高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性第2课时课时练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性第2课时课时练习，共10页。试卷主要包含了下列晶体中属于原子晶体的是，下列说法正确的是，下列说法一定正确的是，下表给出几种氯化物的熔、沸点，元素A和B的原子序数都小于18等内容，欢迎下载使用。
专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时　晶体与非晶体 课时作业  1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)A．是否具有规则几何外形的固体B．是否具有固定组成的物质C．是否具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列2．下列晶体中属于原子晶体的是(　　)A．氖 B．食盐  C．干冰 D．金刚石3．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低4．下列说法正确的是(　　)A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力 6．下列说法一定正确的是(　　)A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体7．下列说法正确的是(　　)A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物C．分子晶体中一定含有共价键D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)A．Cl2、Br2、I2  B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg  D．SiC、NaCl、SO29．下表给出几种氯化物的熔、沸点： NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有(　　)①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500  ℃时，NaCl可汽化　④MgCl2水溶液不能导电A．仅① B．仅②  C．①②④ D．①②③10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)A．原子晶体 B．分子晶体C．离子晶体 D．金属晶体 11．在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有　　　　(填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有　　　　，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素：　　　　。 12．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：>3 550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　。(2)B组晶体属于　　　　晶体。(3)C组晶体属于　　　　晶体，晶体含有的作用力有　　　　。(4)D组晶体可能具有的性质是　　　　(填序号)。①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 13．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　(填元素名称)；(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_______________________(填化学式)；(3)C的单质是　　　　(填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于　　　　晶体。 14．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)其中代表金刚石的是　　　　(填序号)，金刚石属于　　　　晶体。(2)其中代表石墨的是　　　　(填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。(3)其中代表NaCl的是　　　　(填序号)，晶体中Na＋与Cl－之间通过　　　　结合。(4)其中代表干冰的是　　　　(填序号)，它属于　　　　晶体，CO2分子间通过　　　　结合。(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为　　　　(填序号)。                    专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时　晶体与非晶体 课时作业1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)A．是否具有规则几何外形的固体B．是否具有固定组成的物质C．是否具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析　有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃； 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案　D2．下列晶体中属于原子晶体的是(　　)A．氖 B．食盐  C．干冰 D．金刚石解析　氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。答案　D3．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析　A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。答案　A4．下列说法正确的是(　　)A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键解析　氯化氢是共价化合物，故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D项错误。答案　C5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析　干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。答案　C6．下列说法一定正确的是(　　)A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析　部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如石英。答案　D7．下列说法正确的是(　　)A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物C．分子晶体中一定含有共价键D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子解析　A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。答案　D8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)A．Cl2、Br2、I2  B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg  D．SiC、NaCl、SO2解析　Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。答案　A9．下表给出几种氯化物的熔、沸点： NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有(　　)①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500  ℃时，NaCl可汽化　④MgCl2水溶液不能导电A．仅① B．仅②  C．①②④ D．①②③解析　熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。答案　D10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)A．原子晶体 B．分子晶体C．离子晶体 D．金属晶体解析　元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素原子的次外层为K层，即b＝2，有2个电子层，所以a＝8－2＝6，故A为氧元素，B原子的M层电子数为6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，故选A。答案　A11．在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有　　　　(填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有　　　　，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素：　　　　。答案　硼、碳、硅　锂、铍、钠、镁、铝　氧、氮、氟(答案合理即可)12．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：>3 550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　。(2)B组晶体属于　　　　晶体。(3)C组晶体属于　　　　晶体，晶体含有的作用力有　　　　。(4)D组晶体可能具有的性质是　　　　(填序号)。①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电解析　根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。答案　(1)原子　共价键　(2)金属　 (3)分子　分子间作用力、共价键　(4)②④13．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　(填元素名称)；(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_______________________(填化学式)；(3)C的单质是　　　　(填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于　　　　晶体。解析　由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C处于同一主族，且原子半径：C＞A，可知C比A的原子序数大8；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，则B的原子序数为8，B是氧；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，C原子最外层电子数不应是8，则D原子最外层电子数为1，结合原子半径的大小关系可知D是钠，C是硅，A是碳。答案　(1)碳　氧　硅　钠　(2)Si＞Na＞O2(3)原子　离子14．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)其中代表金刚石的是　　　　(填序号)，金刚石属于　　　　晶体。(2)其中代表石墨的是　　　　(填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。(3)其中代表NaCl的是　　　　(填序号)，晶体中Na＋与Cl－之间通过　　　　结合。(4)其中代表干冰的是　　　　(填序号)，它属于　　　　晶体，CO2分子间通过　　　　结合。(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为　　　　(填序号)。解析　金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠是Na＋和Cl－按个数比1∶1堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。答案　(1)B　原子　(2)D　(3)A　离子键　(4)C　分子　分子间作用力　(5)B＞A＞C