高中化学第三单元 人类对原子结构的认识当堂达标检测题

专题2　研究物质的基本方法 第三单元　人类对原子结构的认识 课时作业

1．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是(　　)

A．所有的原子都含有质子、中子和电子且个数都是相等的

B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

2．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是(　　)

A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

3．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　)

A．8 B．14 

C．16 D．17

4．下列原子或离子的结构示意图正确的是(　　)

A．Cl－的结构示意图：

B．S2—的结构示意图：

C. Al3＋的结构示意图：

D. Mg原子的结构示意图：

5.H、H、H、H＋、H2是(　　)

A．氢的5种同位素

B．5种氢元素

C．氢的5种核素

D．氢元素的5种不同微粒

6．若aAn＋与bB2－的核外电子层结构相同，则a等于(　　)

A．b＋n－2 B．b＋n＋2

C．b－n－2 D．b－n＋2

7．若某元素的某核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是(　　)

A．由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m＋n

C．该元素的质量数为m＋n

D．若C原子质量为W g，则该核素的质量约为 g

8．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列说法中错误的是(　　)

A．上述同位素性质完全相同

B．题述中包括5种钛核素，且质子数都为22

C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素

D．钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

9．用符号填空：a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。

(1)原子种类由________决定；

(2)元素种类由________决定；

(3)核电荷数由________决定；

(4)原子的质量数由________决定；

(5)元素的化合价主要由________决定；

(6)元素的化学性质主要由________决定。

10．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________ mol。

11．已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则W g R2＋所含有电子的物质的量是(　　)

A. mol   B. mol

C.(m－n－2) mol   D.(m－n＋2) mol

12．下列说法中正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等

A．①②④ B．②③④

C．③④⑥ D．①⑤⑥

13．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)写出最外层电子数为次外层电子数一半的原子：________或________(填元素符号)。

(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共包括________种元素。

②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；所含中子数之比为________；所含电子数之比为________。

专题2　研究物质的基本方法 第三单元　人类对原子结构的认识 课时作业

1．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是(　　)

A．所有的原子都含有质子、中子和电子且个数都是相等的

B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

解析　H没有中子；核素由质子数和中子数共同决定，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克；只有C项正确。

答案　C

2．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是(　　)

A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

解析　A项中二者的中子数分别为7、8；同素异形体指的是单质，B项错；15N的核外电子数为7，而中子数为8，故D项错。

答案　C

3．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　)

A．8 B．14 

C．16 D．17

解析　选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，D项正确。

答案　D

4．下列原子或离子的结构示意图正确的是(　　)

A．Cl－的结构示意图：

B．S2—的结构示意图：

C. Al3＋的结构示意图：

D. Mg原子的结构示意图：

答案　B

5.H、H、H、H＋、H2是(　　)

A．氢的5种同位素

B．5种氢元素

C．氢的5种核素

D．氢元素的5种不同微粒

解析　H、H、H是三种不同的核素，是氢元素的三种同位素，H＋是一种阳离子，H2是氢元素形成的单质，上述微粒属于同种元素，故可称之为氢元素的五种不同微粒。

答案　D

6．若aAn＋与bB2－的核外电子层结构相同，则a等于(　　)

A．b＋n－2 B．b＋n＋2

C．b－n－2 D．b－n＋2

解析　若aAn＋与bB2－的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，B正确。

答案　B

7．若某元素的某核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是(　　)

A．由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m＋n

C．该元素的质量数为m＋n

D．若C原子质量为W g，则该核素的质量约为 g

解析　只知道一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量，A、B错误；质量数是针对某一种核素而言的，而不是针对元素，C错误；设该核素的质量为M g，则＝，M＝，D正确。

答案　D

8．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列说法中错误的是(　　)

A．上述同位素性质完全相同

B．题述中包括5种钛核素，且质子数都为22

C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素

D．钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

解析　钛元素有五种同位素，即五种核素(原子)，质子数相同而中子数不同。

答案　A

9．用符号填空：a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。

(1)原子种类由________决定；

(2)元素种类由________决定；

(3)核电荷数由________决定；

(4)原子的质量数由________决定；

(5)元素的化合价主要由________决定；

(6)元素的化学性质主要由________决定。

答案　(1)ab　(2)a　 (3)a　 (4)ab　(5)d　(6)d

10．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________ mol。

解析　根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22；(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为n(m－x＋2)/m。

答案　(1)A—Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)n(m－x＋2)/m

11．已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则W g R2＋所含有电子的物质的量是(　　)

A. mol   B. mol

C.(m－n－2) mol   D.(m－n＋2) mol

解析　阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则质子数为m－n，所以R2＋的核外电子数为m－n－2，则W g R2＋所含有电子的物质的量是(m－n－2) mol，C正确。

答案　C

12．下列说法中正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等

A．①②④ B．②③④

C．③④⑥ D．①⑤⑥

答案　B

13．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)写出最外层电子数为次外层电子数一半的原子：________或________(填元素符号)。

(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共包括________种元素。

②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；所含中子数之比为________；所含电子数之比为________。

解析　(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和等于质量数，则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。

(2)最外层电子数为次外层电子数一半的原子是Li或Si。

(3)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯气分子。题给8种微粒中共包括H、C、N、O、Cl 5种元素。②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是H、H、H。③质量数相等的是14C和14N，质量数均是14；中子数相等的是14C和16O，都含有8个中子。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46∶68＝23∶34；所含中子数之比为(14－6＋8×2)∶[16＋(18－8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则所含电子数之比为(6＋8×2)∶(16＋8×2)＝11∶16。

答案　(1)O　(2)Li　Si　(3)①6　5　②H、H、H

③14C　14N　14C　16O　(4)23∶34　2∶3　11∶16