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    专题1 物质的分类及计量 第二单元物质的化学计量 第2课时气体摩尔体积 课时作业(word版含解析)

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    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时同步测试题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时同步测试题,共11页。试卷主要包含了下列叙述正确的是,下列说法中正确的是,下列叙述中正确的是,下列叙述中,正确的是等内容,欢迎下载使用。
    第二单元 物质的化学计量  第2课时 气体摩尔体积  课时作业1.下列叙述正确的是(  )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等2.等质量的CH4H2HClSO2,在标况下所占体积由大到小排列的顺序是(  )A BC D3.下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )A2 L SO22 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下,1 mol氧气和22.4 LD0.1 mol H22.24 L HCl气体4.相同状况下,在两个密闭容器中分别充满等质量的O2O3,下列说法正确的是(  )A.两种气体所含分子数相等B.两种气体所含原子数相等C.两种气体的体积相等D.两种气体的密度相等5.下列说法中正确的是(  )A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6.下列叙述中正确的是(  )标准状况下,1 L HCl1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H214 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A①②③ B②⑤⑥  C②③⑥ D④⑤⑥7.在标准状况下,224 mL某气体的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量为(  )A32 g·mol1 B64C64 g·mol1 D64 g8.下列叙述中,正确的是(  )A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20 时,1 mol任何气体的体积总比 22.4 LD1 mol H2O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L 9(1)质量比1415N2NO混合,则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________(2)同温同压下,质量相同的五种气体:CO2 H2O2 CH4  SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)________(3)已知19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 molCl,则R的相对原子质量为________ (4)Al2(SO4)3MgSO4组成的混合物中,Al3Mg2的物质的量之比为21,则在含有2 mol SO的混合物中,MgSO4的质量是________ g(5)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________R的相对原子质量为________(6)在标准状况下,有COCO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g,此混合物中COCO2的物质的量比是________CO原子个数比是________ 10.表中物质均处于标准状况,请将表格补充完整。指定物质微粒数N质量m/g物质的量n/mol摩尔质量M(g·mol1)气体体积V/LO2  0.2  OH1.204×1023   Na2CO353    11.如果a g某气体中含b个分子,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )A. L   B. LC. L   D. L 12.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是(  )A.两容器中气体的压强相等B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C甲乙两容器气体的质量相等D.甲乙两容器气体所含原子数相等 13.化学计算在化学中占有重要地位,请回答下列问题。(1)相同质量的SO2SO3所含氧原子的个数比为________(2)质量相同的AB两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度________ B的密度(填>、=、<)(3)焦亚硫酸纳(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35 g下列试剂可用于检测SO2的是________AI2 BHCl  CH2SO4 DCS2500 g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格________ ()(4)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,求其中臭氧的体积为________加热条件下,O3O2都能与铜粉反应,实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入足量铜粉加热充分反应,混合气体被完全吸收,粉末的质量变为1.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数为________(已知:气体体积分数=×100%)                 第二单元 物质的化学计量  第2课时 气体摩尔体积  课时作业1.下列叙述正确的是(  )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等解析 本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知:温度和压强一定时,气体分子间的平均距离几乎相等,因而气体体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指在一定温度、压强下,1 mol 任何气体所占的体积,22.4 L1 mol气体在标准状况下的体积;依据阿伏加德罗定律及其推论知:不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。答案 B2.等质量的CH4H2HClSO2,在标况下所占体积由大到小排列的顺序是(  )A BC D解析 由公式n得出:气体的M越小,标况下体积越大,A项正确。答案 A3.下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )A2 L SO22 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下,1 mol氧气和22.4 LD0.1 mol H22.24 L HCl气体解析 A项,没有指明气体所处的状态,无法判断二者所含分子数是否相同;B项,9 g水的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,故二者所含分子数相同;C项,标准状况下,水不是气体,则22.4 L水的物质的量不是1 mol,二者所含分子数不相同;D项,没有指明HCl气体所处的状态,无法判断二者所含分子数是否相同。答案 B4.相同状况下,在两个密闭容器中分别充满等质量的O2O3,下列说法正确的是(  )A.两种气体所含分子数相等B.两种气体所含原子数相等C.两种气体的体积相等D.两种气体的密度相等解析 O2O3都是由氧元素组成的,当两种气体的质量相等时,所含氧原子的物质的量相等,但所含分子的物质的量不相等,A项错误,B项正确;相同状态下,气体的体积之比等于其物质的量之比,故两种气体的体积不相等,密度也不相等,CD项错误。答案 B5.下列说法中正确的是(  )A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析 AB项,均未指明标准状况;C项水为液态。答案 D6.下列叙述中正确的是(  )标准状况下,1 L HCl1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H214 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A①②③ B②⑤⑥  C②③⑥ D④⑤⑥解析 标况下水是液体;标况下,1 g H214 g N2均为0.5 mol,所以体积相等;未说明温度和压强,不能确定气体摩尔体积;气体摩尔体积只适用于气体;正确。答案选B答案 B7.