河南省新蔡县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省新蔡县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，3mlNaOH，6年后，Y剩余的质量为mg， 已知等内容，欢迎下载使用。
河南省新蔡县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A. 复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物C. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+D. 二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中2. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不正确的是A. 黄芩素的分子式为C15H12O5B. 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面C. 黄芩素分子中有易被氧化的官能团，应密闭贮存D. 27g黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH 3. 有关下列实验装置的说法中正确的是A. 甲装置：0.0100mol/L 的标准碘溶液滴定未知浓度的 Na2SO3溶液B. 乙装置：快速制取并收集 NH3C. 丙装置：制备无水 CuSO4D. 丁装置：分离淀粉溶液和泥沙4. 下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价A. 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素B. 上述过程中催化剂首先吸附的是NOC. 该过程中氧化产物和还原产物只有N2D. 该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O5. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC. mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mgD. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性6. 为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 闭合K1时，OH-通过b膜向Zn电极方向移动B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D. 闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn6.5g 7. 已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是
 A. 室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB. 对应溶液中c(Ag+)：e>fC. 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D. 若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图： 
 下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物TiO2+Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.22.16.5沉淀完全的pH2.83.39.7回答下列问题：（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。（3）制备反应的离子方程式为_______。（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。10. 丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。（2）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。（3）已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·mol-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.65858该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。（5）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。A. 适当提高反应温度 B. 改变催化剂C. 适当降低反应温度 D. 改变反应物浓度 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：（1）石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。（3）宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)x AsS]中提取出来的。无水CoCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。（4）ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由 合成 路线如下：
 已知：①②回答下列问题：（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。（3）写出D→E的化学方程式_______。（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。（5）以 为原料合成 ，其合成路线为_______。
参考答案一.选择题 1. A  2. A  3. C  4. D  5. C  6. C  7. D  二. 非选择题8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)    （2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4    （3）①. +4    ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+    （4）3.3≤pH<3.7    （5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净    （5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)10. （1）+124.2kJ·mol-1    （2）CO2+H2CO+H2O    （3）①.     ②. 催化剂中毒(答案合理即可)    （4）①. 69.5%    ②. 0.15    （5）AB 11. （1） ①. 14    ②. +或-    ③. sp2    （2）①. C    ②. 1：1    （3）①. 离子    ②. 正四面体形    （4）①. (，0，)和(，，0)    ②. 四面体    ③. 50    ④.  12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    （2）①.     ②. 加聚反应    （3）+H2O    （4）、    （5）