2023版 创新设计 高考总复习 化学 人教版第八章　水溶液中的离子平衡

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本章笔答题答题语言规范强化练1.在80  ℃时，纯水的pH小于7，为什么？ 答案　室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80  ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。甲瓶氨水浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶NH3·H2O的电离程度比乙瓶NH3·H2O的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。3.利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案　NaOH固体溶于氨水后放热促使NH3挥发；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。4.常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO)，原因是：HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。5.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。6.用沉淀溶解平衡解答下列问题。(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。答案　加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线透视时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不会影响Ba2＋或SO的浓度，平衡不移动。(3)有一种工艺流程是通过将AgCl沉淀溶于氨水，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋。使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。(4)几种离子完全沉淀的pH 物质(25 ℃)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3 除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：首先滴加H2O2，将Fe2＋完全转化为Fe3＋，再慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3]，调至pH>3，过滤。7.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液，所得pH变化曲线如下：图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是：CH3COOH为弱电解质，0.1__mol·L－1的CH3COOH的pH大于1。8.常考滴定终点的判断方法。(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，达到滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色。(2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。(3)测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。(4)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。①称取2.000 g硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100__mL容量瓶、胶头滴管。②准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为：溶液变为红色，且半分钟内不褪色。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO HCO＋H2OH2CO3＋OH－