陕西省周至县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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陕西省周至县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2. 有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是A. N可以直接合成高分子化合物B. O生成P的反应类型为加成反应C. P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应D. Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2+B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18 g H218O含有的中子数为10 NAB. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NAD. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾B. 简单离子半径：X> Y> ZC. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂6. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
 A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜B. 负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体D. 理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol7. 常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是A. ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓B. a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>cC. 若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1D. 若V2=1时，m2=27.2第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______（2）写出过程②中反应的化学方程式_______（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。9. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：实验步骤：①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。回答下列问题：（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。①ii中，滴定至终点的现象是_______。②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。10. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：（1）二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196 kJ·mol-1。①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。③若将物质的量之比为2： 1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N2(g)+ Al2O3(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO) ，v(N2)=k2 ·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。A.该反应体系压强保持不变时B. v正(NO)= v逆(N2)≠0C. Al的质量不发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生改变②在Ti温度下，k1=0.004 L·mol-1·min-1，k2=0.002 min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。（3）燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为 ，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。（1）硒原子核外电子排布式为_______（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列问题：（1）按系统命名法，B的名称为_______ ，A →B 的反应类型为_______。（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)（4）G的结构简式为_______。（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。
参考答案一.选择题 1. B  2. C  3. D  4. C  5. B  6. C  7. C  二. 非选择题8. （1）+2    （2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O    （3）防止Fe2+被氧化    （4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO    （6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净    （7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下    （2）研钵    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失    （4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②. 10. （1）①. 2VOSO4(s)+V2O4(s)=2V2O5(s)+2SO2(g)    △H=+351 kJ·mol-1    ②. 0.925    ③. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa    ④.     ⑤.     （2）①. B    ②. 1    ③. >    （3）①. +2NO2+2OH-=+2十H2O    ②. CaSO3转化为CaSO4使溶液中 的浓度增大，加快与NO2的反应速率 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高    （3）①. 离子晶体    ②. 离子键、共价键    ③. Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合    （4）正四面体    （5）12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羟基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加热    ②.