安徽省2022年中考化学真题解析版

这是一份安徽省2022年中考化学真题解析版，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。

安徽省2022年中考化学真题
一、单选题
1．小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A.西红柿是蔬菜，富含维生素。
B.鱼是肉类，富含蛋白质。
C.紫菜中碘元素较多，富含无机盐。
D.米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：B。

【分析】鱼肉中含有丰富的蛋白质。
2．化学与环境保护、人体键康息息相关。下列叙述错误的是（　　）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.天然气主要成分甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的化石燃料，不符合题意。
B.研发高效低毒农药可以减少水与土壤污染，防治病虫害，有助于保障粮食安全，不符合题意。
C.生活污水集中处理达标后排放有助于减少水体污染，保护环境，不符合题意。
D.霉变食物中的有害物质(如黄曲霉毒素)，很多难以使用蒸煮等方法除去，符合题意。
故答案为：D。

【分析】蒸煮不能完全清除霉变食物中的有害物质。
3．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A.元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。不符合题意。
B.化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，不符合题意。
C.合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，符合题意。
D.地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】合金的硬度比组成它的纯金属大。
4．荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（　　）
A．含有O2 B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物 D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。不符合题意。
B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。符合题意。
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。不符合题意。
D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：（14×1）：(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.荷叶碱是纯净物，不含其他物质；
B.荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，这四种元素都是非金属元素；
C.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
D.荷叶碱中碳元素的质量分数最大。
5．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．漏斗 D．试管
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故答案为：A。

【分析】在配制溶液和粗盐提纯中都用到的仪器是玻璃棒。
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水洗管具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，符合题意。
B.通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，不符合题意。
C.碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。不符合题意。
D.用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应。不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A.洗涤剂对油污有乳化作用；
B.氧气不易溶于水；
C.草木灰的主要成分碳酸钾属于钾肥；
D.食醋中含有醋酸，pH小于7，可以除去热水瓶中的水垢。
7．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．氢气燃烧产生的火焰呈黄色
B．碳纤维复合材料是一种新型碳单质
C．氢气燃烧的化学方程式为：H2+O2=H2O
D．高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A.氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色，不符合题意。
B.碳纤维复合材料由多种物质组成，是混合物，不符合题意。
C.化学方程式缺少反应条件、没有配平，氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃__2H2O，不符合题意。
D.可燃气体不纯与空气混合燃烧可能发生爆炸。所以高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.氢气燃烧产生淡蓝色火焰；
B.碳纤维复合材料属于复合材料，是混合物；
C.化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变；
D.纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障。
8．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（　　）
A．催化剂提高了合成效率
B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成的过程中伴随能量变化
D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，符合题意；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，不符合题意；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.催化剂可以改变反应速率；
B.化学反应前后原子的种类和数目都不变，X的化学式为C2H4O2；
C.化学反应中常伴随着能量的变化；
D.化学反应前后元素的种类不变，生成物中有氢元素，反应物中一定有含氢元素。
9．某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是（　　）
项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，不符合题意；
B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，符合题意。
故答案为：D。

【分析】生石灰属于氧化物，苛性钠属于碱，铝粉、还原铁粉属于金属单质，活性炭属于非金属单质，碳酸钠属于盐。
10．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（　　）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
B.铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。不符合题意。
C.碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。符合题意。
D.锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.氯化氢是由分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成成的；
B.铁器在空气中易腐蚀，铝制品的抗腐蚀性能良好；
C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
D.在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与稀硫酸反应产生氢气，位于氢后面的金属则不能。
11．2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（　　）
项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。符合题意。
B.将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。不符合题意。
C.碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，不符合题意。
D.靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味。不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A. 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的状态没有发生改变；
B.将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，说明颜料溶于水形成了溶液；
C. 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，是泡腾片中的碳酸钠和酸反应生成了二氧化碳气体；
D.靠近水球，闻到阵阵香气，说明微粒是不断运动的。
12．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（　　）
A．I中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为5g50g+5g×100%≈9.1%。不符合题意。
B.Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。符合题意。
C.Ⅱ中KNO3的质量分数为5g+5g5g+5g+50g×100≈16.7%，不是I中的2倍，不符合题意。
D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；
B.300℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，50g水中溶解22.9g硝酸钾固体达到饱和；
C. 通过计算Ⅱ中KNO3的质量分数不是I中的2倍；
D.根据题干提供的数据，Ⅲ中不会有KNO3晶体析出。
二、非选择题
13．阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
（1）文中涉及到的有机合成材料是　 　。
（2）过氧化氢不稳定的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）下列说法错误的是____（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
（4）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是　 　。
【答案】（1）塑料
（2）2H2O2=2H2O+O2↑
（3）B
（4）形成的水滴粒径大于10微米
【知识点】塑料的使用与发展；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料。
(2)过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定。化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
(3)A.“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，正确。
B.从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢。不正确。
C.水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确。
D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，正确。
故答案为：B。
(4)从文中“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少”可推测，图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。

