2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习

这是一份2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习，共12页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列各组物质都是共价化合物的是，下列物质内存在分子间作用力的是，已知，关于氢键，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力 课时作业1．下列叙述正确的是(　　)A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定2．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是(　　)A．中子数为8的氧原子：OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：3．下列各组物质都是共价化合物的是(　　)A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl4．下列物质内存在分子间作用力的是(　　)A．CaCl2  B．KOH  C．SO2 D．Na2O5．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)选项ABCD图标化学式NH3C2H4CCl4CO2 6．已知：工业上煅烧石灰石的原理为：CaCO3CaO＋CO2↑，再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是(　　)A．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键C．生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键7．关于氢键，下列说法不正确的是(　　)A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X＋与Z2－具有相同核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．三种元素按原子个数比1∶1∶1所形成的化合物含有共价键B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．X、Z形成的化合物一定只含离子键D．离子半径：Y＞Z＞X9．X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z。下列说法错误的是(　　)A．R的氧化物一定是碱性氧化物B．最高价含氧酸的酸性：Y<MC．最简单氢化物的稳定性：Y<ZD．Z的简单氢化物可用作制冷剂10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BF3 B．SiCl4  C．H2O D．PCl5 11．(1)写出下列物质的结构式。N2　　　　，CO2　　　　，NH3　　　　。(2)写出下列物质的电子式。NH4Cl　　　　，KOH　　　　，Na2O2　　　　。 12．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为　　　　，其阴、阳离子个数比为　　　　。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_____________________，反应过程中断裂的化学键有　　　　。A．离子键 B．共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为______________________，该反应属于　　　　。A．置换反应 B．氧化还原反应C．复分解反应 13．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E＋离子与D2－离子的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：(1)E位于第　　　　周期　　　　族；(2)F的简单离子结构示意图为　　　　；(3)C2的电子式是　　　　；(4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为　　　　，含有的化学键有　　　　，属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 14．有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D－2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第　　　　周期　　　　族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_________________________。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)　　　　。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是　　　　。 a．其单质在常温下呈固态b．SeO2既有氧化性又有还原性c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d．非金属性比Cl元素的强                专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力 课时作业1．下列叙述正确的是(　　)A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析　氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。答案　B2．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是(　　)A．中子数为8的氧原子：OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析　中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，中子数为8的O原子：O，A项错误；NaOH属于离子化合物，电子式为，B项错误；水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为H—O—H，C项正确；Na＋核内11个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为，D项错误。答案　C3．下列各组物质都是共价化合物的是(　　)A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl解析　Na2O2和NH4Cl都是离子化合物，A、B项错误；N2是单质，C项错误。答案　D4．下列物质内存在分子间作用力的是(　　)A．CaCl2  B．KOH  C．SO2 D．Na2O解析　分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。答案　C5．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　) 选项ABCD图标化学式NH3C2H4CCl4CO2解析　NH3中N原子与H原子形成三对共价键，还有一对孤对电子，A项正确；乙烯中C原子与C原子形成碳碳双键，是平面结构，B项正确；CCl4中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，正确图式为，C项错误；CO2中C原子分别与两个O原子形成2对共价键，O原子有2对孤对电子，D项正确。答案　C6．已知：工业上煅烧石灰石的原理为：CaCO3CaO＋CO2↑，再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是(　　)A．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键C．生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键解析　CaCO3是由Ca2＋和CO通过离子键形成的离子化合物，CaO是由Ca2＋和O2－形成的离子化合物，CO2是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，A项正确；CO中碳原子和氧原子形成共价键，B项正确；生石灰与水反应中，CaO破坏离子键，水破坏共价键，生成Ca(OH)2时又有离子键和共价键生成，C项正确；CO2中只含有碳氧极性键，不存在非极性键，D项错误。答案　D7．关于氢键，下列说法不正确的是(　　)A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析　氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；C选项NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。答案　C8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X＋与Z2－具有相同核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．三种元素按原子个数比1∶1∶1所形成的化合物含有共价键B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．X、Z形成的化合物一定只含离子键D．离子半径：Y＞Z＞X解析　元素X、Y、Z原子序数之和为36，由于第四周期两元素原子序数最小为19＋20＝39，故X、Y、Z为短周期元素，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，结合离子电荷可知，X为Na，Z为O，则Y原子序数为36－11－8＝17，故Y为Cl。三种元素按原子个数比1∶1∶1所形成的化合物为NaClO，Cl原子与O原子间以共价键结合为ClO－，A项正确；Y为Cl，同周期中Cl元素非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，B项正确；Na、O形成的Na2O2中含有离子键、共价键，C项错误；Cl－比Na＋、O2－的离子多一个电子层，半径最大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，D项正确。答案　C9．X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z。下列说法错误的是(　　)A．R的氧化物一定是碱性氧化物B．最高价含氧酸的酸性：Y<MC．最简单氢化物的稳定性：Y<ZD．Z的简单氢化物可用作制冷剂解析　X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。Na的氧化物有Na2O和Na2O2两种，Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＜S，所以其最高价含氧酸的酸性Y<M，B项正确；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性C＜N，氢化物的稳定性： Y< Z，C项正确；液氨气化吸热，导致周围空气温度急剧降低，常用作制冷剂，D项正确。答案　A10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BF3 B．SiCl4  C．H2O D．PCl5解析　若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构；选项A 中B为＋3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si为＋4价，最外层有4个电子，Cl化合价为－1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为＋5价，最外层5个电子，其和为10，不符合题意。答案　B11．(1)写出下列物质的结构式。N2　　　　，CO2　　　　，NH3　　　　。(2)写出下列物质的电子式。NH4Cl　　　　，KOH　　　　，Na2O2　　　　。解析　(1)根据N2、CO2、NH3的电子式可写出其结构式分别为：。(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物，其电子式分别为 。12．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为　　　　，其阴、阳离子个数比为　　　　。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_____________________，反应过程中断裂的化学键有　　　　。A．离子键 B．共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为______________________，该反应属于　　　　。A．置换反应 B．氧化还原反应C．复分解反应解析　CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为1∶1。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。答案　(1)离子化合物　　1∶1(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　AB(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B13．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E＋离子与D2－离子的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：(1)E位于第　　　　周期　　　　族；(2)F的简单离子结构示意图为　　　　；(3)C2的电子式是　　　　；(4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为　　　　，含有的化学键有　　　　，属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。解析　A、E同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E＋离子与D2－离子的核外电子排布相同，则A、E为第ⅠA族元素，A为H，E为Na，进而可知D为O；D、F同主族，则F为S；C2是空气中含量最高的物质，则C为N；气态分子BD和N2具有相同的电子数，则B为C。答案　(1)3　ⅠA　(2)　(3)∶N⋮⋮N∶(4)NaOH　离子键和共价键　离子14．有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D－2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第　　　　周期　　　　族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_________________________。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)　　　　。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是　　　　。 a．其单质在常温下呈固态b．SeO2既有氧化性又有还原性c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d．非金属性比Cl元素的强解析　气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成－2价阴离子，D元素的－2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。 (1)A是N元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl－，Na＋、Cl－通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；由于Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，最低为－2价，而在SeO2中Se元素的化合价为＋4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误。答案　(1)二　ⅤA(2)(3)HClO4 　(4)ab