高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质第2课时课后练习题

第一单元 第2课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 课时作业

1．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确 D．全对

2．可以肯定溶液中大量存在CO的实验事实是(　　)

A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀

B．加入盐酸时有无色无味气体产生

C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

3．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH、SO、CO、NO、Cl－(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL；

(2)第二份先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中可能含Na＋

B．该溶液中肯定含有NH、SO、Cl－

C．该溶液中一定不含NO、CO

D．该溶液中一定含有Na＋

4．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的试剂是(　　)

A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液

C．水 D．氢氧化钠溶液

5．下列说法正确的是(　　)

A．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO

B．向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，则该溶液中一定有CO

C．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH

D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－

6．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀盐酸

A．①⑤ B．④⑤ 

C．①③ D．①④⑤

7．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是(　　)

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl，没有CO

8．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(　　)

A．①④③② B．①④②③

C．①③④② D．④①②③

9．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是(　　)

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

10．有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能是NO、Cl－、SO、CO中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液中有白色沉淀产生，C溶液中有无色无味气体产生。

根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：

A________，B________，C________，D________。

11．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，底部有白色沉淀，上层为无色清液。

②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________(填化学式，下同)，一定不含有________，可能含有________。

(2)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(包含现象和结论)：___________________________。

12．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

13．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________。

被检出的物质的化学式是_____________________。

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：

1支试管中有白色沉淀生成：________________________。

2支试管中有蓝色沉淀生成： __________________________。

被检出物质的化学式是______________________________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________。

14．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？____________为什么？________________________。

(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是____________________。

(3)操作②的目的是____________________________________________，

为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是______________________。

第一单元 第2课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 课时作业

1．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确 D．全对

解析　观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃滤去黄光，排除干扰；实验前必须用稀盐酸洗净铂丝，并且在酒精喷灯上灼烧至无色，防止杂质的焰色反应对实验产生干扰；火焰本身的颜色浅，便于对金属焰色的观察；铂丝、铁丝本身没有焰色，可用于蘸取试样完成实验。

答案　D

2．可以肯定溶液中大量存在CO的实验事实是(　　)

A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀

B．加入盐酸时有无色无味气体产生

C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

解析　CO的检验要考虑到干扰离子：SO、HCO等，如D中有HCO也会有类似的现象。

答案　C

3．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH、SO、CO、NO、Cl－(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL；

(2)第二份先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中可能含Na＋

B．该溶液中肯定含有NH、SO、Cl－

C．该溶液中一定不含NO、CO

D．该溶液中一定含有Na＋

解析　由上述分析可知，含0.01 mol NH，含0.01 mol SO，不能确定是否含Cl－，一定不含CO，由电荷守恒可知，0.01 mol＜0.01 mol×2，则还一定含阳离子Na＋，A.该溶液中一定含有Na＋，错误；B.该溶液中肯定含有NH、SO、Na＋，错误；C.该溶液中一定不含CO，不能确定是否含NO，错误；D.由上述分析可知，该溶液中一定含有Na＋，正确。

答案　D

4．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的试剂是(　　)

A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液

C．水 D．氢氧化钠溶液

解析　硫酸铜水溶液是蓝色的，碳酸钠溶于水无现象，氧化镁不溶于水。

答案　C

5．下列说法正确的是(　　)

A．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO

B．向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，则该溶液中一定有CO

C．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH

D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－

解析　向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液也可能含有SO或HSO，A错误；向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳，因此该溶液也可能含有HCO，B错误；向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该溶液中一定有NH，C正确；向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，由于引入了Cl－，故原溶液中不一定有Cl－，应该选用硝酸检验沉淀是否消失，D错误。

答案　C

6．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀盐酸

A．①⑤ B．④⑤ 

C．①③ D．①④⑤

解析　NH检验一般是取少量样品与碱液混合于试管中，加热，将用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。

答案　B

7．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是(　　)

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl，没有CO

解析　通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积的CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。

答案　C

8．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(　　)

A．①④③② B．①④②③

C．①③④② D．④①②③

解析　此类问题的一般方法是：先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液作试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为：④①③②或④①②③。选D。

答案　D

9．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是(　　)

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

解析　A做对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明，C形成氢氧化铜沉淀可以说明。D不可以说明。

答案　D

10．有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能是NO、Cl－、SO、CO中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液中有白色沉淀产生，C溶液中有无色无味气体产生。

根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：

A________，B________，C________，D________。

解析　由(1)可知，A是Cu2＋盐，由(2)可知，B溶液中有Ag＋，B只能是AgNO3，C溶液中有气体产生，C是碳酸盐，CO只能与四种阳离子中的Na＋共存，而Cu2＋只能与Cl－或SO共存，但Ba2＋不能与SO共存，由此可知四种物质的化学式。

答案　(2)CuSO4　AgNO3　Na2CO3　BaCl2

11．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，底部有白色沉淀，上层为无色清液。

②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________(填化学式，下同)，一定不含有________，可能含有________。

(2)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(包含现象和结论)：___________________________。

解析　①中烧杯底部有白色沉淀，②中沉淀能完全溶于稀硝酸，说明白色固体中含有CaCO3；①中“上层为无色清液”说明该白色固体中没有CuSO4；③中有白色沉淀生成，说明②中的溶液含有SO，则该白色固体中含有Na2SO4；由于Na2SO4能和BaCl2反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该白色固体中没有BaCl2。实验过程无法确定该白色固体中是否含有KNO3，需要通过焰色反应进行检验。

答案　(1)CaCO3、Na2SO4　CuSO4、BaCl2　KNO3

(2)取①中上层无色清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色则该白色固体中含有KNO3，反之则不含KNO3

12．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

解析　根据三种离子的特性和逐一沉淀的思想，不能先滴加AgNO3，因AgNO3能沉淀三种离子，也不能先滴加Mg(NO3)2，因Mg(NO3)2能沉淀CO、OH－，所以先用Ba(NO3)2沉淀CO、过滤后用Mg(NO3)2沉淀OH－，再过滤，最后用AgNO3沉淀Cl－。

答案　B

13．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________。

被检出的物质的化学式是_____________________。

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：

1支试管中有白色沉淀生成：________________________。

2支试管中有蓝色沉淀生成： __________________________。

被检出物质的化学式是______________________________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________。

解析　(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是CuSO4。

(2)剩余的四种物质的溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。

(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。

答案　(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4

(2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、

CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4

BaCl2、Na2SO4

(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液

14．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？____________为什么？________________________。

(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是____________________。

(3)操作②的目的是____________________________________________，

为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是______________________。

解析　NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要得到纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。(1)其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。(2)检验SO是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽。(3)BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

答案　(1)否　因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，以后操作中无法除去

(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，SO已除尽

(3)除去过量的Ba2＋　上一步产生的BaSO4沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba2＋无影响，故可以减少一次过滤操作