【分析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；
（2）过氧化氢常温下就能分解生成水和氧气；
（3）将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，会有过氧化氢生成，属于化学变化；水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴属于混合物；生成的过氧化氢可用于消毒杀菌；水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小；
（4）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢可能是形成的水滴粒径大于10微米。
14．某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为　 　。组装氧气的收集装置，可选用　 　（填序号）。
（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用　 　（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是　 　（写出1点即可）。
【答案】（1）烧杯
（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；②④⑤或③⑤
（3）棉花；开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)仪器①是烧杯。
(2)高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用③⑤组装。氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用②④⑤组装。
(3)用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，说明高锰酸钾通过导管进入水槽，溶于水。则可能是未使用一团棉花放在试管口，导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。该同学使用排水法收集氧气不纯，可能开始集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气瓶中的空气。也可能未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，导致混有开始排出的装置内的空气。

【分析】（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集；
（3）用加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集，水槽中的水变红了，可能是试管口没有放棉花；如果用排水法收集到的氧气不纯，可能是开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等。
15．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
（1）矿泉水中的钙、钾指的是　 　（填“元素“或“单质”）。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是　 　。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去____（填字母序号）。
A．难溶性大颗粒
B．可溶性无机盐
C．可溶性高分子化合物
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是　 　（写出1点即可）。
（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是　 　。
【答案】（1）元素
（2）吸附作用或除去水中的色素和异味
（3）B
（4）1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成
（5）提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。合理即可。
【知识点】水的净化；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】(1)矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式。
(2)活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。
(3)在过滤器中除去难溶性大颗粒，活性炭有吸附性，可以除去大颗粒分子，除去可溶性高分子化合物，则超滤主要作用是除去可溶性无机盐，
故答案为：B。
(4)化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。
(5)通过图中可知，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全。同时，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费。合理即可。

【分析】（1）物质中含有的钙、钾等指的是元素；
（2）活性炭在净水中的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味；
（3）“超滤”的主要作用是除去水中的可溶性无机盐杂质；
（4）化学式表示的微观意义有：①表示一个分子；②表示一个分子中的原子构成；
（5）生活中提倡饮用矿泉水，理由是相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。
16．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
（1）【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
图1发生装置中反应的化学方程式为　 　，反应类型是　 　。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是　 　。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是　 　（填“水”或“食盐水”）。
（3）海洋封存CO2可能带来的危害是　 　（写出1点即可）。
（4）【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响
小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时问变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是　 　。
（5）【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况
①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图　 　（植物油分子用表示）。
②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应
（2）二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度；水
（3）改变海水的pH，危害海洋生物健康
（4）植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解
（5）；取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中
【知识点】常用气体的收集方法；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。该反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
(2)①由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度。
②48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可能带来的危害是改变海水的pH，危害海洋生物健康。
(4)比较相同时间内二氧化碳的体积，有植物油的二氧化碳减少的较慢。结合探究的问题“探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响”所以可以得出植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解。
(5)分子在不断运动，从活动二可知，二氧化碳分子会进入水中和油中。植物油中会有油分子和二氧化碳分子，水中会有水分子和二氧化碳分子。则图表示为。
②检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，则检验水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸呈酸性，所以可以取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中。

【分析】（1）实验室用稀盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化钙；该反应是两种化合物反应互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）①能用排水法收集二氧化碳，原因是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度；②根据表格中的数据可知，相同条件下，等体积的水比食盐水能吸收更多的二氧化碳；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，海洋封存二氧化碳可能改变海水的pH，危害海洋生物健康；
（4）分析图中可得出的结论是植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解；
（5）分子是不断运动的，二氧化碳分子可以运动到植物油和水中；为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，可以取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中。
三、计算题
17．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是　 　。
【答案】（1）解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
2Mg480.6g+O2点燃__2MgO80x
4880=0.6gx
解得：x=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g
（2）一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。
【分析】（1）将镁条的质量作为已知量，利用化学方程式可以算出生成氧化镁的质量；
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，可能一部分生成的氧化镁扩散到空气中。