广西专用2022年高考化学一轮复习单元质检卷1化学计量在实验中的应用含解析新人教版

这是一份广西专用2022年高考化学一轮复习单元质检卷1化学计量在实验中的应用含解析新人教版，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
单元质检卷(一)　化学计量在实验中的应用(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)。A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子(设NA为阿伏加德罗常数的值)答案:B解析:A项,摩尔质量的单位为g·mol-1;B项,6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1mol,质量约为60g,正确;C项,质量的单位为g;D项,6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol,含有偏二甲肼的分子数为0.1NA。2.下列说法中正确的是(　　)。A.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.将1 L 2 mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1答案:B解析:将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,不能计算溶液的物质的量浓度,A项错误;将1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到2L,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液的物质的量浓度为1L×2mol·L-1÷2L=1mol·L-1,B项正确;将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的体积不是2L,不能计算溶液的物质的量浓度,C项错误;336mLHCl气体不一定处于标准状况下,不能确定其物质的量,因此不能确定盐酸的物质的量浓度,D项错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)。A.N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3NAB.18 g D2O中含有的质子数为10NAC.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NAD.标准状况下,2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA答案:A解析:N元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后NH3中的-3价,反应每产生1molNH3转移3mol电子,则转移的电子数目为3NA,A项正确;D2O的相对分子质量是20,所以18gD2O含有D2O分子的物质的量小于1mol,因此其含有的质子数小于10NA,B项错误;只有浓度,缺少溶液的体积,故无法计算Cl-的数目,C项错误;标准状况下甲醇是液体,故不能用气体摩尔体积计算甲醇分子的数目,D项错误。4.(2020广西南宁高中毕业班第一次适应性测试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。A.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAB.标准状况下,2.24 L H2O含有的电子数为NAC.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAD.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA答案:C解析:H2和I2的反应为可逆反应,不能进行彻底,生成的HI分子数小于2NA,A项错误;标准状况下,水不是气体,2.24L水的物质的量大于0.1mol,含有的电子数大于NA,B项错误;1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有0.1molNH4NO3,含有0.2mol氮原子,含有的氮原子数为0.2NA,C项正确;苯分子结构中不含碳碳双键,D项错误。5.下列关于溶液浓度的说法正确的是(　　)。A.定容时俯视容量瓶刻度线,所配得溶液浓度偏低B.将5.85 g NaCl固体充分溶解在1 L水中得到0.1 mol·L-1的食盐水C.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液得到0.1 mol·L-1的NaOH溶液D.同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大答案:D解析:定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配得溶液的体积偏小,浓度偏高,A项错误;对溶液的物质的量浓度来说,对应的体积必须是溶液的体积,不能是溶剂的体积,B项错误;0.1molNa2O溶于水生成0.2molNaOH,配成1L溶液得到0.2mol·L-1的NaOH溶液,C项错误;物质不同,摩尔质量不同,所以同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大,D项正确。6.下列叙述正确的是(　　)。A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等答案:D解析:在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故A项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的H+数目不一定相等,故B项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故C项错误;由n=可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故D项正确。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)。A.1 mol CH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与足量Cl2反应,转移的电子数均为0.2NAC.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目小于0.1NAD.3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA答案:D解析:CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种卤代烃,所以1molCH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数小于NA,A项错误;Fe与氯气反应生成FeCl3,5.6gFe与足量Cl2反应,转移的电子数为0.3NA,B项错误;没有溶液体积,不能计算溶质的物质的量,C项错误;葡萄糖和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为×4×NA=0.4NA,D项正确。8.(2020广西来宾高三教学质量诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是(　　)。A.1 L pH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目为0.2NAB.98 g H2SO4中所含离子数目为3NAC.含0.1 mol Na2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NAD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移的电子数为2NA答案:C解析:pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,故1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1mol,则含H+个数为0.1NA,A项错误;H2SO4分子中无氢离子,B项错误;S2是弱酸根离子,S2在溶液中的水解会导致溶液中阴离子个数增多,故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA,C项正确;22.4L气体所处的状态不明确,气体的摩尔体积不确定,则22.4L气体的物质的量不一定是1mol,转移的电子数也不一定是2NA,D项错误。9.下列叙述正确的是(　　)。A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案:B解析:24g镁和27g铝的物质的量都是1mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则所含电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。10.某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:主要成分:NaClO(25%)、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　)。A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1B.