山西省太原市万柏林区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省太原市万柏林区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，96LCO， 实验测得0等内容，欢迎下载使用。
山西省太原市万柏林区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列有关叙述正确的是A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同D. 该双环烯酯的一氯代物有13种3. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2B探究FeSO4固体样品是否变质取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质C比较Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D比较H2CO3与CH3COOH的酸性用pH计测定pH：①NaHCO3 溶液②CH3COONa溶液pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOHA A                       B. B               C. C                        D. D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA 5. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是A. 简单离子的半径：W >Z> YB. 简单氢化物的稳定性：W >ZC. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质6. 二氧化碳的电还原成为化学界研究的热点。日前，天津大学与丹麦技术大学科研团队联袂在二氧化碳资源利用领域取得突破，揭示了两电子二氧化碳电还原的控速步骤(下图虚线框图所示)，相关成果发表于《自然-通讯》，以下说法正确的是已知：①法拉第效率是现代电化学的重要参数，法拉第效率=mnF/(It)，其中m为生成物物质的量，n为生成一个粒子转移的电子数，F为法拉第常数，即1摩尔电子的电量，I为电流，t为时间。②实验研究表明：二氧化碳电还原需要严格控制电解液的pH为7左右。A. 阴极水相电解液选择酸性更有利于生成*COOH时质子的供给与CO的脱附B. 选择合适的催化吸附剂，有利于降低控速反应的能量壁垒和焓变C. 若CO的法拉第效率为80%，则电机输出1mol电子时，理论生成标况下8.96LCOD. 从经济价值和工业需求量来看，乙醇和乙烯是理想产物，忽略副反应，理论上制备等物质的量的乙醇与乙烯耗电费用为2:17. 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是
 A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制B. O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等C. 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62D. Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO2和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。（3）“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。（5）“灼烧”时Ar的作用是____。（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)9. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：实验步骤：①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。回答下列问题：（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。①ii中，滴定至终点的现象是_______。②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。
 ②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。  ③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
 已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。
 （4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。
 a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。
 （5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
 【化学--选修5：有机化学基础】12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：
 已知：+CO2↑R1-CHO++H2O(R1、R2、R3为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生消去反应c1molB最多能与4molH2发生加成反应d.能与浓溴水发生取代反应（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③遇FeCl3溶液显紫色④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)
参考答案一.选择题 1. B  2. C  3. B  4. D  5. C  6. C  7. D  二. 非选择题8. （1）+3价    （2）①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 温度为65℃、pH为1.0    （3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-    （4）    （5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应    （6）87.8% 9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下    （2）研钵    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失    （4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②. 10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-50kJ·mol-1    （2）①. m    ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2 11. （1）    （2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3    （3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <    （4）①. a    ②. SiC2N4    （5） 12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键    （2）    （3）bc    （4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O    （5）、；    （6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4