河南省栾川县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省栾川县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，2 ml电子时负极质量减小6等内容，欢迎下载使用。
河南省栾川县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是A. 反应1中H2前面系数n=3B. 反应2中甲醇发生氧化反应C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D. DHA属于二元羧酸3. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量铜粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
 A. 工业上电解制备时，产生气体的分子数为3B. 三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6C. 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2D. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 5. 我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB. 简单氢化物的沸点：X＞W＞ZC. 工业上电解熔融YX制备Y单质D. Z的单质可以和NaOH溶液反应6. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是A. 外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极B. 双极膜右侧为阴离子交换膜C. 当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 gD. 使用MoS2电极能加快合成氨的速率7. ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是A. RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1B. RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11C. ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6D. 当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 某废催化剂主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3 (28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。
 回答下列问题：（1）“焙烧”前要进行粉碎处理，目的是___________。（2）“焙烧”中有Na2MoO4生成，发生反应的化学方程式为___________。（3）钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为______、____、______、______。
 （4）“沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为___________。（5）操作A最好采用___________。（6）已知金属Mo的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的Mo总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中Mo的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则Mo的浸出率a=___________。9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。（3）制备反应的离子方程式为_______。（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。
 ②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。  ③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
 已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。（4）胆矾的简单平面结构式如图所示。胆矾化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。A．离子键                   B．共价键                    C．范德华力                    D．氢键                    E．配位键（5）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【化学--选修5：有机化学基础】12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图： 已知：① ；② 。回答下列问题：（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。（3）写出A→B的化学方程式：____________________。（4）由C→D的反应类型为______________。（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。
参考答案一.选择题 1. C  2. D  3. D  4. B  5. D  6. D  7. C  二. 非选择题8. （1）增大接触面积，提高浸取率    （2）Na2CO3 + MoO3=Na2MoO4+ CO2↑    （3）  ①. 0.28(0.25~0.3均正确)    ②. 1.5h    ③. 90°C (85~90°C均正确)    ④. 5：1    （4）+H++H2O=Al(OH)3↓    （5）蒸发浓缩，冷却结晶    （6）98% 9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净    （5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-50kJ·mol-1    （2）①. m    ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2 11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9，前者为全充满结构更稳定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4∙H2O    ②. 正四面体形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. 【答案】（1）    ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.     （2）    ①. 碳碳双键、酮基(或羰基)    ②. 2    （3）+CH3CHO+NaOH+H2O    （4）取代反应(或酯化反应)    （5）    ①. 10    ②. (或)    （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO