陕西省绥德县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

陕西省绥德县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是

A. 淘洗去土滓属于原料的富集

B. 炼制所得自然铜为纯铜

C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同

D. 下孔流出物可用热分解法得铜

2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是

A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应

C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同

D. 该双环烯酯的一氯代物有13种

3. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污

B. 用装置乙加快废铁屑的溶解

C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液

D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O

4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气

B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+

C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2

D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子

5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是

A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾

B. 简单离子半径：X> Y> Z

C. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体

D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：

方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。

方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。

下列说法正确的是

A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B. 当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g

C. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成

D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

7. 已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是

A. 室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a

B. 对应溶液中c(Ag+)：e>f

C. 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)

D. 若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：①含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

②溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分别为：3.2、4.7、6.4

③VO和VO之间存在转化关系：VO+H2OVO+2H+

请回答下列问题：

（1）滤渣1主要成分是_______(写名称)

（2）“酸浸氧化”后钒元素主要以VO形式存在，请写出V2O3溶解过程中发生的离子反应方程式_______。

（3）加入氨水调pH=7时，溶液中会产生大量的VO。请用平衡移动原理进行解释_______。

（4）沉钒后所得沉淀要进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。

（5）已知NH4VO3难溶于水，常温时Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的(NH4)2SO4溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则(NH4)2SO4溶液的最小浓度为_______(保留三位有效数字)。

（6）“煅烧”过程中的化学反应方程式_______副产物可在_______过程中循环使用。

9. 草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制备]

甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

（1）仪器a的名称_______

（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。

[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]

乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：

（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)

[草酸的性质]

（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)

（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)

A. 当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)

B. 当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8

C. 当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7

D. 当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7

10. 丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。

（2）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。

（3）已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·mol-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。

（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。

（5）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。

保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。

A. 适当提高反应温度 B. 改变催化剂

C. 适当降低反应温度 D. 改变反应物浓度

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。

（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。

（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。

（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。

（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。

（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。

              图2

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。

（1）物质B的名称是_______。

（2）C中官能团的结构式为_______。

（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为_______。

（4）试剂1为 _______。

（5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为_______。

（6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为_______。

①有两个取代基的六元碳环；②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。

（7）F→G的反应类型是_______。该反应在非水溶剂中进行的原因是_______。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. D  4. B  5. B  6. B  7. D 

二. 非选择题

8. （1）二氧化硅   

（2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O   

（3）加入氨水，消耗H+，c(H+)减小，使得可逆反应VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，故溶液中会产生大量的VO   

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净   

（5）0.103mol·L-1   

（6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 调pH

9. （1）分液漏斗   

（2）①. 减缓反应速率    ②. C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O   

（3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O    ②. 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色   

（4）1575cv/a% (1.575cv/a)   

（5）还原性   

（6）BD

10. （1）+124.2kJ·mol-1   

（2）CO2+H2CO+H2O   

（3）①.     ②. 催化剂中毒(答案合理即可)   

（4）①. 69.5%    ②. 0.15   

（5）AB

11. （1）①. 3d74s2    ②. N   

（2）①. 三角锥形    ②. sp3   

（3）①. 2    ②. 6   

（4）3：4   

（5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键   

（6）    ①. (，，)    ②. ××1010

12. （1）甲醇   

（2）、   

（3）   

（4）NaOH水溶液   

（5）   

（6）    ①. 8种    ②.    

（7）    ①. 还原反应    ②. LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2