河南省孟州市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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河南省孟州市2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 科技成果化学解读A首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气天然气、沼气、坑气主要成分都是CH4，它们都是不可再生能源B纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快C利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数D锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源锂电池能将化学能转化成电能 A. A                           B. B                       C. C                           D. D2. 科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是A. 不能使高锰酸钾溶液褪色B. 所有碳原子可能在同一平面C. 既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应D. 1 mol 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5mol H23. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是A. 图1用于制备并收集少量氨气B. 图2可吸收多余的HCl气体C. 图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度D. 图4可用于制备少量NaHCO34. 下列有关说法正确的是A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑D. 中子数为19的钙原子可表示为5. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC. mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mgD. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性6. 某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
 A. Ag2O2为电池的负极，发生还原反应B. 工作一段时间后，溶液的pH不变C. 隔膜为阳离子交换膜D. 电路中通过1mol e-时，消耗9gAl7. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是
 A. 室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8B. P点对应是PbI2饱和溶液C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化D. 向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的实验现象是_______。②样品中铁的质量分数为_______。 9. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下： 已知：V(IV)的化合物易被氧化。回答下列问题：（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)（2）步骤II可用图仪器组装装置。
 
 ①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为_______。②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是__，装置A的作用是_____。③检验启普发生器气密性的方法是_____。（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl2溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。（4）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O) 粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题： （1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列问题：（1）按系统命名法，B的名称为_______ ，A →B 的反应类型为_______。（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)（4）G的结构简式为_______。（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。
参考答案一.选择题 1. A  2. C  3. D  4. D  5. C  6. D  7. B  二. 非选择题8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400% 9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染环境    （2）①. eabfgcd    ②. 三颈烧瓶(或三口烧瓶)    ③. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止与NH4HCO3发生反应    ⑤. 关闭活塞K1，从球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段时间后，若两处的液面无变化，说明气密性良好    （3）取最后一次洗涤液注入试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净    （4）2.4%10. （1）+205.9KJ∙mol-1    （2） ①. A    ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小    （3 ①. 3.26-a    ②.     （4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O 11. （1）①. 4d55s1    ②. 6    （2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C    （3）①. 正四面体    ②.     （4）①. CuBr    ②. 12    ③.  12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羟基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加热    ②.