陕西省彬县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

陕西省彬县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是

A. 淘洗去土滓属于原料的富集

B. 炼制所得自然铜为纯铜

C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同

D. 下孔流出物可用热分解法得铜

2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是

A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面

B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子

D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯

3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是

A. A                                               B. B 

C. C                                               D. D

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W 

B. XW是一种优质的耐高温材料

C. 最高正化合价：X<Y<Z<W 

D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18

6. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是

A. 外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极

B. 双极膜右侧为阴离子交换膜

C. 当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g

D. 使用MoS2电极能加快合成氨的速率

7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是

A. K1=1×10-9.7

B. pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C. 曲线II表示pOH与lg的变化关系

D. M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图： 

下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。

回答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。

（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}

（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)

9. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：

实验步骤：

①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；

②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；

③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；

④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；

⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。

回答下列问题：

（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。

（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。

（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。

（4）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。

（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：

i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；

ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；

iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。

①ii中，滴定至终点的现象是_______。

②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。

10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

（1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1

（2）500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。

①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。

（4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。

（2）PO的立体构型_______，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______。

（3）Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：

氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……

锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。

②锂离子的配位数为_______。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。

（1）物质B的名称是_______。

（2）C中官能团的结构式为_______。

（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为_______。

（4）试剂1为 _______。

（5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为_______。

（6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为_______。

①有两个取代基的六元碳环；②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。

（7）F→G的反应类型是_______。该反应在非水溶剂中进行的原因是_______。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. B  4. D  5. C  6. D  7. D 

二. 非选择题

8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)   

（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4   

（3）①. +4    ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+   

（4）3.3≤pH<3.7   

（5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+

9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下   

（2）研钵    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失   

（4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成Co(OH)2沉淀   

（5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②.

10. （1）①. 使用合适催化剂    ②. -41   

（2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25   

（3）0.8

（4）①. 降低温度或增大水蒸气的量或减少氢气的量   

②.

11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去显+2价    ③. 5   

（2）①. 正四面体    ②. SO    ③. σ   

（3）①.     ②. 4    ③.

12. （1）甲醇   

（2）、   

（3）   

（4）NaOH水溶液   

（5）   

（6）    ①. 8种    ②.    

（7）    ①. 还原反应    ②. LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2