安徽省歙县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省歙县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性(如下下图所示)，其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是

A. 可通过加聚反应合成高分子膜 B. 升温时高分子膜中有O-H键的形成

C. 高分子膜在低温时以亲水作用为主 D. 高分子膜在高温时会发生体积收缩

3. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是

A. A                                  B. B 

C. C                                  D. D

4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B. 附着有b的试管，常用酒精清洗

C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀

D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z

B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键

C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W

6. 某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. Ag2O2为电池的负极，发生还原反应

B. 工作一段时间后，溶液的pH不变

C. 隔膜为阳离子交换膜

D. 电路中通过1mol e-时，消耗9gAl

7. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8

B. P点对应是PbI2饱和溶液

C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化

D. 向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 Ksp如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。

（2）“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。

（3）“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全时，则溶液中 Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)

（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。

（5）“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。

（6）为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO4溶液的体积为 V mL。

①滴定终点的现象是___________。

②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。

（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。

（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。

（4）浓硫酸的作用是_______。

（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。

（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。

（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。

10. 研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。

（1）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H

①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=_______。

②下列表示该反应达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变

B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂

C.混合气体的密度不再改变

D.CO2的物质的量浓度保持不变

E.容器的压强保持不变

③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为_______，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______

（2）一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_______；v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______(填TA、TB或TC)

（3）用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______(当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 完成下列问题。

（1）对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短

B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1

C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)

（2）g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：

g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。

（3）NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。

（4）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。

则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下：

 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；

②+H2O。

回答下列问题：

（1）按系统命名法，B的名称为_______ ，A →B 的反应类型为_______。

（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。

（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)

（4）G的结构简式为_______。

（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()

步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。

参考答案

一.选择题

1. D  2. B  3. A  4. A  5. B  6. D  7. B 

二. 非选择题

8. （1）CaSO4、SiO2   

（2）2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O   

（3） ① 5    ②. 3×10－12   

（4）硫酸   

（5）①.     ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生   

（6）  ①. 当滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色    ②.

9. （1）分液漏斗   

（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦   

（3）①. ③    ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应   

（4）干燥产生的氯气和二氧化硫   

（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（6）③   

（7）①. 蒸馏    ②. 75%

10. （1）①. -216 kJ/mol    ②. ABDE    ③. 40%    ④.    

（2）①.     ②. TC   

（3）  ①. c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)    ②. 5.6×10-4mol/L

11. （1）AB   

（2）①. sp2杂化    ②. 范德华力    ③. 片层内形成了离域π键   

（3）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高   

（4）①. 12    ②. a    ③. 钠    ④.

12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应   

（2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+   

（3）羟基和醛基   

（4）   

（5）18   

（6）①. NaOH溶液并加热    ②.