综合复习--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一册
展开人教版（2019）高中化学选择性必修1全册复习
题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
得分 |
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一、单选题
- 下列说法正确的是
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
- 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
一个键断裂的同时，有个键断裂
，
保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
、、的体积分数都不再改变；
恒温恒容时，混合气体质量保持不变；
A. B. C. D.
- 用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥装有琼脂的型管构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
在外电路中，电流由铜电极流向银电极
正极反应为：
实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. B. C. D.
- 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A. 装置中阳极上析出红色固体
B. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置中外电路电子由极流向极
D. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
- 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是( )
A. 电池工作时移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是溶液
C. 甲电极反应式：
D. 电池工作时，理论每净化，消耗
- 下列各装置中都盛有的溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是：
A. B. C. D.
- 某同学按下图所示的装置进行实验。，为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当闭合时，极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是( )
A. 溶液中减小 B. 极的电极反应：
C. 电极上有产生，发生还原反应 D. 反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀
- 下列叙述正确的是：
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为：
C. 用惰性电极电解饱和溶液，若有电子转移，则生成
D. 催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的
- 有关下图装置的叙述中，正确的是( )
A. 若为锌棒，为溶液，开关置于处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B. 若为碳棒，为饱和溶液，开关置于处，保持温度不变，则溶液的保持不变
C. 若为银棒，为硝酸银溶液，开关置于处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
D. 若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
- 加热依次发生的分解反应为：
在容积为的密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为，为。则时反应的平衡常数为 ( )
A. B. C. D.
二、多选题，本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。
- 时，向 的溶液中逐滴加入盐酸忽略的分解和的挥发，溶液随盐酸加入的体积变化曲线如图．下列说法正确的是( )
A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 点所示溶液中：
D. 点所示溶液中：
- 下列有关叙述正确的是( )
A. 二氧化硅可看成两性氧化物，因其既能与反应，又能与反应
B. 离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小
C. 改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态
D. 胶体和饱和溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分
- 已知反应；在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入 与 ，测得平衡时的转化率如下表：下列说法正确的是 ( )
容器编号 | 温度 | 容器体积 | 平衡时转化率 | 平衡时压强 |
A. 起始反应速率：
B. 平衡时压强：
C. 容器体积：
D. 若实验中和用量均加倍，则平衡时的转化率小于
- 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫酸的电离方程式：
B. 纯碱的化学式：
C. 硫原子的原子结构示意图：
D. 中子数为的钙原子：
- 下列有关说法正确的是( )
A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B. 常温下，不能自发进行，则其
C. 在和的混合溶液中滴加溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D. 加热溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强
三、非选择题
- 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
通入氧气的电极为______填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为_____________。
铁电极为______填“阳极”或“阴极”，总反应的离子方程式为____________。
反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____区填“铁极”或“石墨极”，溶液体积为假设反应前后溶液体积不变。若在标准状况下，甲中有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量________。
如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将____________ 填“增大”、“减小”或“不变”。
- 已知可逆反应：，请回答下列问题：
在某温度下，反应物的起始浓度分别为，；达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为________。
若反应温度升高，化学平衡常数________填“增大”、“减小”或“不变”。
若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，；达到平衡后，，________。
若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为________。已知
- 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 | ||||
电离平衡常数 |
回答下列问题：
等物质的量浓度的、、、溶液的由大到小的顺序为 ___________________填字母。
常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 填序号
A.
C.
时，将 溶液和 溶液分别与 溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 ；反应结束后所得两溶液中，________填“”、“”或“”
体积均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示，则的电离平衡常数________填“大于”、“小于”或“等于”的电离平衡常数。
时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中________填精确值，________。
- 已知：；；；则表示燃烧热的热化学方程式为：________．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，通入和 ，发生的反应为，测得和的浓度随时间变化如图所示．
能说明该反应已达平衡状态的是________填选项．
A.单位时间内每消耗，同时消耗
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中与的物质的量浓度之比为：，且保持不变
若要使，则改变的条件可以是________填选项．
A.增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 加入催化剂．
甲醇还是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由和合成甲醇：
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．、、三点的反应速率大小关系是_______填“”、“”或“”．
某温度下，将和充入的密闭容器中，达到平衡时测得，的转化率________ - 毒重石的主要成分为含、、等杂质，工业上利用毒重石制备。
毒重石用盐酸酸浸后，可调节溶液除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的：
| |||
开始沉淀时的 | |||
完全沉淀时的 |
若只除去，最好向溶液中加入下列物质中的________填序号。
粉
若要除去和，需调节溶液的范围为________。
已知：，。向有固体的溶液中加入高浓度的溶液，有沉淀生成，请写出该反应的离子方程式________，该反应的平衡常数________可以用分数表示。
取制得的含少量杂质配成溶液，取该溶液于烧杯中，加入足量溶液，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，过滤得溶液，再将所得的溶液移人锥形瓶，用酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。
已知：
滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色________，即说明达到滴定终点。
若滴定前滴定管的读数为，滴定终点时滴定管中液面如图，其读数为________。
请计算的纯度为________。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】正极；；
阴极；；
铁极；；
减小
17.【答案】
增大
18.【答案】
同浓度的比酸性强，其溶液中的较大，与溶液反应快；
小于
；
19.【答案】
20.【答案】
由无色变成紫红色，且半分钟内不恢复原色
