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高中苏教版 (2019)第二单元 硫及其化合物的相互转化习题
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这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 硫及其化合物的相互转化习题，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时作业
1．下列说法正确的是（ ）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
2．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（ ）
A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价
3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2
C．SO2→S D．H2S→S
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫磺，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
5．将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
6．XO可以被SO还原为X－，现将含有0.3 mol XO的溶液加入到300 mL某浓度的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
7．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（ ）
A．物质j和物质e反应生成物质a
B．物质b既有氧化性又有还原性
C．物质d的浓溶液具有脱水性
D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应
8．黑火药爆炸时的化学反应方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中氧化剂是 。还原剂是 ，每生成1 mol CO2转移 mol电子。
9．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
（1）写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）写出“H2SO4→C”的化学方程式：___________________（写一个即可）。
（3）写出A与SO2相互转化的化学方程式：________________________。
（4）写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：____________________。
10．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
11．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：
（1）A是 （填化学式，下同），B是 ，C是 。
（2）B的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的关系为 ；当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则x与y的关系是 。
12．为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作
实验现象
ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是 。
（2）该实验可以证明SO2具有 性；H2O2的氧化性 Br2（填“强于”“弱于”）。
（3）B中红棕色褪去的原因_________________________，
B中重新变成红棕色的原因____________________________________
（均用离子方程式表示）。
（4）C中产生的白色沉淀是 。
（5）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放 的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
（6）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制
Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是______________________________。（用化学方程式表示）
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。
若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B C（填“强于”“弱于”“等于”）。
（7）Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8 g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16 g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2SO3的质量分数是 。
专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时作业
1．下列说法正确的是（ ）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
解析 SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。
答案 D
2．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（ ）
A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价
解析 元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。
答案 D
3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2
C．SO2→S D．H2S→S
解析 从元素化合价可以判断，A项，由S2－→HS－，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项，由Na2SO3→SO2，硫元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项，由SO2→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项，由H2S→S，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
答案 D
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫磺，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
解析 在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。
答案 D
5．将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
解析 反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W中，SO2做还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2＋，反应Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以还原性：SO2＞Cr3＋，A项错误；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，B项错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2＋氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确；由方程式①电荷守恒，则W 为H＋，D项错误。
答案 C
6．XO可以被SO还原为X－，现将含有0.3 mol XO的溶液加入到300 mL某浓度的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
解析 反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由＋4升高为＋6，X元素的化合价由XO中的＋5降低为X－中的－1。设Na2SO3溶液的浓度为c，由得失电子守恒可知，c×0.3 L×（6－4）＝0.3 mol×[5－（－1）]，得c＝3 mol·L－1。
答案 C
7．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（ ）
A．物质j和物质e反应生成物质a
B．物质b既有氧化性又有还原性
C．物质d的浓溶液具有脱水性
D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应
解析 j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；b是二氧化硫，＋4价的硫化合价既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误。
答案 D
8．黑火药爆炸时的化学反应方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中氧化剂是 。还原剂是 ，每生成1 mol CO2转移 mol电子。
解析 该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂，C元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。
答案 S、KNO3 C 4
9．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
（1）写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）写出“H2SO4→C”的化学方程式：___________________（写一个即可）。
（3）写出A与SO2相互转化的化学方程式：________________________。
（4）写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：____________________。
解析 （1）A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。（2）C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。（3）SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。（4）SO2直接生成H2SO4的一个化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
答案 （1）SO3 H2S H2SO3 （2）H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O（合理即可） （3）2SO2＋O22SO3 （4）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr（合理即可）
10．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
