1.1.1原子结构课件--下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

必修2第1章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构本节核心素养发展目标1.认识原子结构，了解构成原子的微粒的基本性质，知道质量数A和 的含义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养的发展。原子化学变化中的最小微粒是什么？ 卢瑟福(英国物理学家）通过α粒子散射实验认识了原子核的存在，提出了核式原子模型――1.原子中心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量；2.原子内部的绝大部分空间都是空荡荡的，带负电荷的电子在核外空间饶核高速运动。 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹。 原子核原子核外电子一：原子的构成1：构成原子的微粒及性质 元素的种类元素的化学性质附:碳-12原子质量的1/12为1.6606×10-27 kg相对质量阅读教材P3 “交流研讨” ，据表中数据并回答下列问题1)在原子中质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？2)原子的质量由主要哪些微粒决定？3)如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 关系式1：电性关系 对原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数思考：如果是阴、阳离子，又具有怎样的电性关系?核外电子数=质子数+所带电荷数 核外电子数＞质子数1110核外电子数=质子数-所带电荷数 核外电子数＜质子数注意：(1)质量数是一种原子的质量数，不是元素的质量数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数（如146C、136C、126C）。（2）在数值上：原子的相对原子质量≈质量数 关系式2：质量关系 原子的质量几乎全部集中在原子核上，也就是说，原子的质量可以看作原子核中质子和中子的质量之和。定义:人们将原子核内质子数和中子数的之和称为质量数。2：质量数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)表示原子组成的一种方法例如a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数思考：168O22-各数字所表示的含义？原子核核外电子 个原子想一想：a、b、c、 d、e各代表什么练习：H S2- Na+351123【思考】到目前为止，人类已经发现的元素有112种，也就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原子），对吗？Xn-a+na+b不是所有的原子都由质子、中子、电子构成+1-20-nP4 “观察思考” 1. 氕、氘、氚的原子结构有何异同，如何用符号表示这三种原子？2.它们属于同一种元素吗？元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子)互为同位素。（在元素周期表占同一位置）2、元素、核素、同位素注意：1、一种元素可以有多种核素，也可以只有一种核素；有多少种核素就有多少种原子。2、多数元素都有同位素，所以核素（原子）的种类总是大于元素的种类。元素只有100多种，而核素有1800余种。深度思考--- p3同位素特征：a.同位素的化学性质几乎相同，物理性质有差异。b.同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如 单质：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTOc.在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的 比率。（某种核素在这种 元素的所有天然核素中所占的比例一般为定值——丰度）常见同位素的用途:(同位素与用途之间连线)知识拓展：几种相对原子质量和近似相对原子质量 （1）原子（核素）的相对原子质量 一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值（2）元素的相对原子质量 按天然元素的各种核素的相对原子质量及其原子百分比算 出来的平均值。 各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界中的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例(原子个数百分比)）的乘积之和。34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。（4）元素的近似相对原子质量 用核素的质量数替代其相对原子质量进行计算 （3）原子（核素）的近似相对原子质量 原子的相对原子质量的近似整数值，数值上等于该原子的质量数35×75.77%＋37×24.23%≈35.48同位素与同素异形体的对比H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T ?