一轮化学复习学案——硫及其化合物


硫及其化合物

目录
【知识点讲解（含2022年高考题）】———————————2

【对点训练】—————————————————————13

【参考答案】—————————————————————22

【高考真题（2019——2021）】—————————————29

【知识点讲解】
一、硫
1.存在形式
游离态：火山喷口附近或地壳岩层里
化合态：主要以硫化物与硫酸盐的形式出现
补充：含硫的物质
FeS2 硫铁矿 CuFeS2 黄铜矿
CaSO4·2H2O 石膏 NaSO4·10H2O 芒硝
PbS 方铅矿 ZnS 闪锌矿
石膏 CaSO4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O
重晶石 BaSO4） 天青石 SrSO4
矾石 （AlO）2SO4·9H2O 明矾石 K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O

2.硫的物理性质
纯的硫呈浅黄色，质地柔软，轻。硫燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出一种特别的硫磺味（二氧化硫的气味）。
俗名：硫磺 熔沸点：低
色态：淡黄色固体 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
种类：单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由8个S原子形成的环状分子组成。
补充：淡黄色的固体
S、 Na2O2、AgCl、AgBr、AgI

3. 化学性质
还原性
（空气中：淡蓝色火焰，纯氧气中：明亮的蓝紫色火焰）
氧化性


S+Hg=HgS（打碎的温度计可以用硫粉覆盖）
自身的氧化还原反应
（清洗试管中的硫）

4. 用途
作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。肥料。制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料。橡胶硫化。漂白。药物。油漆。
高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药、火药等。
比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。硫也是生产橡胶制品的重要原料。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫又是制造某些农药(如石灰合剂)的原料。
半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，但硫对身体危害较大长期在高含硫的工况下工工作对身体有极大损害。
二、 二氧化硫
1.来源
自然：火山爆发、森林火灾 人为：化石燃料的燃烧
2. 物理性质
颜色：无色 气味：有刺激性气味 毒性：有毒
沸点：低、易液化 密度：比空气大 溶解性：易溶于水

3. 化学性质
酸性氧化物


强还原性



弱氧化性

漂白性
使品红溶液褪色，特点是：暂时性、可逆性，只能让某些有色物质（品红、棉、丝、麻、草等）褪色，却不能让指示剂（石蕊溶液等）褪色
特别提醒：
①二氧化硫的漂白食品对人类有害
②二氧化硫让高锰酸钾褪色是因为其还原性
③二氧化硫有漂白性，但是不稳定
补充：漂白物质的不同
发生氧化还原反应：Cl2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等绝大多数，具有永久性、不可逆
非氧化还原反应：SO2等，具有暂时性、可逆
物理吸附：木炭、胶体，具有暂时性

4. 用途
（1） 制硫酸

（2） 漂白纸浆、毛、丝、草编物
（微量添加到葡萄酒中防止氧化，但是不能过量）
（3） 作食物和干果的防腐剂
（4） 用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。
三、 三氧化硫
1. 物理性质
在常温下为液体，标况下为固体（熔点16.8℃）
2. 化学性质
酸性氧化物

四、 硫的氧化物的污染与治理
1. 来源
含硫的化石燃料的燃烧、金属矿物的冶炼等
2. 危害
对人体健康有害，形成酸雨（PH