在标准状况下,224 mL某气体的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量为(  )A32 g·mol1 B64C64 g·mol1 D64 g解析 M32 g·mol1,故A项正确。答案 A8.下列叙述中,正确的是(  )A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20 时,1 mol任何气体的体积总比 22.4 LD1 mol H2O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L解析 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无关,A不正确;22.4 L·mol1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量约是1 molB正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度一定,而压强不定,1 mol任何气体的体积都不能确定,也就是说在20 时,1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大,也可能比22.4 L小,还可能等于22.4 LC不正确;标准状况下,1 mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4 LD不正确。答案 B9(1)质量比1415N2NO混合,则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________(2)同温同压下,质量相同的五种气体:CO2 H2O2 CH4  SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)________(3)已知19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 molCl,则R的相对原子质量为________ (4)Al2(SO4)3MgSO4组成的混合物中,Al3Mg2的物质的量之比为21,则在含有2 mol SO的混合物中,MgSO4的质量是________ g(5)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________R的相对原子质量为________(6)在标准状况下,有COCO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g,此混合物中COCO2的物质的量比是________CO原子个数比是________解析 (1)根据nm÷M计算物质的量,混合气体中N2NO的物质的量之比为(14÷28)(15÷30)11,设混合气体都为1 mol,则混合气体中氮原子的物质的量为3 mol,氧原子的物质的量为1 mol,根据Nn×NA,氮原子和氧原子的个数比为31(2)根据同温同压下,物质的量与体积成正比,气体的物质的量越多,气体的体积就越大,同温同压下,五种气体的质量相同,根据nm÷M计算物质的量,由计算公式可以看出,质量相同时,物质的量与气体的摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,物质的量越小,又知:CO2 H2 O2  CH4 SO2的摩尔质量由大到小的顺序为:SO2CO2O2CH4H2,所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤(3)因氯化物RCl2中含有0.4 mol Cl知,氯化物RCl2的物质的量为0.4 mol÷20.2 mol,则M(RCl2)19 g÷0.2 mol95 g/mol,所以RCl2相对分子质量为95R的相对原子质量为957124(4)由电荷守恒可知溶液中存在2n(Mg2)3n(Al3)2n(SO)Al3Mg2的物质的量之比为21,则在含有2 mol SO的混合物中,2n(Mg2)2×3n(Mg2)2n(SO),可知n(Mg2)0.5 mol,则n(MgSO4)0.5 molm(MgSO4)0.5 mol×120 g/mol60 g(5)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则n0.02 mol,该氧化物的摩尔质量为M64 g/mol R的相对原子质量为M32643232(6)在标准状况下,有COCO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 gn0.4 mol,设CO的物质的量为x,则CO2的物质的量为0.4x28x44(0.4x)16x0.1 mol0.4x0.3 mol,此混合物中COCO2的物质的量比为0.10.313CO原子个数比为0.40.747答案 (1)31 (2)②④③①⑤ (3)24 (4)60(5)64 g/mol 32 (6)13 4710.表中物质均处于标准状况,请将表格补充完整。指定物质微粒数N质量m/g物质的量n/mol摩尔质量M(g·mol1)气体体积V/LO2  0.2  OH1.204×1023   Na2CO353  解析 当摩尔质量的单位为g·mol1时,其数值等于该物质的式量,根据公式n进行计算,即可求出表中各数据。答案 指定物质微粒数N质量m/g物质的量n/mol摩尔质量M(g·mol1)气体体积V/LO21.204×10236.4 324.48OH 3.40.217Na2CO3 0.510611.如果a g某气体中含b个分子,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )A. L   B. LC. L   D. L解析 a g气体含有b个分子,则c g气体中含有个分子,其物质的量为n mol,在标准状况下的体积为:V mol×22.4 L·mol1 L答案 A12.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是(  )A.两容器中气体的压强相等B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C甲乙两容器气体的质量相等D.甲乙两容器气体所含原子数相等解析 mρV可推知,气体的质量相同,但气体的摩尔质量不同,物质的量不同,两容器中气体的压强不相等,A项错误;甲容器中气体的平均摩尔质量为28 g·mol1、乙容器中气体的摩尔质量32 g·mol1,二者不相等,B项错误;由mρV可推知,甲乙两容器气体的质量相等,C项正确;甲乙两容器气体所含原子数比为(×2)(×2)87 D项错误。答案 C13.化学计算在化学中占有重要地位,请回答下列问题。(1)相同质量的SO2SO3所含氧原子的个数比为________(2)质量相同的AB两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度________ B的密度(填>、=、<)(3)焦亚硫酸纳(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35 g下列试剂可用于检测SO2的是________AI2 BHCl  CH2SO4 DCS2500 g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格________ ()(4)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,求其中臭氧的体积为________加热条件下,O3O2都能与铜粉反应,实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入足量铜粉加热充分反应,混合气体被完全吸收,粉末的质量变为1.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数为________(已知:气体体积分数=×100%)解析 (1)同质量的SO2SO3假设其质量均为1 g,则二氧化硫的物质的量为n1 ,三氧化硫的物质的量为n2,氧原子的个数比:()(),约分化简为56(2)理想状态气体方程:pVnRT,该题要比较分子数与密度,所以变形为:pRT,同质量、同温度、同压强下,分子数与密度成反比,A的分子数比B多,所以A的密度小于B的密度。(3)要检测SO2,即能与SO2发生反应,SO2有强还原性,所以可以和I2(做氧化剂)发生氧化还原反应,其他均不反应,故选A0.005 molSO2的质量为:m(SO2)0.005 mol×64 g·mol10.32 g,则500 g的果脯中含SO2 0.32 g(4)减少的气体的体积是:8 L6.5 L1.5 L,设反应产生的O3的体积为xx3 L,所以臭氧的体积为3.0 L0.896 L混合气体物质的量为:0.04 mol,加热条件下,O3O2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O2O3的总质量,设混合气体中含有O2 x mol,含有O3 y molxy0.0432x48y1.6,解得:x0.02 y0.02,相同条件下气体的体积分数等于物质的量分数,则臭氧的体积分数为:×100%50%答案 (1)56 (2)< (3)A 否 (4)3.0 L 50%    

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