解析 根据题意可知，c（NH）随反应进行逐渐减小，则NH为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由－3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由＋1价降低到－1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由＋1价降低到－1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；ClO－中氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，作氧化剂，则消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。
答案 D
11．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：
（1）A是 （填化学式，下同），B是 ，C是 。
（2）B的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的关系为 ；当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则x与y的关系是 。
解析 （1）根据“淡黄色固体单质”可推出A是S，则B是H2S，C是SO2。（2）根据反应2H2S＋O22S＋2H2O可知，y＝0.5x。当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则先发生反应2H2S＋O22S＋2H2O，再发生反应S＋O2SO2。所以x与y的关系为0.5x＜y≤1.5x。
答案 （1）S H2S SO2 （2）y＝0.5x 0.5x
实验操作
实验现象
ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是 。
（2）该实验可以证明SO2具有 性；H2O2的氧化性 Br2（填“强于”“弱于”）。
（3）B中红棕色褪去的原因_________________________，
B中重新变成红棕色的原因____________________________________
（均用离子方程式表示）。
（4）C中产生的白色沉淀是 。
（5）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放 的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
（6）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是______________________________。（用化学方程式表示）
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。
若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B C（填“强于”“弱于”“等于”）。
（7）Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8 g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16 g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2SO3的质量分数是 。
解析 （1）装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气。（2）SO2使溴水褪色，体现了SO2具有还原性；实验ⅲ中在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于Br2。（3）B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br－，发生的离子反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，发生的离子反应方程式为2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O。（4）C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4。（5）由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液。（6）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2＋H2OH2SO3，生成的亚硫酸再发生电离：H2SO3H＋＋HSO；②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多，C中未煮沸，则有氧气参与反应，速率较快，则说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性强，即B中酸性弱于C中。（7）部分氧化的Na2SO3固体溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B为BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16 g，说明全部转化为BaSO4沉淀；已知1 mol BaSO3完全转化为1 mol BaSO4，质量增重233 g－217 g＝16 g，则沉淀增加0.16 g，说明参加反应的BaSO3为×1 mol＝0.01 mol，则样品中Na2SO3的质量分数是×100%＝70%。
答案 （1）排净装置内空气 （2）还原 强于
（3）SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ 2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O （4）BaSO4 （5）CCl4 （6）①SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO ②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快 弱于 （7）70%
专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时作业
1．下列说法正确的是（ ）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
2．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（ ）
A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价
3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2
C．SO2→S D．H2S→S
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫磺，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
5．将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
6．XO可以被SO还原为X－，现将含有0.3 mol XO的溶液加入到300 mL某浓度的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
7．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（ ）
A．物质j和物质e反应生成物质a
B．物质b既有氧化性又有还原性
C．物质d的浓溶液具有脱水性
D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应
8．黑火药爆炸时的化学反应方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中氧化剂是 。还原剂是 ，每生成1 mol CO2转移 mol电子。
9．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
（1）写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）写出“H2SO4→C”的化学方程式：___________________（写一个即可）。
（3）写出A与SO2相互转化的化学方程式：________________________。
（4）写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：____________________。
10．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
11．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：
（1）A是 （填化学式，下同），B是 ，C是 。
（2）B的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的关系为 ；当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则x与y的关系是 。
12．为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作
实验现象
ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是 。
（2）该实验可以证明SO2具有 性；H2O2的氧化性 Br2（填“强于”“弱于”）。
（3）B中红棕色褪去的原因_________________________，
B中重新变成红棕色的原因____________________________________
（均用离子方程式表示）。
（4）C中产生的白色沉淀是 。
（5）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放 的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
（6）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制
Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是______________________________。（用化学方程式表示）
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。
若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B C（填“强于”“弱于”“等于”）。
（7）Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8 g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16 g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2SO3的质量分数是 。
专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时作业
1．下列说法正确的是（ ）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
解析 SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。
答案 D
2．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（ ）
A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价
解析 元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。
