高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时同步测试题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时同步测试题,共11页。试卷主要包含了下列叙述正确的是,下列说法中正确的是,下列叙述中正确的是,下列叙述中,正确的是等内容,欢迎下载使用。
第二单元 物质的化学计量 第2课时 气体摩尔体积 课时作业1.下列叙述正确的是( )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等2.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A.②>①>③>④ B.④>③>①>②C.③>②>④>① D.①>④>②>③3.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.2 L SO2和2 L CO2B.9 g水和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下,1 mol氧气和22.4 L水D.0.1 mol H2和2.24 L HCl气体4.相同状况下,在两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3,下列说法正确的是( )A.两种气体所含分子数相等B.两种气体所含原子数相等C.两种气体的体积相等D.两种气体的密度相等5.下列说法中正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6.下列叙述中正确的是( )①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥7.在标准状况下,224 mL某气体的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量为( )A.32 g·mol-1 B.64C.64 g·mol-1 D.64 g8.下列叙述中,正确的是( )A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比 22.4 L大D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L 9.(1)质量比为14∶15的N2和NO混合,则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。(2)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2 ②H2③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)________。(3)已知19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,则R的相对原子质量为________ 。(4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1,则在含有2 mol SO的混合物中,MgSO4的质量是________ g。(5)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。(6)在标准状况下,有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g,此混合物中CO和CO2的物质的量比是________,C和O原子个数比是________。 10.表中物质均处于标准状况,请将表格补充完整。指定物质微粒数N质量m/g物质的量n/mol摩尔质量M(g·mol-1)气体体积V/LO2 0.2 OH-1.204×1023 -Na2CO3-53 - 11.如果a g某气体中含b个分子,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A. L B. LC. L D. L 12.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2和CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是( )A.两容器中气体的压强相等B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C.甲乙两容器气体的质量相等D.甲乙两容器气体所含原子数相等 13.化学计算在化学中占有重要地位,请回答下列问题。(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为________。(2)质量相同的A、B两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度________ B的密度(填>、=、<)。(3)焦亚硫酸纳(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35 g。①下列试剂可用于检测SO2的是________。A.I2 B.HCl C.H2SO4 D.CS2②某500 g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格________ (填“是”或“否”)。(4)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。①实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,求其中臭氧的体积为________。②加热条件下,O3、O2都能与铜粉反应,实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入足量铜粉加热充分反应,混合气体被完全吸收,粉末的质量变为1.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数为________。(已知:气体体积分数=×100%) 第二单元 物质的化学计量 第2课时 气体摩尔体积 课时作业1.下列叙述正确的是( )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等解析 本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知:温度和压强一定时,气体分子间的平均距离几乎相等,因而气体体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指在一定温度、压强下,1 mol 任何气体所占的体积,22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积;依据阿伏加德罗定律及其推论知:不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。答案 B2.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A.②>①>③>④ B.④>③>①>②C.③>②>④>① D.①>④>②>③解析 由公式n=和=得出:气体的M越小,标况下体积越大,A项正确。答案 A3.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.2 L SO2和2 L CO2B.9 g水和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下,1 mol氧气和22.4 L水D.0.1 mol H2和2.24 L HCl气体解析 A项,没有指明气体所处的状态,无法判断二者所含分子数是否相同;B项,9 g水的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,故二者所含分子数相同;C项,标准状况下,水不是气体,则22.4 L水的物质的量不是1 mol,二者所含分子数不相同;D项,没有指明HCl气体所处的状态,无法判断二者所含分子数是否相同。答案 B4.相同状况下,在两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3,下列说法正确的是( )A.两种气体所含分子数相等B.两种气体所含原子数相等C.两种气体的体积相等D.两种气体的密度相等解析 O2、O3都是由氧元素组成的,当两种气体的质量相等时,所含氧原子的物质的量相等,但所含分子的物质的量不相等,A项错误,B项正确;相同状态下,气体的体积之比等于其物质的量之比,故两种气体的体积不相等,密度也不相等,C、D项错误。答案 B5.下列说法中正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析 A、B项,均未指明标准状况;C项水为液态。答案 D6.下列叙述中正确的是( )①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥解析 ①标况下水是液体;②标况下,1 g H2和14 g N2均为0.5 mol,所以体积相等;③未说明温度和压强,不能确定气体摩尔体积;④气体摩尔体积只适用于气体;⑤、⑥正确。答案选B。答案 B7.在标准状况下,224 mL某气体的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量为( )A.32 g·mol-1 B.64C.64 g·mol-1 D.64 g解析 =,=,M=32 g·mol-1,故A项正确。答案 A8.下列叙述中,正确的是( )A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比 22.4 L大D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L解析 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无关,A不正确;22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量约是1 mol,B正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度一定,而压强不定,1 mol任何气体的体积都不能确定,也就是说在20 ℃时,1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大,也可能比22.4 L小,还可能等于22.4 L,C不正确;标准状况下,1 mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L,D不正确。答案 B9.(1)质量比为14∶15的N2和NO混合,则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。(2)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2 ②H2③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)________。(3)已知19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,则R的相对原子质量为________ 。(4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1,则在含有2 mol SO的混合物中,MgSO4的质量是________ g。(5)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。(6)在标准状况下,有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g,此混合物中CO和CO2的物质的量比是________,C和O原子个数比是________。解析 (1)根据n=m÷M计算物质的量,混合气体中N2和NO的物质的量之比为(14÷28)∶(15÷30)=1∶1,设混合气体都为1 mol,则混合气体中氮原子的物质的量为3 mol,氧原子的物质的量为1 mol,根据N=n×NA,氮原子和氧原子的个数比为3∶1。(2)根据同温同压下,物质的量与体积成正比,气体的物质的量越多,气体的体积就越大,同温同压下,五种气体的质量相同,根据n=m÷M计算物质的量,由计算公式可以看出,质量相同时,物质的量与气体的摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,物质的量越小,又知:①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2的摩尔质量由大到小的顺序为:⑤SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2,所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤。(3)因氯化物RCl2中含有0.4 mol Cl-可知,氯化物RCl2的物质的量为0.4 mol÷2=0.2 mol,则M(RCl2)=19 g÷0.2 mol=95 g/mol,所以RCl2相对分子质量为95,R的相对原子质量为95-71=24。(4)由电荷守恒可知溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(SO),Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1,则在含有2 mol SO的混合物中,2n(Mg2+)+2×3n(Mg2+)=2n(SO),可知n(Mg2+)=0.5 mol,则n(MgSO4)=0.5 mol,m(MgSO4)=0.5 mol×120 g/mol=60 g。(5)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则n==0.02 mol,该氧化物的摩尔质量为M===64 g/mol ,R的相对原子质量为M-32=64-32=32。(6)在标准状况下,有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g,n==0.4 mol,设CO的物质的量为x,则CO2的物质的量为0.4-x,28x+44(0.4-x)=16,x=0.1 mol,0.4-x=0.3 mol,此混合物中CO和CO2的物质的量比为0.1∶0.3=1∶3,C和O原子个数比为0.4∶0.7=4∶7。答案 (1)3∶1 (2)②④③①⑤ (3)24 (4)60(5)64 g/mol 32 (6)1∶3 4∶710.表中物质均处于标准状况,请将表格补充完整。指定物质微粒数N质量m/g物质的量n/mol摩尔质量M(g·mol-1)气体体积V/LO2 0.2 OH-1.204×1023 -Na2CO3-53 -解析 当摩尔质量的单位为g·mol-1时,其数值等于该物质的式量,根据公式n===进行计算,即可求出表中各数据。答案 指定物质微粒数N质量m/g物质的量n/mol摩尔质量M(g·mol-1)气体体积V/LO21.204×10236.4 324.48OH- 3.40.217-Na2CO3- 0.5106-11.如果a g某气体中含b个分子,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A. L B. LC. L D. L解析 a g气体含有b个分子,则c g气体中含有个分子,其物质的量为n= mol,在标准状况下的体积为:V= mol×22.4 L·mol-1= L。答案 A12.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2和CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是( )A.两容器中气体的压强相等B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C.甲乙两容器气体的质量相等D.甲乙两容器气体所含原子数相等解析 由m=ρV可推知,气体的质量相同,但气体的摩尔质量不同,物质的量不同,两容器中气体的压强不相等,A项错误;甲容器中气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1、乙容器中气体的摩尔质量32 g·mol-1,二者不相等,B项错误;由m=ρV可推知,甲乙两容器气体的质量相等,C项正确;甲乙两容器气体所含原子数比为(×2)∶(×2)=8∶7 ,D项错误。答案 C13.化学计算在化学中占有重要地位,请回答下列问题。(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为________。(2)质量相同的A、B两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度________ B的密度(填>、=、<)。(3)焦亚硫酸纳(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35 g。①下列试剂可用于检测SO2的是________。A.I2 B.HCl C.H2SO4 D.CS2②某500 g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格________ (填“是”或“否”)。(4)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。①实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,求其中臭氧的体积为________。②加热条件下,O3、O2都能与铜粉反应,实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入足量铜粉加热充分反应,混合气体被完全吸收,粉末的质量变为1.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数为________。(已知:气体体积分数=×100%)解析 (1)同质量的SO2、SO3假设其质量均为1 g,则二氧化硫的物质的量为n1= ,三氧化硫的物质的量为n2=,氧原子的个数比:()∶(),约分化简为5∶6。(2)理想状态气体方程:pV=nRT,该题要比较分子数与密度,所以变形为:p=RT,同质量、同温度、同压强下,分子数与密度成反比,A的分子数比B多,所以A的密度小于B的密度。(3)①要检测SO2,即能与SO2发生反应,SO2有强还原性,所以可以和I2(做氧化剂)发生氧化还原反应,其他均不反应,故选A;②0.005 mol的SO2的质量为:m(SO2)=0.005 mol×64 g·mol-1=0.32 g,则500 g的果脯中含SO2 0.32 g。(4)①减少的气体的体积是:8 L-6.5 L=1.5 L,设反应产生的O3的体积为x则x==3 L,所以臭氧的体积为3.0 L。②0.896 L混合气体物质的量为:=0.04 mol,加热条件下,O3、O2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量,设混合气体中含有O2 x mol,含有O3 y mol,x+y=0.04、32x+48y=1.6,解得:x=0.02 y=0.02,相同条件下气体的体积分数等于物质的量分数,则臭氧的体积分数为:×100%=50%。答案 (1)5∶6 (2)< (3)①A ②否 (4)①3.0 L ②50%
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