化学必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用第1课时同步达标检测题

这是一份化学必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用第1课时同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列物质中属于离子化合物的是，下列有关化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时　离子键 课时作业1．下列叙述中正确的是(　　)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是(　　)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　)A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和84．下列物质中属于离子化合物的是(　　)A．苛性钾 B．碘化氢C．硫酸 D．醋酸5．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键C．食盐、硫酸中都含有离子键D．离子化合物中必定含有阴、阳离子6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物7．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g8．下列有关化学用语正确的是(　　)9．AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　)A．MgO B．CaOC．KCl D．MgS 10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　)A．MgCl2 B．BaF2  C．NaBr D．NaI 11．有下列物质①NaCl　②KOH　③MgF2　④Na2O⑤HCl　⑥H2SO4(1)属于离子化合物的有　　　　(填序号，下同)(2)只含离子键的有　　　　。 12．写出下列物质的电子式(1)O：　　　　，O2－：　　　　。(2)Mg：　　　　，Mg2＋：　　　　。(3)Na2S　　　　，CaF2：　　　　。 13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A．　　　　，B.　　　　，C.　　　　，D.　　　　。(2)写出化合物AD2的电子式______________________________。(3)A单质与热水反应的化学方程式是___________________________________。  14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是　　　　，该物质中化学键类型是　　　　，电子式是　　　　。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成　　　　(填化学式)，其化学键类型为　　　　，加热时生成　　　　(填化学式)。  专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时　离子键 课时作业1．下列叙述中正确的是(　　)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析　化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案　C2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是(　　)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析　钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。答案　B3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　)A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8解析　C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。答案　C4．下列物质中属于离子化合物的是(　　)A．苛性钾 B．碘化氢C．硫酸 D．醋酸解析　由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。答案　A5．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键C．食盐、硫酸中都含有离子键D．离子化合物中必定含有阴、阳离子解析　AlCl3中不含离子键，A错；NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错；硫酸不含有离子键， C错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。答案　D6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物解析　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。答案　B7．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g解析　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案　B8．下列有关化学用语正确的是(　　)解析　硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。答案　A9．AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　)A．MgO B．CaOC．KCl D．MgS解析　由题意A离子和B离子的电子层结构不同，可知MgO、KCl不合题意。从次外层电子数A比B多6可知，CaO符合题意。答案　B10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　)A．MgCl2 B．BaF2  C．NaBr D．NaI解析　A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。答案　C11．有下列物质①NaCl　②KOH　③MgF2　④Na2O⑤HCl　⑥H2SO4(1)属于离子化合物的有　　　　(填序号，下同)(2)只含离子键的有　　　　。答案　(1)①②③④　(2)①③④12．写出下列物质的电子式(1)O：　　　　，O2－：　　　　。(2)Mg：　　　　，Mg2＋：　　　　。(3)Na2S　　　　，CaF2：　　　　。13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A．　　　　，B.　　　　，C.　　　　，D.　　　　。(2)写出化合物AD2的电子式______________________________。(3)A单质与热水反应的化学方程式是___________________________________。解析　D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。答案　(1)镁　氢　氯　氟(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是　　　　，该物质中化学键类型是　　　　，电子式是　　　　。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成　　　　(填化学式)，其化学键类型为　　　　，加热时生成　　　　(填化学式)。解析　(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属离子化合物。答案　(1)CaCl2　离子键　(2)　(3)Na2O　离子键　Na2O2