一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为143 g答案:D解析:c(NaClO)=mol·L-1≈4.0mol·L-1,A项正确;一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)=1L×4.0mol·L-1=4.0mol,根据反应:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,吸收CO2的物质的量最多为4.0mol,即标准状况下V(CO2)=4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L,则能吸收空气中44.8L的CO2而变质,B项正确;根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO),稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1,C项正确;应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL,所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g,D项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分)Ⅰ.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1。则:(1)反应前O2的体积是　　　　。 (2)化合物XY2的摩尔质量是　。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为　　　　　和　　　　　。(写元素符号) Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为　。 (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。①样品中CaO的质量为　　　　　。 ②样品中CaO2·xH2O中的x值为　　　　。 答案:Ⅰ.(1)672 mL　(2)76 g·mol-1　(3)C　SⅡ.(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②0.5解析:Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故V(O2)=672mL。(2)由m=ρV得生成物的质量m=0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,O2的物质的量n==0.03mol,XY2的物质的量为0.01mol。所以M(XY2)==76g·mol-1。(3)由和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得:Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即X为C,Y为S。Ⅱ.(1)n(O2)==0.03mol,则根据反应的化学方程式可知:2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O 2mol 1mol n(CaO2·xH2O) 0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。则n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)==0.07mol,①根据钙原子守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×56g·mol-1=0.56g。②样品中水的质量为:m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g·mol-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)==0.03mol,则x==0.5。12.(14分)实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有　　　　(填序号),还缺少的仪器是　　　　　　。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是　　　　。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)实验中还需要2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是　　　　　　　　　　　　。 A.1 000 mL　80.0 g B.950 mL　76.0 gC.任意规格　72.0 g D.500 mL　42.0 g答案:(1)②　胶头滴管(2)容量瓶规格选择错误　移液没用玻璃棒引流(3)BC　(4)A解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为②100mL量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。(2)用固体NaOH配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL,应选择500mL容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B项错误。氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故C项错误。定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D项正确。(4)实验室中需要配制2mol·L-1的NaOH溶液950mL,由于没有950mL的容量瓶,实际配制时需要选用1000mL容量瓶,配制的溶液为1000mL2mol·L-1的NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM=1L×2mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。13.(10分)(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若A点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,则x的值和m∶n的值分别为　　　　　、　　　　　。 (2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO浸出液　滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于　　　　　。 答案:(1)1.4　2∶3　(2)1解析:(1)根据PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%,x=2-=1.4根据mPbO2·nPbO,=1.4,(2)n(ZnO)==0.1mol、n[ZnCO3·xZn(OH)2]=,列方程×(125+99x)g·mol-1=11.2g,解得x=1。14.(14分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0 g,溶于水中,配成250 mL溶液。方案一:沉淀法。利用化学反应把HC、C完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液加入烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HC、C完全转化为沉淀,应选用的试剂是　　　　。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液(2)简述证明HC、C已完全沉淀的实验操作:  　                。 (3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有　　　　　　　。 (4)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应,测定生成的气体在通常状况(约20 ℃,1.01×105 Pa)下的体积,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是　                   。 (2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为　　　　　　 mL。 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞溶液,摇匀,用0.200 0 mol·L-1的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CHC恰好完全,饱和NaHCO3溶液的pH约为8.3)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择　　　　　(填仪器名称)来完成。 (2)判断滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)此法测得w(Na2CO3)=　　　　%。 答案:方案一:(1)D(2)静置,取上层澄清溶液,向其中继续加Ba(OH)2溶液,不变浑浊,则HC、C已沉淀完全;反之,未沉淀完全(3)玻璃棒、漏斗(4)偏小方案二:(1)平衡压强、使液体顺利滴下(2)(V1-V2)方案三:(1)碱式滴定管(2)溶液由红色变为粉红色,且30 s内不恢复(3)84.8解析:方案一:(1)若使HC和C均转化为碳酸盐沉淀,应加入碱性沉淀剂。(3)注意是要回答玻璃仪器。(4)因为NaHCO3中原子团“CO3”的含量比Na2CO3中原子团“CO3”的含量大,故沉淀未充分干燥造成测定结果中NaHCO3含量偏大,而Na2CO3含量偏小。方案三:w(Na2CO3)=×100%=84.8%。