苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时达标测试

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时达标测试，共12页。试卷主要包含了下列体系中，离子能大量共存的是，重金属离子有毒性，下列离子方程式正确的是，写出下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
专题3　从海水中获得的化学物质 第二单元 第3课时　离子反应 课时作业

1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
3．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
4．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　)
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/(mol·L－1)
2
1
2
1
A.Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
5．下列体系中，离子能大量共存的是(　　)
A．无色透明的酸性溶液：MnO、K＋、Cl－、SO
B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．含有I－的溶液：NH、K＋、Cl－、ClO－
D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－
6．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　)
甲：K＋、Na＋、OH－、NO
乙：OH－、CO、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
7．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同的澄清溶液的成分，记录如下：
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是(　　)
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
9．下列离子方程式正确的是(　　)
A．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．食醋除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
10．(1)写出下列反应的离子方程式。
①用小苏打片治疗胃酸过多：__________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：____________________________________________________________。
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_______________________。
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式。
①Ca2＋＋CO===CaCO3↓
__________________________________________
②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
__________________________________________

11．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有____________________________；
肯定不存在的物质有______________________；
可能存在的物质有___________________________。


12．某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L NH3(标准状况)。
下列说法正确的是(　　)
A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋
B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋

13．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：________，
离子方程式：________________________________；
(2)Cu(Mg)：所加试剂：________，
离子方程式：________________________________；
(3)CO(CO2)：所加试剂：________，
离子方程式：_______________________________。

14．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
②加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
③加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
④加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________；
实验②____________________________________；
实验③___________________________________；
实验④_____________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。







专题3　从海水中获得的化学物质 第二单元 第3课时　离子反应 课时作业

1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析　A项，强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，正确；B项，电解质的强弱与其水溶液的导电能力无关，而取决于其在水溶液中能否完全电离，错误；C项，弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，而离子浓度与温度及电解质的浓度都有关系，正确；D项，熔融态的NaCl、K2SO4可以导电，而纯净的HCl液态时不能导电，正确。
答案　B
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
解析　B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以发生离子反应，错误；C.氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D.盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，D错误。
答案　A
3．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
解析　A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。
答案　D
4．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　)
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/(mol·L－1)
2
1
2
1
A.Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
解析　设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M为Mg2＋。
答案　D
5．下列体系中，离子能大量共存的是(　　)
A．无色透明的酸性溶液：MnO、K＋、Cl－、SO
B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．含有I－的溶液：NH、K＋、Cl－、ClO－
D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－
解析　MnO显紫色，不满足无色条件，A项错误；使酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，B项正确；I－与ClO－能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；HCO、OH－之间发生反应生成CO和水，CO和Ba2＋生成沉淀，在溶液中不能大量共存，D项错误。
答案　B
6．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　)
甲：K＋、Na＋、OH－、NO
乙：OH－、CO、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析　丙中Cu2＋与OH－不能共存。
答案　C
7．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
解析　甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO或CO，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。
答案　A
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同的澄清溶液的成分，记录如下：
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是(　　)
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析　A．甲中K2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，错误；B.乙中Ca(OH)2和K2CO3反应生成CaCO3沉淀，错误；C.丙中HCl和Na2SO3反应生成二氧化硫气体，错误；D.丁记录的三种物质互不反应，为澄清溶液，记录合理，正确。
答案　D
9．下列离子方程式正确的是(　　)
A．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．食醋除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析　方程式Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋，H原子不守恒，A项错误；将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O＋Ca2＋，B项错误；在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则Ca2＋与HCO都过量，由OH－的量确定Ca2＋与HCO的用量，C项正确；食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－ ＋CO2↑＋H2O，D项错误。
答案　C
10．(1)写出下列反应的离子方程式。
①用小苏打片治疗胃酸过多：__________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：____________________________________________________________。
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_______________________。
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式。
①Ca2＋＋CO===CaCO3↓
__________________________________________
②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
__________________________________________
解析　(1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
(2)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。
答案　(1)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案)
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案)
11．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有____________________________；
肯定不存在的物质有______________________；
可能存在的物质有___________________________。
解析　根据实验(1)，推断不存在CuCl2；根据实验(2)，推断K2SO4、K2CO3中至少存在一种；根据实验(3)，推断一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根据实验(4)推知滤液中一定存在Cl－，由于实验(2)中加入BaCl2时引入了Cl－，因此无法确定原固体混合物中是否存在Cl－。
答案　K2CO3　CuCl2、K2SO4、CaCl2　　NaNO3、KCl

12．某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L NH3(标准状况)。
下列说法正确的是(　　)
A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋
B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
解析　(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2＋；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀，则含有0.02 mol SO，0.01 mol CO；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L NH3(标准状况)，则含有0.03 mol NH，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，不能确定是否含有Cl－。分析可知，该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋，符合题意，A项正确；该固体中一定没有Cu2＋，Cl－不能确定，与题意不符，B项错误；该固体中含有NH、CO、SO、Na＋、Cl－不能确定，C项错误；根据以上实验，可确定该固体中有Na＋，D项错误。
答案　A
13．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：________，
离子方程式：________________________________；
(2)Cu(Mg)：所加试剂：________，
离子方程式：________________________________；
(3)CO(CO2)：所加试剂：________，
离子方程式：_______________________________。
解析　(1)Fe比Cu活泼，因此可向含CuSO4杂质的FeSO4溶液中加入铁粉置换出铜，然后过滤即可，发生的离子反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)Mg是活泼金属，能与盐酸(或硫酸)反应，而Cu是不活泼金属，不与盐酸(或硫酸)反应，故可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg，发生的离子反应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)CO2能与NaOH溶液反应，而CO不与NaOH溶液反应，故可选用NaOH溶液洗气，发生的离子反应为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
答案　(1)铁粉　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)稀盐酸(或稀硫酸)　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(3)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
14．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
②加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
③加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
④加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________；
实验②____________________________________；
实验③___________________________________；
实验④_____________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
解析　根据①知放出的无色无味气体为CO2，故存在CO，由②知不含Br－、I－，若含Br－、I－、则滴入氯水可以和Br－、I－反应，使CCl4溶液呈现出溴或碘的特殊颜色；由③知，白色沉淀溶于盐酸的是BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4；由④判断白色沉淀为AgCl，即含有Cl－，不能确定的是NO。
答案　(1)①CO肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO2
②Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现
③SO存在，因BaSO4不溶于盐酸
④Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO