接触面积、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等
（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
（3） ①. 4.8 ②. 106：1 ③. 提高反应速率
（4）酸度过高，氟离子与氢离子结合生成弱电解质HF，氟离子浓度减小，导致镁离子沉淀不完全
（5）温度升高，NH4HCO3受热分解
（6）前两步快反应：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反应：MnOOH-e-=MnO2+H+，从电极反应来看，H+浓度太大，不利于电极反应正向进行，MnOOH直接与H+反应，故当硫酸浓度大于3ml/L时，电流效率降低
9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下
（2）研钵 （3） ①. 0.5ml ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失
（4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成C(OH)2沉淀
（5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②.
10. （1）+124.2kJ·ml-1
（2）CO2+H2CO+H2O
（3）①. ②. 催化剂中毒(答案合理即可)
（4）①. 69.5% ②. 0.15
（5）AB
11. （1）AB
（2）①. sp2杂化 ②. 范德华力 ③. 片层内形成了离域π键
（3）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高
（4）①. 12 ②. a ③. 钠 ④.
12. （1）甲醇
（2）、
（3）
（4）NaOH水溶液
（5）
（6） ①. 8种 ②.
（7） ①. 还原反应 ②. LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH、Mg2+、Fe3+、SO
少量铜粉
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B
Fe2+、H+、Cl-、NO
KNO3溶液
3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO、AlO
少量NH4Cl
NH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ni2+
沉淀完全(c=1.0×10-5ml·L-1)的pH
10.1
8.3
2.8
4.8
10.9
8.9
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.2
65.2
61.6
58
58