河南省南阳市宛城区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省南阳市宛城区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 苯硫酚是一种局部麻醉剂， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。
河南省南阳市宛城区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼 2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同D. 该双环烯酯的一氯代物有13种3. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量铜粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB. 附着有b的试管，常用酒精清洗C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h 5. 我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB. 简单氢化物的沸点：X＞W＞ZC. 工业上电解熔融YX制备Y单质D. Z的单质可以和NaOH溶液反应6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子D. 离子交换膜是阳离子交换膜 7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：
 已知：①含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：溶液pH<4.06.0-8.08.0-10.0钒元素主要存在形式VOVOV2O②溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分别为：3.2、4.7、6.4③VO和VO之间存在转化关系：VO+H2OVO+2H+请回答下列问题：（1）滤渣1主要成分是_______(写名称)（2）“酸浸氧化”后钒元素主要以VO形式存在，请写出V2O3溶解过程中发生的离子反应方程式_______。（3）加入氨水调pH=7时，溶液中会产生大量的VO。请用平衡移动原理进行解释_______。（4）沉钒后所得沉淀要进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。（5）已知NH4VO3难溶于水，常温时Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的(NH4)2SO4溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则(NH4)2SO4溶液的最小浓度为_______(保留三位有效数字)。（6）“煅烧”过程中的化学反应方程式_______副产物可在_______过程中循环使用。9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：物质化学式相对分子质量熔点/沸点/相对密度溶解性苯硫酚110169.51.07难溶于水苯磺酰氯176514.5251138难溶于水
 操作步骤：①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。a．冰盐水浴    b．冷水浴    c．热水浴（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。10. 丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。（2）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。（3）已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·mol-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.65858该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。（5）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。A. 适当提高反应温度 B. 改变催化剂C. 适当降低反应温度 D. 改变反应物浓度 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子的外围电子排布式为___________。（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为______。（3）NaHF2熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_____。（4）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是____。（5）XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为(，， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____；晶胞中O、C间距离d=_____pm。【化学--选修5：有机化学基础】12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
 回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)反应②的条件为___________。(3)D中含有的官能团的名称为___________。(4)反应⑤的反应类型为___________。(5)写出反应③的化学方程式___________。(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上连有三个取代基②1molK最多可消耗2 molNaOH其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案一.选择题 1. D  2. C  3. D  4. A  5. D  6. B  7. B  二. 非选择题8. （1）二氧化硅    （2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O    （3）加入氨水，消耗H+，c(H+)减小，使得可逆反应VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，故溶液中会产生大量的VO    （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净    （5）0.103mol·L-1    （6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 调pH9. （1）恒压滴液漏斗    （2）a    （3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险    ②. b    ③. a    （4）①. 过滤    ②. 169.5    （5）91    （6）还原 10. （1）+124.2kJ·mol-1    （2）CO2+H2CO+H2O    （3）①.     ②. 催化剂中毒(答案合理即可)    （4）①. 69.5%    ②. 0.15    （5）AB 11. （1）2s22p5    （2）F-N=N- F    （3）离子键、共价键、氢键    （4）  ①. 角(V)形    ②. 低于    ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高    （5）    ① 2    ②. (0，0， )    ③.  12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应    (5). 2+O22+2H2O    (6). 12     或