答案 D
3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2
C．SO2→S D．H2S→S
解析 从元素化合价可以判断，A项，由S2－→HS－，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项，由Na2SO3→SO2，硫元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项，由SO2→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项，由H2S→S，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
答案 D
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫磺，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
解析 在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。
答案 D
5．将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
解析 反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W中，SO2做还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2＋，反应Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以还原性：SO2＞Cr3＋，A项错误；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，B项错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2＋氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确；由方程式①电荷守恒，则W 为H＋，D项错误。
答案 C
6．XO可以被SO还原为X－，现将含有0.3 mol XO的溶液加入到300 mL某浓度的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
解析 反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由＋4升高为＋6，X元素的化合价由XO中的＋5降低为X－中的－1。设Na2SO3溶液的浓度为c，由得失电子守恒可知，c×0.3 L×（6－4）＝0.3 mol×[5－（－1）]，得c＝3 mol·L－1。
答案 C
7．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（ ）
A．物质j和物质e反应生成物质a
B．物质b既有氧化性又有还原性
C．物质d的浓溶液具有脱水性
D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应
解析 j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；b是二氧化硫，＋4价的硫化合价既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误。
答案 D
8．黑火药爆炸时的化学反应方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中氧化剂是 。还原剂是 ，每生成1 mol CO2转移 mol电子。
解析 该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂，C元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。
答案 S、KNO3 C 4
9．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
（1）写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）写出“H2SO4→C”的化学方程式：___________________（写一个即可）。
（3）写出A与SO2相互转化的化学方程式：________________________。
（4）写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：____________________。
解析 （1）A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。（2）C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。（3）SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。（4）SO2直接生成H2SO4的一个化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
答案 （1）SO3 H2S H2SO3 （2）H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O（合理即可） （3）2SO2＋O22SO3 （4）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr（合理即可）
10．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
解析 根据题意可知，c（NH）随反应进行逐渐减小，则NH为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由－3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由＋1价降低到－1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由＋1价降低到－1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；ClO－中氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，作氧化剂，则消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。
答案 D
11．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：
（1）A是 （填化学式，下同），B是 ，C是 。
（2）B的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的关系为 ；当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则x与y的关系是 。
解析 （1）根据“淡黄色固体单质”可推出A是S，则B是H2S，C是SO2。（2）根据反应2H2S＋O22S＋2H2O可知，y＝0.5x。当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则先发生反应2H2S＋O22S＋2H2O，再发生反应S＋O2SO2。所以x与y的关系为0.5x＜y≤1.5x。
答案 （1）S H2S SO2 （2）y＝0.5x 0.5x
实验操作
实验现象
ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是 。
（2）该实验可以证明SO2具有 性；H2O2的氧化性 Br2（填“强于”“弱于”）。
（3）B中红棕色褪去的原因_________________________，
B中重新变成红棕色的原因____________________________________
（均用离子方程式表示）。
（4）C中产生的白色沉淀是 。
（5）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放 的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
（6）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是______________________________。（用化学方程式表示）
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。
若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B C（填“强于”“弱于”“等于”）。
（7）Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8 g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16 g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2SO3的质量分数是 。
解析 （1）装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气。（2）SO2使溴水褪色，体现了SO2具有还原性；实验ⅲ中在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于Br2。（3）B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br－，发生的离子反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，发生的离子反应方程式为2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O。（4）C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4。（5）由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液。（6）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2＋H2OH2SO3，生成的亚硫酸再发生电离：H2SO3H＋＋HSO；②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多，C中未煮沸，则有氧气参与反应，速率较快，则说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性强，即B中酸性弱于C中。（7）部分氧化的Na2SO3固体溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B为BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16 g，说明全部转化为BaSO4沉淀；已知1 mol BaSO3完全转化为1 mol BaSO4，质量增重233 g－217 g＝16 g，则沉淀增加0.16 g，说明参加反应的BaSO3为×1 mol＝0.01 mol，则样品中Na2SO3的质量分数是×100%＝70%。
答案 （1）排净装置内空气 （2）还原 强于
（3）SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ 2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O （4）BaSO4 （5）CCl4 （6）①SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO ②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快 弱于 （7）70%
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