山西省阳泉市郊区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省阳泉市郊区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 苯硫酚是一种局部麻醉剂等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是
A. 淘洗去土滓属于原料的富集
B. 炼制所得自然铜为纯铜
C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同
D. 下孔流出物可用热分解法得铜
2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是
A. 反应1中H2前面系数n=3
B. 反应2中甲醇发生氧化反应
C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
D. DHA属于二元羧酸
3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是
A. A B. B
C. C D. D
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 18 g H218O含有的中子数为10 NA
B. 2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D. 1 L0.1 ml· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. XW是一种优质的耐高温材料
C. 最高正化合价：XD. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18
6. 我国科研人员以二硫化钼(MS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是
A. 外电路中电子从MS2电极流向Zn/ZnO电极
B. 双极膜右侧为阴离子交换膜
C. 当电路中转移0.2 ml电子时负极质量减小6.5 g
D. 使用MS2电极能加快合成氨的速率
7. 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 ml·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. O点时，pH = 7
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)
D. 该体系中，c(HA)= ml·L-1
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 某废催化剂主要含有Al2O3(45.4%)、MO3 (28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前要进行粉碎处理，目的是___________。
（2）“焙烧”中有Na2MO4生成，发生反应的化学方程式为___________。
（3）钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为______、____、______、______。
（4）“沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为___________。
（5）操作A最好采用___________。
（6）已知金属M的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中M的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的M总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中M的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则M的浸出率a=___________。
9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：
操作步骤：
①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。
②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。
③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。
④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。
⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。
a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴
（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。
（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。
（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。
（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
10. 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：(g)+H2(g) (g) ΔH1=-100.3 kJ·ml-1
反应II：(g)+H2(g)= (g) ΔH2= -109.4 kJ·ml-1
反应III：(g)+ (g)2 ΔH3
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
（1）反应III的ΔH3=_______kJ·ml-1。
（2）为研究上述反应的平衡关系，在T°C下，向某密闭容器中加入a ml的环戊二烯和4 ml H2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H2的转化率为_______%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_______。
（3）为研究不同温度下催化剂反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。
该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 _______；30°C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_______(填标号)。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.反应活化能减小
（4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) 2 ΔH> 0。若将3 ml双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_______2(填“>” “<”或“=”)，由图像计算n的取值范围是_______。
②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_______v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：
（1）石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。
（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。
（3）宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeC)x AsS]中提取出来的。无水CCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。
（4）ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。
①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。
②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。
③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。
②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。
③
请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为____。
（2）C→D的反应类型是____，C的分子式为____。
（3）E的结构简式为____。
（4）F→G的化学方程式为____。
（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有____种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为____(写一种即可)。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线____。(无机试剂任选)
参考答案
一.选择题
1. A 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C
二. 非选择题
8. （1）增大接触面积，提高浸取率
（2）Na2CO3 + MO3=Na2MO4+ CO2↑
（3） ①. 0.28(0.25~0.3均正确) ②. 1.5h ③. 90°C (85~90°C均正确) ④. 5：1
（4）+H++H2O=Al(OH)3↓
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
（6）98%
9. （1）恒压滴液漏斗
（2）a
（3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险 ②. b ③. a
（4）①. 过滤 ②. 169.5
（5）91
（6）还原
10. （1）＋9.1
（2）①. 25a ②. 16
（3）①. 30 ②. A
（4） ①. ＜ ②. 4.8＜n＜6 ③. >
11. （1） ①. 14 ②. +或- ③. sp2
（2）①. C ②. 1：1
（3）①. 离子 ②. 正四面体形
（4）①. (，0，)和(，，0) ②. 四面体 ③. 50 ④.
12. （1）(酚)羟基、酯基
（2） ①. 取代反应 ②. C7H5BrO2
（3）
（4） ++H2O
（5）①. 9 ②. (或)
（6）
选项
气体
溶液X
A
NO
氢氧化钠溶液
B
NH3
水
C
SO2
氢氧化钠溶液
D
Cl2
饱和食盐水
物质
化学式
相对分子质量
熔点/
沸点/
相对密度
溶解性
苯硫酚
110
169.5
1.07
难溶于水
苯磺酰氯
1765
14.5
251
138
难溶于水