山西省古县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省古县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，2 ml电子时负极质量减小6等内容，欢迎下载使用。
山西省古县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列说法 正确的是A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维2. N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性(如下下图所示)，其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是A. 可通过加聚反应合成高分子膜 B. 升温时高分子膜中有O-H键的形成C. 高分子膜在低温时以亲水作用为主 D. 高分子膜在高温时会发生体积收缩3. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2B探究FeSO4固体样品是否变质取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质C比较Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D比较H2CO3与CH3COOH的酸性用pH计测定pH：①NaHCO3 溶液②CH3COONa溶液pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOHA A                       B. B               C. C                        D. D4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：
 下列有关说法错误的是A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D. 整个过程应注意防止环境的污染5. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族B. W、X对应的简单离子半径：X>WC. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构 6. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是A. 外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极B. 双极膜右侧为阴离子交换膜C. 当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 gD. 使用MoS2电极能加快合成氨的速率7. 室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A. 本实验应该选择酚酞作指示剂B. 室温下，C. a点溶液中水的电离程度最大D. b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。
 相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列问题：（1）“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。（3）“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后，滤液中_______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是_______。（4）请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
 （6）工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是_______。9. 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。（2）利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为_______。（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。（5）铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______mol。（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。10. 研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。（1）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=_______。②下列表示该反应达到平衡状态的是_______。A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂C.混合气体的密度不再改变D.CO2的物质的量浓度保持不变E.容器的压强保持不变③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为_______，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______（2）一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_______；v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______(填TA、TB或TC)
 （3）用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______(当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 全世界前沿新材料领域取得新的进展，推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）基态Ti2+的价电子的电子排布图为_______。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_______(写元素名称)。（2）TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的立体构型为_______。（3）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______。（4）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其他离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3，其中有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。其晶胞如图(b)所示。①其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同。②有机阳离子CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是_______；请从化学键的角度解释由甲胺形成CH3NH的过程：_______。（5）将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有_______个。已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，原子①与原子②距离为_______nm。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(i) (ii) 回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，（2）由C生成D的反应类型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）写出由G生成H的化学方程式_______。（5）写出I的结构简式_______。（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。i)只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。（7）设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. A  2. B  3. B  4. B  5. A  6. D  7. B  二. 非选择题8. （1）将矿物粉碎以增大接触面积、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反应速率    （4）酸度过高，氟离子与氢离子结合生成弱电解质HF，氟离子浓度减小，导致镁离子沉淀不完全    （5）温度升高，NH4HCO3受热分解    （6）前两步快反应：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反应：MnOOH-e-=MnO2+H+，从电极反应来看，H+浓度太大，不利于电极反应正向进行，MnOOH直接与H+反应，故当硫酸浓度大于3mol/L时，电流效率降低 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）①. -216 kJ/mol    ②. ABDE    ③. 40%    ④.     （2）①.     ②. TC    （3）  ①. c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)    ②. 5.6×10-4mol/L11. （1）①.     ②. 铬    （2）正四面体    （3）O>Ti>Ca    （4）    ①. Ti4+    ②. sp3    ③. 氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2 )的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H+形成CH3NH    （5）    ①. 4    ②.  12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反应
    （3）防止副产物生成，影响反应产率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）